【題目】在接觸法制硫酸的生產(chǎn)中,SO2轉(zhuǎn)化成SO3轉(zhuǎn)化率的大小直接決定生產(chǎn)效率。某研究小組用下圖裝置模擬生產(chǎn)過程中測(cè)定SO2轉(zhuǎn)化成SO3的轉(zhuǎn)化率。已知SO3的熔點(diǎn)是16.8℃,沸點(diǎn)是44.8℃。裝置Ⅰ中所涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式為: 。
(1)Ⅱ中的試劑是 ,儀器Ⅵ的名稱為 。裝置Ⅲ發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)需要,應(yīng)該在Ⅳ、Ⅴ處連接合適的裝置。請(qǐng)從下圖A~D裝置中選擇最適合裝置并將序號(hào)填入下面的空格中,Ⅳ、Ⅴ處連接的裝置分別是 、 。
(3)為了提高SO2的轉(zhuǎn)化率,實(shí)驗(yàn)時(shí)在:①滴加濃硫酸;②加熱催化劑的步驟中,應(yīng)采取的操作是先后順序_____________(填編號(hào))。
(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,如果把收集SO3的試管敞口露置于空氣中,能夠看到管口有大量的白霧,產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是 。
(5)用18.9gNa2SO3粉末與足量較濃的硫酸進(jìn)行此實(shí)驗(yàn),當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時(shí),繼續(xù)通入O2一段時(shí)間后測(cè)得裝置Ⅴ增重了7.2g,則實(shí)驗(yàn)測(cè)得SO2的轉(zhuǎn)化率為 。
【答案】Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O
(1)濃硫酸 干燥管 2SO2+O22SO3
(2)C D (3)②
(4)SO3易揮發(fā),極易溶于水 (5)25%
【解析】
試題解析:該裝置為實(shí)驗(yàn)室制備二氧化硫的裝置:亞硫酸鈉和濃硫酸加熱反應(yīng)生成二氧化硫,Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O;(1)Ⅱ中的試劑是濃硫酸,吸收二氧化硫中含有的水蒸氣;儀器Ⅵ的名稱為球形干燥管;裝置Ⅲ發(fā)生反應(yīng)為二氧化硫發(fā)生的催化氧化生成三氧化硫;2SO2+O22SO3 ; (2)SO3的熔點(diǎn)是16.8℃,沸點(diǎn)是44.8℃,測(cè)定SO2轉(zhuǎn)化成SO3的轉(zhuǎn)化率。A測(cè)定最后剩余的二氧化硫的量,利用堿石灰來吸收,涉及到三氧化硫的干擾問題,吸收之前利用SO3的熔點(diǎn)是16.8℃比較低,用冰水冷卻混合氣體,三氧化硫變?yōu)楣腆w,即可達(dá)到目的;因此選擇的裝置為現(xiàn)C 后D; (3)該反應(yīng)為一個(gè)放熱的可逆反應(yīng),催化劑的催化效果需要一定的溫度,因此,先給催化劑預(yù)熱,然后在通入二氧化硫氣體,答案選②后①;(4)SO3易與空氣中水蒸氣反應(yīng),生成硫酸,發(fā)出大量的熱,產(chǎn)生大量的白霧;(5)裝置Ⅴ增重了7.2g,為剩余的二氧化硫的質(zhì)量,其物質(zhì)的量為9/80mol; 而Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O產(chǎn)生的二氧化硫氣體的總量為18.9/126 =0.15 mol; 反應(yīng)消耗n(SO2)= 18.9/126- 9/80=0.0375 mol 所以二氧化硫的轉(zhuǎn)化率為0.0375/0.15×100%=25%;
考點(diǎn):氣體的制備 、除雜、操作步驟、轉(zhuǎn)化率的計(jì)算。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】《化學(xué)與生活》
(1)國(guó)慶是傳統(tǒng)的節(jié)日。在外地的人們會(huì)乘坐各種交通工具回家與親人團(tuán)圓。
① 航空旅行舒適快捷。制造飛機(jī)輪胎的主要材料是 (填字母)。
a.鋁合金 b.橡膠 c.玻璃
② 鐵路是主要的交通工具。建設(shè)鐵路需要大量水泥。工業(yè)上生產(chǎn)水泥的主要原料是石灰石和 (填字母)。
a.黏土 b.純堿 c.石英
③ 輪船也是重要的交通工具。為保護(hù)鋼板不受腐蝕,在船尾鋼板上鑲嵌的金屬塊是 (填字母)。
a.銅塊 b.鋅塊 c.錫塊
(2)國(guó)慶節(jié)期間聚會(huì)要注意飲食健康,保證身體健康。
①平時(shí)要多喝水。水在人體中有重要的生理功能。下列物質(zhì)在人體中可以水解的是 (填字母)
a.葡萄糖 b.氨基酸 c.油脂
②合理選擇飲食。雞、鴨、魚、肉是常見食材,它們富含的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)是油脂和 ;富含淀粉的面點(diǎn)老少皆宜,淀粉的化學(xué)式是 ;蔬菜和水果富含維生素C,是人體所必須的。醫(yī)用維生素C片常在藥片外包裹一層“糖衣”,其作用除了改善口感外,更重要的作用是 。
③橙汁是家宴的常用飲品。某品牌橙汁中含有白砂糖、精制鹽、檸檬黃和苯甲酸鈉,這幾種物質(zhì)中屬于著色劑的是 。
④飲食不當(dāng)會(huì)引起胃痛。胃舒平[主要成分是Al(OH)3]可治療胃酸過多,寫出Al(OH)3與胃酸反應(yīng)的離子方程式 。
