【題目】已知高分子化合物I是輕工業(yè)生產(chǎn)的重要原料,其中一種生產(chǎn)合成路線如下:
已知:
回答下列問(wèn)題:
(1)A為芳香烴,A的化學(xué)名稱是______。
(2)G→H、H→I的反應(yīng)類型分別是______、______。
(3)若G結(jié)構(gòu)為
①請(qǐng)寫(xiě)出D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______。
②2由B生成C的化學(xué)方程式為__。
(4)C有多種同分異構(gòu)體,其中屬于酚類的同分異構(gòu)體有_____種,寫(xiě)出其中具有四組核磁共振氫譜峰的一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____。
(5)參考上述合成路線信息,寫(xiě)出以CH3-CH=CH2和CH3MgBr為原料(其它無(wú)機(jī)物任選)合成的合成路線圖。_____
【答案】苯乙烯 消去反應(yīng) 加聚反應(yīng) : 9 或
【解析】
A為芳香烴,能與HBr發(fā)生加成反應(yīng),所以A為,與HBr加成能生成兩種產(chǎn)物,和,C生成D是醇的催化氧化,所以B生成C是氯代烴的水解;若G結(jié)構(gòu)為 ,根據(jù)題目信息,可反推D是,C為,B為,F是,E為。G()在濃硫酸、加熱的條件下發(fā)生消去反應(yīng),H發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物I。
(1)A為,化學(xué)名稱為苯乙烯;答案:苯乙烯;
(2)D和F反應(yīng)反應(yīng)再水解得到的產(chǎn)物含有醇羥基,在濃硫酸、加熱的條件下發(fā)生的是消去反應(yīng),生成H含有碳碳雙鍵,所以H反應(yīng)生成高分子化合物I發(fā)生的是加聚反應(yīng);答案:消去反應(yīng);加聚反應(yīng);
(3)①若G結(jié)構(gòu)為 ,根據(jù)題目已知信息可逆推出D是;答案:;
②B為,C為,由B生成C的化學(xué)方程式為:;答案:;
(4)C為,若苯酚的苯環(huán)上連接一個(gè)乙基,則有鄰、間、對(duì)3種同分異構(gòu)體,若苯酚的苯環(huán)上連接兩個(gè)甲基就有6種,總共9種;具有四組核磁共振氫譜峰的一種結(jié)構(gòu),也就是有4種氫原子,則符合要求的同分異構(gòu)體有:、;答案:9;或;
(5)結(jié)合題目已知信息,以CH3-CH=CH2和CH3MgBr為原料合成的合成路線圖為:
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】反應(yīng)M+Z→Q(△H<0)分兩步進(jìn)行:①M+Z→X(△H>0),②X→Q(△H<0)。下列示意圖中,能正確表示總反應(yīng)過(guò)程中能量變化的是
A.B.
C.D.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某無(wú)色溶液中可能含有Na+、K+、NH4+、Mg2+、Cu2+、SO42-、SO32-、Cl-、Br-、CO32-中的若干種,離子濃度都為0.1mol·L-1。往該溶液中加入過(guò)量的BaCl2和鹽酸的混合溶液,無(wú)白色沉淀生成。某同學(xué)另取少量原溶液,設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn):
則關(guān)于原溶液的判斷不正確的是
A.若步驟中Ba(NO3)2和HNO3溶液改用BaCl2和鹽酸的混合溶液,則對(duì)溶液中離子的判斷無(wú)影響
B.無(wú)法確定原溶液中是否存在Cl-
C.肯定存在的離子是SO32-、Br-,是否存在Na+、K+需要通過(guò)焰色反應(yīng)來(lái)確定
D.肯定不存在的離子是Mg2+、Cu2+、SO42-、CO32-,是否含NH4+另需實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知:pOH=-lgc(OH-)。室溫下,將稀鹽酸滴加到某一元堿(BOH)溶液中,測(cè)得混合溶液的pOH與離子濃度的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是
A. BOH屬于弱堿
B. BOH的電離常數(shù)K=1×10-4.8
C. P點(diǎn)所示的溶液中:c(Cl-)>c(B+)
D. N點(diǎn)所示的溶液中:c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)-c(BOH)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】二氧化硫是大氣的主要污染物之一。催化還原SO2不僅可以消除SO2的污染,還可以得到工業(yè)原料S。燃煤煙氣中硫的回收反應(yīng)為:2CO(g)+SO2(g) 2CO2(g)+S(l) △H。
(1)已知:2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) △H1=-566.0kJ·mol-1
S(l)+O2(g)===SO2(g) △H2=-296.8 kJ·mol-1
則硫的回收反應(yīng)的△H=___________ kJ·mol-1。
(2)其他條件相同、催化劑不同時(shí),硫的回收反應(yīng)中SO2的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖所示。260℃時(shí),___________(填“La2O3”、“NiO”或“TiO2”)的催化效率最高。La2O3和NiO作催化劑均可能使SO2的轉(zhuǎn)化率達(dá)到很高,不考慮價(jià)格因素,選擇La2O3的主要優(yōu)點(diǎn)是___________。
(3)一定條件下,若在恒壓密閉容器中發(fā)生硫的回收反應(yīng),SO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示,則P1、P2、P3、P4由大到小的順序?yàn)?/span>___________;某溫度下,若在恒容密閉容器中,初始時(shí)c(CO)=2 a mol·L-1,c(SO2)= a mol·L-1,SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為80%,則該溫度下反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為___________。
(4)某實(shí)驗(yàn)小組為探究煙氣流速、溫度對(duì)該反應(yīng)的影響,用La2O3作催化劑,分別在兩種不同煙氣流量、不同溫度下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)結(jié)果顯示:在260℃時(shí),SO2的轉(zhuǎn)化率隨煙氣流量增大而減小,其原因是___________;在380℃時(shí),SO2的轉(zhuǎn)化率隨煙氣流量增大而增大,其原因是___________。
(5)工業(yè)上常用Na2SO3溶液吸收煙氣中的SO2,將煙氣通入1.0 mol·L-1的N2SO3溶液,當(dāng)溶液pH約為6時(shí),吸收SO2的能力顯著下降此時(shí)溶液中c(HSO3-)c︰(SO32-)=___________。(已知H2SO3的Ka1=1.5×10-2、Ka2=1.0×10-7)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液。下列圖像中,能正確表示上述反應(yīng)的是(橫坐標(biāo)表示加入NaOH溶液的體積,縱坐標(biāo)表示反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量) ( )
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】海水開(kāi)發(fā)利用的部分過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴
B. 粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過(guò)程提純
C. 工業(yè)生產(chǎn)中常選用NaOH作為沉淀劑
D. 富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴,再用SO2將其還原吸收
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】乙烯常用作植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑,苯常用作有機(jī)溶劑。根據(jù)如下轉(zhuǎn)化關(guān)系回答:
(1)CH2=CH2的電子式:______
(2)③的反應(yīng)條件:______ E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:_______
(3)寫(xiě)出下列變化的反應(yīng)類型:
①__________ ④ __________ ⑥ __________
(4)寫(xiě)出下列過(guò)程的化學(xué)反應(yīng)方程式:
②___________________
⑤______________________
⑦________________________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù),下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )
A.用Fe、Cu和稀硫酸組成原電池,當(dāng)負(fù)極質(zhì)量減輕5.6g時(shí),通過(guò)溶液的電子為0.2NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L三氯甲烷中含氫原子數(shù)為0.1NA
C.密閉容器中,2molSO2和1molO2充分反應(yīng)后分子總數(shù)為2NA
D.11.6g丁烷中所含的非極性鍵數(shù)目為0.6NA
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