【題目】光電池是發(fā)展性能源。一種光化學(xué)電池的結(jié)構(gòu)如圖,當(dāng)光照在表面涂有氯化銀的銀片上時(shí),AgCl (s) Ag (s)+Cl(AgCl),[Cl(AgCl)表示生成的氯原子吸附在氯化銀表面],接著Cl(AgCl)+e=Cl (aq),若將光源移除,電池會(huì)立即恢復(fù)至初始狀態(tài)。下列說(shuō)法不正確的是( )

A. 光照時(shí),電流由X流向Y

B. 光照時(shí),Pt電極發(fā)生的反應(yīng)為:2Cl+2e=Cl2

C. 光照時(shí),ClPt電極移動(dòng)

D. 光照時(shí),電池總反應(yīng)為:AgCl(s)+Cu+(aq)Ag(s)+Cu2+(aq)+Cl(aq)

【答案】B

【解析】試題分析:該裝置中氯原子在銀電極上得電子發(fā)生還原反應(yīng),所以銀作正極、鉑作負(fù)極。A.光照時(shí),電流從正極銀X流向負(fù)極鉑Y,故A正確;B.光照時(shí),Pt電極作負(fù)極,負(fù)極上亞銅離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為)Cu+(aq)-e-=Cu2+(aq),故B錯(cuò)誤;C.光照時(shí),該裝置是原電池,銀作正極,鉑作負(fù)極,電解質(zhì)中氯離子向負(fù)極鉑移動(dòng),故C正確;D.光照時(shí),正極上氯原子得電子發(fā)生還原反應(yīng),負(fù)極上亞銅離子失電子,所以電池反應(yīng)式為AgCl(s)+Cu+(aq)Ag(s)+Cu2+(aq)+Cl-(aq),故D正確;故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在一定溫度下,將固體X和氣體Y各0.16 mol充入2L密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):X(s)+Y(g)2 Z(g),一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表:

t/min

2

4

7

9

n(Y)/mol

0.12

0.11

0.10

0.10

下列說(shuō)法正確的是( )。

A. 反應(yīng)0~2 min內(nèi)Z的平均速率v(Z) =0.04 molL﹣1min﹣1

B. 容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡

C. 該溫度下,增加X(jué)的量,正反應(yīng)速率加快

D. 降低Z 的濃度,一段時(shí)間后,正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鐵是目前人類使用量最大的金屬,它能形成多種化合物。

(1)取5.6 g的生鐵與足量的稀硫酸混合反應(yīng),無(wú)論怎樣進(jìn)行實(shí)驗(yàn),最終收集的氣體體積均小于2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),最主要的原因是_____________________;所得溶液在長(zhǎng)時(shí)間放置過(guò)程中會(huì)慢慢出現(xiàn)淺黃色,試用離子方程式解釋這一變化的原因:___________。

(2)ZnFe2Ox是一種新型納米材料,可將工業(yè)廢氣中的某些元素轉(zhuǎn)化為游離態(tài),制取納米ZnFe2Ox和用于除去廢氣的轉(zhuǎn)化關(guān)系為ZnFe2O4ZnFe2Ox。若上述轉(zhuǎn)化反應(yīng)中消耗的n(ZnFe2O4)∶n(H2)=2∶1,x的值為________。請(qǐng)寫出 ZnFe2Ox與NO2反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________________________(x用前一問(wèn)求出的具體值)。

(3)LiFePO4(難溶于水)材料被視為最有前途的鋰離子電池材料之一。

①以 FePO4(難溶于水)、Li2CO3、單質(zhì)碳為原料在高溫下制備LiFePO4,該反應(yīng)還生成一種可燃性氣體,則反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________。

②磷酸鐵鋰動(dòng)力電池有幾種類型,其中一種(中間是鋰離子聚合物的隔膜,它把正極與負(fù)極隔開)工作原理為FePO4+LiLiFePO4。則放電時(shí)正極上的電極反應(yīng)式為___________________________________。

