【題目】(1)如圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數(shù)變化的曲線圖(其中12號至17號元素的有關(guān)數(shù)據(jù)缺失)。
①認(rèn)真分析圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律,推斷Na~Ar元素中,Al的第一電離能的大小范圍在哪兩種元素之間為_____(填元素符號);
②圖中第一電離能最小的元素在周期表中的位置是___________。
(2)已知元素的電負(fù)性和元素的化合價一樣,也是元素的一種基本性質(zhì)。下面給出14種元素的電負(fù)性:
元素 | Al | B | Be | C | Cl | F | Li |
電負(fù)性 | 1.5 | 2.0 | 1.5 | 2.5 | 3.0 | 4.0 | 1.0 |
元素 | Mg | N | Na | O | P | S | Si |
電負(fù)性 | 3.0 | 0.9 | 3.5 | 2.1 | 2.5 | 1.8 |
已知:兩成鍵元素間電負(fù)性差值大于1.7時,形成離子鍵,兩成鍵元素間電負(fù)性差值小于1.7時,形成共價鍵。
①通過分析電負(fù)性值變化規(guī)律,確定Mg元素電負(fù)性值的最小范圍________;
②判斷下列物質(zhì)是離子化合物還是共價化合物:
A.Li3N
Ⅰ.屬于離子化合物的是_____;Ⅱ.屬于共價化合物的是____;請設(shè)計一個實驗方案證明上述所得到的結(jié)論____
【答案】Na Mg 第五周期ⅠA族 0.9~1.5 A BCD 測定各物質(zhì)在熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電,若導(dǎo)電則為離子化合物,反之則為共價化合物
【解析】
(1) ①根據(jù)曲線圖,同一周期第一電離能隨著原子序數(shù)的增大呈增大趨勢,但第IIA族、第VA族反常,故Al的第一電離能的大小范圍在Na、Mg兩種元素之間;
②同一周期第一電離能隨著原子序數(shù)的增大呈增大趨勢,但第IIA族、第VA族反常;同主族從上到下第一電離能逐漸減小,故圖中第一電離能最小的元素為Rb,Rb在周期表中的位置是第五周期ⅠA族;
(2)①根據(jù)曲線圖,同周期電負(fù)性隨原子序數(shù)的增大而增大,同主族從上到下電負(fù)性逐漸減小,故Mg元素電負(fù)性值的最小范圍0.9~1.5;
②兩成鍵元素間電負(fù)性差值大于1.7時,形成離子鍵,兩成鍵元素間電負(fù)性差值小于1.7時,形成共價鍵;Li3N中N與Li電負(fù)性的差值為3.0-1.0=2.0>1.7,屬于離子化合物;BeCl2中Cl與Be電負(fù)性的差值為3.0-1.5=1.5<1.7,屬于共價化合物;AlCl3中Cl與Al電負(fù)性的差值為3.0-1.5=1.5<1.7,屬于共價化合物;SiC中C與Si的電負(fù)性差值為2.5-1.8=0.7<1.7,屬于共價化合物;要證明化合物是共價化合物還是離子化合物,只要證明該化合物在熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電,若導(dǎo)電則為離子化合物,反之則為共價化合物。
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【題目】在不同條件下進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)2A(g)=B(g)+D(g),B、D起始濃度均為0,反應(yīng)物A的濃度(mol/L)隨反應(yīng)時間的變化情況如下表:
下列說法不正確的是
A.①中B在0~20 min平均反應(yīng)速率為8.25xl0-3moI.L-l.min-l
B.②中K=0.25,可能使用了催化劑
C.③中y= 1.4 moI.L-l
D.比較①、④可知,該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
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【題目】“NaH2PO2還原法”制備高純度氫碘酸和亞磷酸鈉(Na2HPO3)的工業(yè)流程如圖。
已知:25℃時,H3PO3的pKa1=1.3,pKa2=6.6。
(1)“合成”過程,主要氧化產(chǎn)物為H3PO3,相應(yīng)的化學(xué)方程式為______________
(2)“除鉛”過程,FeS除去微量Pb2+的離子方程式為______________。
(3)“減壓蒸餾”過程,I-回收率為95%,則剩余固體的主要成分為____(填化學(xué)式)。
(4)“調(diào)pH=11”的作用是______________。
(5)若“結(jié)晶”前溶液中Na2HPO3的濃度為0.1mol.L-1,則“吸附”處理后,應(yīng)調(diào)節(jié)溶液pH至______________(填數(shù)值)。
(6)氫碘酸也可以用“電解法”制備,裝置如圖所示。其中雙極膜(BPM)是陰、陽復(fù)合膜,在直流電的作用下,陰、陽膜復(fù)合層間的H2O解離成H+和OH-;A、B為離子交換膜。
①B膜最佳應(yīng)選擇______________
②陽極的電極反應(yīng)式是____。
③少量的I一因濃度差通過BPM膜,若撤去A膜,其缺點是______________。
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【題目】2019年6月6日,工信部正式向四大運營商頒發(fā)了5G商用牌照,揭示了我國5G元年的起點。通信用磷酸鐵鋰電池具有體積小、重量輕、高溫性能突出、可高倍率充放電、綠色環(huán)保等眾多優(yōu)點。磷酸鐵鋰電池是以磷酸鐵鋰為正極材料的一種鋰離子二次電池,放電時,正極反應(yīng)為M1-XFeXPO4 + Li+ + e- = LiM1-XFeXPO4,其原理如圖所示,下列說法正確的是( )
