新型陶瓷材料氮化硅(Si3N4)可以通過以下反應制得:3Si02+6C+2N2?Si3N4+6C0,下列就該反應的分析錯誤的是( �。�
A、壓強增大,平衡向逆反應方向移動
B、Si02是氧化劑,CO是氧化產(chǎn)物
C、上述反應若為放熱反應,升高溫度,平衡常數(shù)將減小
D、上述反應中每生成1mol Si3N4,氮元素得12mol電子
考點:化學平衡的影響因素
專題:化學平衡專題
分析:A.增大壓強,平衡向氣體體積減小的方向移動;
B.反應中二氧化硅中含有元素的化合價不變,既不用氧化劑也不是還原劑;
C.若為放熱反應,升高溫度,平衡向逆反應方向移動,平衡常數(shù)將減�。�
D.反應中只有N元素的化合價由0價降低為-3價,據(jù)此計算轉移電子物質的量.
解答: 解:A.正反應是氣體體積增大的反應,增大壓強,平衡向逆反應方向移動,故A正確;
B.反應中N元素的化合價降低,氮氣是氧化劑,C元素化合價升高,CO是氧化產(chǎn)物,而二氧化硅中含有元素的化合價不變,既不用氧化劑也不是還原劑,故B錯誤;
C.若為放熱反應,升高溫度,平衡向逆反應方向移動,平衡常數(shù)將減小,故C正確;
D.反應中只有N元素的化合價由0價降低為-3價,故生成1mol Si3N4,氮元素獲得電子物質的量=1mol×4×3=12mol,故D正確,
故選B.
點評:本題考查化學平衡影響因素、平衡常數(shù)、氧化還原反應基本概念與計算,難度不大,注意根據(jù)化合價理解氧化還原反應基本概念.
練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應生成PCl3(g)和PCl5(g).反應過程和能量關系如圖所示(圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)).
根據(jù)上圖回答下列問題:
(1)PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學方程式為
 

(2)P和Cl2分兩步反應生成1molPCl5的△H3=
 
,P和Cl2一步反應生成1molPCl5的△H4
 
△H3(填“大于”、“小于”或“等于”).
(3)PCl5與足量水充分反應,最終生成兩種酸,其化學方程式是
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

甲、乙兩種溶液中分別含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl-、CO32-、OH-這6種離子中的3種(兩種溶液中的離子不重復),已知甲溶液呈藍色,則乙溶液中大量存在的離子是(  )
A、Cu2+、H+、Cl-
B、K+、OH-、CO32-
C、CO32-、OH-、Cl-
D、K+、H+、Cl-

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列實驗現(xiàn)象與對應結論均正確的是( �。�
選項 操作 現(xiàn)象 結論
A SO2水溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液 產(chǎn)生白色沉淀 BaSO3難溶于鹽酸
B Al放入濃HNO3 無明顯現(xiàn)象 Al表面被濃HNO3氧化形成致密的氧化膜
C Na2SiO3溶液中通入CO2氣體 產(chǎn)生白色膠狀沉淀 H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性強
D 用玻璃棒蘸取濃氨水點到紅色石蕊試紙上 試紙變藍色 濃氨水呈堿性
A、AB、BC、CD、D

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科目:高中化學 來源: 題型:

甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質,分別由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、HCO3-、SO42-中的不同陽離子和陰離子各一種組成,將甲溶液分別與其他三種物質的溶液混合,均有白色沉淀生成,則甲為( �。�
A、MgSO4
B、Ba(HCO32
C、Mg(HCO32
D、Ba(OH)2

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科目:高中化學 來源: 題型:

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中正確的是( �。�
A、1 mol N2所含有的原子數(shù)為NA
B、標準狀況下,22.4 L水中含有的水分子數(shù)為NA
C、等物質的量的N2和CO所含分子數(shù)均為NA
D、常溫常壓下32g SO2與標準狀況下11.2L N2含有相同的分子數(shù)

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列文字表述與反應方程式對應正確的是(  )
A、溴乙烷中滴入AgNO3溶液檢驗其中的溴元素:Br-+Ag+═AgBr↓
B、用醋酸除去水垢:CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2
C、實驗室用液溴和苯在催化劑作用下制溴苯:+Br2
FeBr3
+HBr
D、硝酸銀溶液中滴加過量氨水:Ag++NH3?H2O═AgOH↓+NH4+

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科目:高中化學 來源: 題型:

X、Y為短周期元素,X、Y可形成化合物X2Y,下列說法不正確的是( �。�
A、X可能位于ⅠA族
B、兩元素形成的化合物中,原子個數(shù)比不可能是1:1
C、X與Y的簡單離子可能具有相同的電子層結構
D、常溫常壓下,X2Y可能是氣體、液體或固體

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科目:高中化學 來源: 題型:

MgSO4?7H2O可用于造紙、紡織、陶瓷、油漆工業(yè),也可在醫(yī)療上用作瀉鹽.某工業(yè)廢渣主要成分是MgCO3,另外還有CaCO3、SiO2等雜質.從此廢渣中回收MgSO4?7H2O的工藝如下:已知CaSO4和MgO4的溶解度(S)隨溫度(T)變化曲線如圖,試回答下列問題:
已知CaS04和MgS04的溶解度(S)隨溫度(T)變化曲線如圖所示,


(1)“浸出”步驟中,為提高鎂的浸出率,可采取的措施有
 
(要求寫出任意一條).
(2)濾渣B的主要成分的化學式是
 

(3)操作I的名稱是
 
,操作Ⅱ的名稱是
 

(4)操作I和操作II都需要用到玻璃棒,作I中玻璃棒的主要作用是
 
,操作Ⅱ中玻璃棒的主要作用是
 

(5)有人認為Mg2+易水解,經(jīng)操作Ⅱ后再過濾、洗滌得不到MgSO4?7H2O晶體,你認為這種說法是否正確.(填“是”或“否”),原因是
 

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