【題目】下列說(shuō)法中,有錯(cuò)誤的是( )
A.Na2CO3溶液能與石灰水反應(yīng),而NaHCO3溶液不能與石灰水反應(yīng)
B.在相同溫度下,NaHCO3的溶解度比Na2CO3小
C.Na2CO3很穩(wěn)定,而NaHCO3受熱時(shí)容易分解
D.將等物質(zhì)的量的NaHCO3粉末與Na2CO3粉末同時(shí)分別倒入適量的相同濃度的稀鹽酸中,前者的反應(yīng)更劇烈
【答案】A
【解析】
A.NaHCO3可與澄清石灰水發(fā)生反應(yīng):Ca(OH)2+NaHCO3═CaCO3↓+NaOH+H2O或Ca(OH)2+2NaHCO3═CaCO3↓+Na2CO3+2H2O,生成沉淀,故A錯(cuò)誤;
B.在相同溫度下,NaHCO3的溶解度比Na2CO3小,B正確;
C..NaHCO3不穩(wěn)定,加熱易分解:2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O,而碳酸鈉加熱難以分解,故C正確;
D.碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)時(shí),先轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉,碳酸氫鈉再與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳,故相同條件下,與酸反應(yīng)的速率碳酸鈉<碳酸氫鈉,故D正確;
故選A。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】CO2和CH4催化重整可制備合成氣,對(duì)減緩燃料危機(jī)具有重要的意義,其反應(yīng)歷程示意圖如圖:
下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是( )
A.過(guò)程①→②是吸熱反應(yīng)
B.Ni是該反應(yīng)的催化劑
C.過(guò)程①→②既有碳氧鍵的斷裂,又有碳氧鍵的形成
D.反應(yīng)的總化學(xué)方程式可表示為:CH4+CO22CO+2H2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知水在25 ℃和95 ℃時(shí)的電離平衡曲線如圖所示:
(1)25 ℃時(shí)水的電離平衡曲線應(yīng)為__________ (填“A”或“B”)。
(2)95 ℃時(shí)水的離子積Kw=__________,c(H+)=__________
(3)25 ℃時(shí),將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合,若所得混合溶液的pH=7,則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為_____。
(4)95 ℃時(shí),若100 mL pH1=a的某強(qiáng)酸溶液與1 mL pH2=b的某強(qiáng)堿溶液混合后,所得溶液呈中性,則混合前,該強(qiáng)酸的pH1與強(qiáng)堿的pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列指定反應(yīng)的化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是( )
A | Mg(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng) | Mg2++2HCO+4OH-===Mg(OH)2↓+2H2O+2 |
B | 過(guò)量SO2通入到NaClO溶液中: | SO2+H2O+ClO-===HClO+ |
C | 向Al2(SO4)3溶液中加入過(guò)量的稀氨水 | Al3 ++4NH3·H2O=AlO2—+4NH4++2H2O |
D | KClO堿性溶液與Fe(OH)3反應(yīng)制取K2FeO4 | 3ClO﹣+2Fe(OH)3=2FeO42﹣+3Cl﹣+4H++H2O |
A. AB. BC. CD. D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】無(wú)水三氯化鐵呈棕紅色,易潮解,100℃左右時(shí)升華,冷卻后易凝華。下圖是兩名學(xué)生設(shè)計(jì)的用氯氣與鐵反應(yīng)制備無(wú)水三氯化鐵的實(shí)驗(yàn)裝置。左邊的反應(yīng)裝置相同,而右邊的產(chǎn)品收集裝置則不同,分別如(I)和(II)所示。試回答:
(1)A儀器的名稱是_____________________;
(2)B中反應(yīng)離子方程式為______________________;其中濃鹽酸表現(xiàn)出的性質(zhì)為________;若用含有0.2 mol HCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)制取Cl2,制得的Cl2體積總是小于1.12 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的原因是______________;
(3)氣體通過(guò)裝置C目的是________________;
(4)D中的反應(yīng)開始前,需進(jìn)行的操作是___________,應(yīng)采取的方法是__________________;