A.放電時電池的總反應(yīng)為M1-XFeXPO4 + LiC6 =LiM1-XFeXPO4 + 6C
B.放電時,電流由石墨電極流向磷酸鐵鋰電極
C.充電時,Li+移向磷酸鐵鋰電極
D.充電時,石墨電極應(yīng)該接到電源的負(fù)極
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【題目】(1)從化學(xué)鍵的角度分析,化學(xué)反應(yīng)的過程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵被破壞和生成物的化學(xué)鍵的形成過程。已知反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H。有關(guān)鍵能數(shù)據(jù)如下:
化學(xué)鍵 | H-H | N-H | N≡N |
鍵能)kJ/mol) | 436 | 391 | 945 |
根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)可得△H=____________。
(2)已知:CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)△H= +49.0kJ/mol
CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H= -192.9kJ/mol
已知水的氣化熱為44.0kJ/mol,表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為______________。
(3)已知化學(xué)反應(yīng)A(g)+B(g)C(g)+D(g),900℃時向一個體積為2L的密閉容器中充入0.20mol A和0.80mol B,2s時達(dá)到平衡,A的濃度變化0.05mol/L,則A的平均反應(yīng)速率v(A) =________,平衡時B的轉(zhuǎn)化率為____ ,C的體積百分?jǐn)?shù)為_______ 。
(4)CO、H2可用于合成甲醇和甲醚,其反應(yīng)為(m、n均大于):
反應(yīng)①:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H=-m kJ/mol
反應(yīng)②:2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H=-n kJ/mol
反應(yīng)③:2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H<0
根據(jù)上述的熱化學(xué)方程式可以判斷則2m_____n(填“大于”、“小于”、“等于”或“無法確定”)。
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【題目】下列說法或有關(guān)化學(xué)用語的表達(dá)正確的是( )
A.在基態(tài)多電子原子中,p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量
B.基態(tài)Fe原子的價電子軌道表示式:
C.因氧元素電負(fù)性比氮元素大,故氧原子第一電離能比氮原子第一電離能大
D.根據(jù)原子核外電子排布的特點,Cu在周期表中屬于s區(qū)元素
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【題目】氮及其化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。回答下列問題:
(1)“中國制造2025”是中國政府實施制造強國戰(zhàn)略第一個十年行動綱領(lǐng)。氮化鉻(CrN)具有極高的硬度和力學(xué)強度、優(yōu)異的抗腐蝕性能和高溫穩(wěn)定性能,氮化鉻在現(xiàn)代工業(yè)中發(fā)揮更重要的作用,請寫出Cr3+的外圍電子排布式___;基態(tài)鉻、氮原子的核外未成對電子數(shù)之比為___。
(2)過硫酸銨[(NH4)2S2O8],廣泛地用于蓄電池工業(yè)、石油開采、淀粉加工、油脂工業(yè)、照相工業(yè)等,過硫酸銨中N、S、O的第一電離能由大到小的順序為___,過硫酸銨的陽離子的空間構(gòu)型為___。
(3)是20世紀(jì)80年代美國研制的典型鈍感起爆藥Ⅲ,它是由和[Co(NH3)5H2O](ClO4)3反應(yīng)合成的,中孤電子對與π鍵比值為__,CP的中心Co3+的配位數(shù)為___。
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【題目】相同溫度下,分別在起始體積均為1L的兩個密閉容器中發(fā)生反應(yīng):X2(g)+3Y2(g) 2XY3(g) △H=-akJ/mol 實驗測得反應(yīng)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表。
容器 | 反應(yīng)條件 | 起始物質(zhì)的量/mol | 達(dá)到平衡所用時間 /min | 達(dá)到平衡過程中的能量變化 | ||
X2 | Y2 | XY3 | ||||
① | 恒容 | 1 | 3 | 0 | 10 | 放熱0.1akJ |
② | 恒壓 | 1 | 3 | 0 | t | 放熱bkJ |
下列敘述正確的是
A. 對于上述反應(yīng),①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)K的數(shù)值不同
B. ①中:從開始至10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率υ(X2)=0.1mol/(L·min)
C. ②中:X2的平衡轉(zhuǎn)化率小于10%
D. b>0.1a
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