(4)已知25 ℃時(shí)Ksp[Fe(OH3)]=4.0×10-38,此溫度下若在實(shí)驗(yàn)室中配制5 mol·L-1 100 mL FeCl3溶液,為使配制過(guò)程中不出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象,則至少需要加入______ mL 2 mol·L-1的鹽酸(忽略加入鹽酸時(shí)溶液體積的變化)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知氯化亞鐵的熔點(diǎn)674℃、沸點(diǎn)1023℃;三氯化鐵在300℃以上易升華,易溶于水并且有強(qiáng)烈的吸水性。在500℃條件下氯化亞鐵與氧氣可能發(fā)生多種反應(yīng),反應(yīng)之一為:12FeCl2 +3O22Fe2O3 +8FeCl3。某研究小組選用以下裝置(夾持裝置省略,裝置可重復(fù)選用)進(jìn)行反應(yīng)的探究。回答下列問(wèn)題:

(1)裝置的合理連接順序?yàn)锳、 、D,其中E裝置U形管左邊設(shè)計(jì)為粗導(dǎo)管的目的是 。

(2)A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

(3)反應(yīng)過(guò)程發(fā)現(xiàn),裝置B中除生成紅棕色固體外,還觀察到黃綠色氣體,生成該氣體的化學(xué)方程式為

(4)待B中充分反應(yīng)后,停止加熱后,還需持續(xù)通氧氣至 。

(5)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn):

①利用E裝置U形管里的固體驗(yàn)證Fe(OH)3是弱堿: 。

②測(cè)定裝置B的殘留固體中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù): 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】研究電化學(xué)腐蝕及防護(hù)的裝置如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. d為石墨,鐵片腐蝕加快

B. d為石墨,石墨上電極反應(yīng)為:O2+ 2H2O + 4e 4OH

C. d為鋅塊,鐵片不易被腐蝕

D. d為鋅塊,鐵片上電極反應(yīng)為:2H++ 2e H2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】將氣體A、B置于容積為2 L的密閉容器中,發(fā)生4A(g)B(g)2C(g)。反應(yīng)進(jìn)行到4 s末,測(cè)得A0.5 mol,B0.4 molC0.2 mol。則:用反應(yīng)物A表示該反應(yīng)的速率應(yīng)為

A.1.5 mol·L1·min1B.0.75 mol·L1·min1

C.0.05 mol·L1·s1D.0.1 mol·L1·s1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是( )

A. 生活中可以使用明礬對(duì)飲用水進(jìn)行消毒、殺菌、除雜

B. 霧、有色玻璃、葡萄糖溶液中分散質(zhì)的粒子直徑大小均在1~100 nm之間

C. 過(guò)氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生氧氣,可用于高空飛行或潛水的供氧劑

D. 煤的干餾是化學(xué)變化,煤的氣化和液化是物理變化

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖裝置,研究非金屬元素性質(zhì)變化規(guī)律.

(1)已知硅酸(H2SiO3)是一種難溶于水的弱酸,呈白色.在化學(xué)反應(yīng)中,一般地,強(qiáng)酸能制弱酸,如NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O,得出:HCl酸性強(qiáng)于H2CO3的酸性.現(xiàn)有硝酸溶液、碳酸鈣、澄清石灰水、硅酸鈉溶液,選擇試劑用如圖裝置證明:

(1)酸性:HNO3>H2CO3>H2SiO3

A、B、C中裝試劑分別為_______;C中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為______________________;

寫出C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________________________

(2)已知高錳酸鉀在常溫下與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯氣,利用如圖裝置證明氯氣氧化性強(qiáng)于碘單質(zhì)的氧化性.則A中裝濃鹽酸,B中裝入高錳酸鉀粉末,C中裝試劑_______,C中現(xiàn)象_______________,寫出B中反應(yīng)的離子方程式___________________________

(3)如果C中裝飽和氫硫酸溶液,A中裝濃鹽酸,B中裝高錳酸鉀溶液,反應(yīng)開始后觀察現(xiàn)象是C中產(chǎn)生淡黃色沉淀,寫出化學(xué)方程式______;證明氯的非金屬性比硫的非金屬性______(填“強(qiáng)”或“弱”或“無(wú)法判斷”)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在25.00ml堿式滴定管中盛有溶液,液面恰好在20.00ml刻度處,現(xiàn)將滴定管中全部溶液放出,流入量筒內(nèi),所得溶液體積為( 。

A. 5mL B. 20mL C. 大于5mL D. 小于5mL

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同步練習(xí)冊(cè)答案