下列說法中正確的是（　�。�
A、煤燃燒是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能的過程
B、1 mol 甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱
C、HCl 和 NaOH 反應(yīng)的中和熱△H=-57.3 kJ/mol，則H2SO4和 Ca（OH）2 反應(yīng)的中和熱△H=2×（-57.3）kJ?mol-1
D、反應(yīng) H2（g）+F2（g）═2HF（g）；△H=-270 kJ?mol-1說明在相同條件下，1 mol 氫氣與 1 mol 氟氣的能量總和大于2 mol 氟化氫氣體的能量
考點：燃燒熱,有關(guān)反應(yīng)熱的計算,常見的能量轉(zhuǎn)化形式
專題：
分析：A、根據(jù)煤燃燒時發(fā)光、放熱；
B、根據(jù)1mol可燃物燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量是燃燒熱；
C、根據(jù)中和熱是指生成1mol水放出的熱量；
D、根據(jù)反應(yīng)物總能量大于生成物的總能量為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量小于生成物的總能量為吸熱反應(yīng)．
解答： 解：A、煤燃燒時發(fā)光、放熱，所以煤燃燒時化學(xué)能轉(zhuǎn)變成熱能和光能，故A錯誤；
B、1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水不是穩(wěn)定氧化物，應(yīng)為液態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱，故B錯誤；
C、中和熱必須是生成1molH2O所放出的熱量，與幾元酸、堿無關(guān)，故C錯誤；
D、反應(yīng)為放熱反應(yīng)，在相同條件下，1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和大于2mol氟化氫氣體的能量，故D正確．
故選D．
點評：本題考查化學(xué)反應(yīng)與能量問題，題目難度不大，注意中和熱、燃燒熱等概念的理解．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列用于分離提純物質(zhì)的裝置正確的是（　　）
A、
灼燒固體
B、
過濾
C、
分液
D、
蒸餾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

芳樟醇是貴重的香料，它可由多種方法合成．
（1）芳樟醇的一種工業(yè)合成路線如下：

①上圖中K的名稱是：
 
；反應(yīng)（b）的類型是：
 
．
②已知c是加成反應(yīng)，反應(yīng)c中另一反應(yīng)物X的結(jié)構(gòu)式為：
 
．
③L的同分異構(gòu)體很多，其中只含一個甲基的鏈狀同分異構(gòu)體有：
 
種（不考慮立體異構(gòu)）．
（2）芳樟醇的另一種常見合成路線如下：β一菠烯在600～700℃時可以開環(huán)生成月桂烯，月桂烯與HCl加成后再與CH3COONa反應(yīng)轉(zhuǎn)化為芳樟醇的乙酸酯，最后經(jīng)水解得到芳樟醇．

1A的結(jié)構(gòu)簡式為：
 
；②反應(yīng)（c）的化學(xué)方程式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A、1.00 mol?L-1 NaCl溶液中含有Na+的數(shù)目為NA
B、常溫常壓下，6.4g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有的分子總數(shù)為0.2NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12LHCHO中C原子的數(shù)目為0.05NA
D、一定條件下6.4g SO2與足量氧氣反應(yīng)生成SO3，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中錯誤的是（　�。�
A、結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差一個或若干個CH2原子團的有機物是同系物
B、常壓下，正戊烷、異戊烷、新戊烷的沸點依次降低
C、乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳雙鍵
D、丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH﹦CH2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是（　　）
A、用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I-+IO3-+3H2O=3I2+6OH
B、碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
C、向亞硫酸鈉溶液中加入足量硝酸：SO32-+2H+=SO2↑+H2O
D、等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合Ba2++2OH-+NH4++HCO3-=BaCO3↓+NH3?H2O+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機物時會產(chǎn)生副產(chǎn)物HC1．利用反應(yīng)A，可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用．
反應(yīng)A：4HCl（g）+O2（g）  
400℃
Cl2 （g）+2H2O （g）
（1）已知：Ⅰ．反應(yīng)A中，4mol HC1被氧化，放出115.6kJ的熱量．
Ⅱ．
①H2O的電子式是
 
．
②反應(yīng)A的熱化學(xué)方程式是
 
．
③斷開1mol H-O 鍵與斷開 1mol H-Cl 鍵所需能量相差約為
 
kJ，H2O中H-O 鍵比HCl中H-Cl鍵（填“強”或“弱”）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）將一定量的Cl2通入一定濃度的苛性鉀溶液中，兩者恰好完全反應(yīng)（已知反應(yīng)過程放熱），生成物中有三種含氯元素的離子，其中ClO-和ClO3-兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時間（t）的變化示意圖如圖所示．下列說法正確的是
 

A．苛性鉀溶液中KOH的物質(zhì)的量是0.09mol
B．ClO3-的生成是由于氯氣的量的多少引起的
C．反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.21mol
D．在酸性條件下ClO-和ClO3-可生成Cl2
（2）Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4，而NaClO被還原為NaCl，若反應(yīng)中Na2Sx與NaClO的物質(zhì)的量之比為1：16，則x值是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

高錳酸鉀是一種典型的強氧化劑．完成下列填空：
Ⅰ：在用KMnO4酸性溶液處理Cu2S和CuS的混合物時，發(fā)生的反應(yīng)如下：
①MnO4-+Cu2S+H+→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O（未配平）
②MnO4-+CuS+H+→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O（未配平）
（1）下列關(guān)于反應(yīng)①的說法中錯誤的是
 
（填字母序號）．
a．被氧化的元素是Cu和S
b．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為8：5
c．生成2.24L（標(biāo)況下）SO2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.8mol
d．還原性的強弱關(guān)系是：Mn2+＞Cu2S
（2）標(biāo)出反應(yīng)②配平后2種反應(yīng)物前面的系數(shù)：
 
MnO4-+
 
CuS+…．．
Ⅱ：在稀硫酸中，MnO4-和H2O2也能發(fā)生氧化還原反應(yīng)
氧化反應(yīng)：H2O2-2e-═2H++O2↑
還原反應(yīng)：MnO4-+8H++5e-═Mn2++4H2O
（3）反應(yīng)中若有0.5mol H2O2參加此反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的個數(shù)為
 
．
（4）已知：2KMnO4+7H2O2+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+6O2↑+10H2O，則被1mol KMnO4氧化的H2O2是
 
mol．
Ⅲ：實驗室可由軟錳礦（主要成分為MnO2）制備KMnO4，方法如下：高溫下使軟錳礦與過量KOH（s）和KClO3（s）反應(yīng)，生成K2MnO4（錳酸鉀）和KCl；用水溶解，濾去殘渣；酸化濾液，K2MnO4轉(zhuǎn)化為MnO2和KMnO4；再濾去沉淀MnO2，濃縮結(jié)晶得到KMnO4晶體．
請回答：
（5）用軟錳礦制備K2MnO4的化學(xué)方程式是：
 
．
（6）K2MnO4轉(zhuǎn)化為KMnO4的反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為
 
．KMnO4、K2MnO4和MnO2的氧化性由強到弱的順序是
 
．（用“＞”“＜”或“=”表示）．

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