(5)寫出最佳方法鑒別D中產(chǎn)物的離子方程式:__________________________________________;
(6)裝置(I)的主要缺點(diǎn)是_______________________________________________;
(7)如果選用(II)裝置來(lái)完成實(shí)驗(yàn),則必須采取的改進(jìn)措施是__________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A、B、W、D、E為短周期元素,且原子序數(shù)依次增大,質(zhì)子數(shù)之和為39,B、W同周期,A、D同主族,A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2,E 元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。
(1)E 元素在周期表中的位置___________。
(2)寫出A2W2的電子式為____________。
(3)廢印刷電路板上含有銅,以往的回收方法是將其灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅,再用硫酸溶解,F(xiàn)改用A2W2和稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達(dá)到上述目的,又保護(hù)了環(huán)境,試寫出反應(yīng)的離子方程式________。
(4)元素D的單質(zhì)在一定條件下,能與 A 單質(zhì)化合生成一種化合物DA,熔點(diǎn)為800℃,DA能與水反應(yīng)放氫氣,若將1molDA和1molE 單質(zhì)混合加入足量的水,充分反應(yīng)后成氣體的體積是_________(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。
(5)D的某化合物呈淡黃色,可與氯化亞鐵溶液反應(yīng)。若淡黃色固體與氯化亞鐵反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1:2,且無(wú)氣體生成,則該反應(yīng)的離子方程式為_____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】“充電5秒鐘,使用半個(gè)月”的石墨烯電池目前正處于實(shí)驗(yàn)研發(fā)階段。它是利用鋰離子能在石墨烯表面和電極之間快速大量穿梭運(yùn)動(dòng)的特性制作的一種新型二次電池。其工作原理如圖所示,電池反應(yīng)式為LixC6+Li1-xCoO2C6+LiCoO2。下列關(guān)于該電池的說(shuō)法不正確的是( )
A.充電時(shí),Li+移向石墨烯
B.充電時(shí),轉(zhuǎn)移0.5mol電子理論上陰極材料質(zhì)量增加3.5g
C.放電時(shí),LiCoO2極發(fā)生的電極反應(yīng)為LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+xLi+
D.對(duì)廢舊的該電池進(jìn)行“放電處理”,讓Li+從石墨烯中脫出有利于回收
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氧化鈧(Sc2O3)是一種稀土氧化物,可用于制作激光、半導(dǎo)體材料。以鈧錳礦石(主要含MnO2、SiO2及少量Sc2O3、Al2O3、CaO、FeO)為原料制備Sc2O3的工藝流程如圖,其中TBP和P507均為有機(jī)萃取劑。
回答下列問題:
(1)Sc2O3中Sc的化合價(jià)為___。
(2)“溶解”時(shí)鐵屑被MnO2氧化為Fe3+,該反應(yīng)的離子方程式是___。
(3)“濾渣”的主要成分是___。
(4)“萃取除鐵”時(shí)鐵和鈧的萃取率與O/A比(有機(jī)相與水相的體積比)的關(guān)系如圖所示。該工藝中最佳O/A比為___。
(5)有機(jī)萃取劑P507萃取Sc3+的反應(yīng)原理為陽(yáng)離子交換:ScCl3+3HR=ScR3+3HCl(HR代表P507)。在“富鈧有機(jī)相”中反應(yīng)生成Sc(OH)3的化學(xué)方程式是___。
(6)“萃余液2”中的金屬陽(yáng)離子除Al3+、Ca2+外,還有___。
(7)Sc2(C2O4)3在空氣中“煅燒”生成Sc2O3的化學(xué)方程式是___。
(8)某廠用1000kg的鈧錳礦制備Sc2O3,最終得到Sc2O3306g,該礦中含鈧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列離子方程式書寫正確的是( )
A.乙醛與新制氫氧化銅懸濁液加熱反應(yīng):CH3CHO+2Cu(OH)2+OH-CH3COO-+Cu2O↓+3H2O
B.向加碘食鹽(含碘酸鉀)中加入碘化鉀溶液和稀硫酸:IO3-+I-+6H+=I2+3H2O
C.偏鋁酸鈉溶液中通入過(guò)量二氧化碳:2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-
D.亞硫酸鈉水解:SO32-+2H2OH2SO3+2OH-
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