(3)國(guó)慶期間,在娛樂、購(gòu)物、旅游時(shí)要講究文明、保護(hù)環(huán)境。
①藍(lán)天白云是假日出行的最佳天氣,“閱兵藍(lán)”為2015年科技熱詞。較多排放下列氣體不利于藍(lán)天出現(xiàn)的是 (填字母)。
a.N2 b. NO2 c.CO2
②用過的聚乙烯塑料食品袋要投入貼有可回收物標(biāo)志的垃圾箱中。聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 。
③私家車給假日旅游帶來方便,但添堵、污染不可回避。汽車尾氣中的CO和NO2在催化劑的作用下可轉(zhuǎn)化為無害氣體排出,其化學(xué)方程式為 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向100 mLNaOH溶液中通入一定量的CO2氣體,充分反應(yīng)后,再向所得溶液中逐滴加入2.0 mol/L的鹽酸,產(chǎn)生CO2的體積與所加鹽酸體積之間關(guān)系如圖所示。
回答下列問題:
(1)原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為______ mol/L;
(2)題中通入CO2后所得溶液的溶質(zhì)成分為______將所得溶質(zhì)在低溫低壓條件下蒸干,所得固體物質(zhì)(不帶結(jié)晶水)的質(zhì)量為_______ g。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)中能抑制水的電離且使溶液呈現(xiàn)出酸性的是
A.Na2CO3 B.Al2(SO4)3 C.K2SO4 D.H2SO4
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【題目】鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用.請(qǐng)回答下列問題:
(1)黃鐵礦(FeS2)是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料.其中一個(gè)反應(yīng)為3FeS2+8O26SO2+Fe3O4,該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物為________,若有3mol FeS2參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______.
(2)FeCl3與氫碘酸反應(yīng)時(shí)可生成棕色物質(zhì),該反應(yīng)的離子方程式為_________.
(3)將一定量的Fe2O3溶于160mL 5molL﹣1鹽酸中,再加入一定量鐵粉,鐵粉恰好完全溶解,收集到氣體2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),經(jīng)檢測(cè),溶夜中無Fe3+,則參加反應(yīng)的鐵粉的質(zhì)量為______.
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【題目】136C與147N具有相同的( )
A.質(zhì)子數(shù)
B.中子數(shù)
C.電子數(shù)
D.質(zhì)量數(shù)
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【題目】下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率說法正確的是
A.化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減小或任何一種生成物濃度的增加
B.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢
C.化學(xué)反應(yīng)速率0.8 mol/(L·s)是指1 s時(shí)某物質(zhì)的濃度為0.8 mol/L
D.對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來說,反應(yīng)速率越大,反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯
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【題目】對(duì)于可逆反應(yīng):2A(g)+B(g)2C(g);△H<0,下列各圖正確的是(設(shè)變化過程中物質(zhì)的聚集狀態(tài)沒有發(fā)生改變)
A B C D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】黑火藥是我國(guó)的四大發(fā)明之一,深受世人稱贊,其反應(yīng)原理為:
S+3C+2KNO3N2↑+3CO2↑+K2S
請(qǐng)回答下列相關(guān)問題:
(1)當(dāng)產(chǎn)生0.1molN2時(shí),反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_____,還原劑的物質(zhì)的量為_____mol。
(2)若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6LCO2,則被S氧化的C的物質(zhì)的量是_____mol。
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