Question

如圖所示，溫度不變的某容器分隔成A、B兩部分，A容器容積固定不變，B有可移動(dòng)的活塞，現(xiàn)在A中充入2molSO₂和1molO₂，在B中充入2molSO₃和1molN₂，在相同條件下發(fā)生可逆反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），
填空：
（1）固定活塞位置在3處不動(dòng)，達(dá)到平衡后，設(shè)A中壓強(qiáng)為P₁，B中壓強(qiáng)為P₂，則P₁與P₂的大小是：P₁

 

P₂ （填“＜”、“＞”、“=”）．
（2）若要使A中與B中平衡狀態(tài)相同，可移動(dòng)活塞的位置應(yīng)在

 

處．
（3）若活塞右移到5處，達(dá)到平衡后，B中SO₃為x mol，A中SO₃為y mol，則x

 

y（填“＜”、“＞”、“=”），理由是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算

專(zhuān)題：

分析：根據(jù)左右兩個(gè)容器壓強(qiáng)相等，從等效平衡的角度分析；
（1）充入的氮?dú)庀喈?dāng)于增大體系壓強(qiáng)，平衡不動(dòng)；
（2）根據(jù)左右兩個(gè)容器壓強(qiáng)相等，從等效平衡的角度分析；
（3）若使A與B中平衡狀態(tài)相同且達(dá)平衡時(shí)活塞在4.5處，則B中必須相當(dāng)于3 mol SO₂和1.5 mol O₂，故應(yīng)再通入SO₃ 1 mol．若活塞右移到5處，則B中壓強(qiáng)減小平衡向生成SO₂的方向移動(dòng)．

解答： 解：（1）A中充入2 mol SO₂和1mol O₂與B中充入2 mol SO₃和1mol N₂，由于N₂與反應(yīng)無(wú)關(guān)，故只占分壓，
活塞在3處時(shí)相同條件下達(dá)平衡時(shí)是等效的，但B中有1mol N₂，故壓強(qiáng)比A大，P₁＜P₂，
故答案為：＜；
（2）A中充入2mol SO₂和1mol O₂與B中充入2mol SO₃和1mol N₂，由于N₂與反應(yīng)無(wú)關(guān)，故只占分壓，活塞在3處時(shí)相同條件下達(dá)平衡時(shí)是等效的，所以若使A與B中平衡狀態(tài)相同，將活塞固定在“3”處，
故答案為：3；
（3）在3處AB時(shí)兩個(gè)平衡狀態(tài)相同，若活塞右移到5處，則B中壓強(qiáng)減小平衡向生成SO₂的方向移動(dòng)，故n（SO₃）減小，x＜y，
故答案為：＜；活塞在3處時(shí)，A和B平衡狀態(tài)相同，若活塞右移到5處，則B中壓強(qiáng)減小，平衡向生成SO₂的方向移動(dòng)，故n（SO₃）減小，x＜y．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡的計(jì)算，主要考查等效平衡及其判斷的知識(shí)，題目難度中等，明確等效平衡的含義、正確判斷等效平衡為解答關(guān)鍵，注意掌握化學(xué)平衡及其影響因素，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力．