【題目】關(guān)于下列各實驗裝置的敘述中，不正確的是（ ）

A.裝置①可用于驗證Na與H2O反應(yīng)是否放熱
B.裝置②可用于干燥、收集NH3 ， 并吸收多余的NH3
C.裝置③可用于制備并收集少量NO2
D.裝置④可制得金屬錳

【答案】C
【解析】解：A．空氣有熱脹冷縮的性質(zhì)，如果鈉和水反應(yīng)放熱，導致大試管中氣體壓強增大，則紅墨水左端下降、右端上升，故A正確；B．氨氣屬于堿性氣體，可以用堿性干燥劑堿石灰干燥；常溫下氨氣和空氣不反應(yīng)，且密度小于空氣，可以采用向下排空氣收集氨氣；氨氣有刺激性氣味，不能直接排空，氨氣極易溶于水，所以可以用水吸收尾氣，用倒置漏斗防止倒吸，故B正確；
C.3NO2+H2O=2HNO3+NO，所以不能用排水法收集二氧化氮，二氧化氮密度大于空氣，應(yīng)該用向上排空氣法收集二氧化氮，故C錯誤；
D．鋁具有強還原性，高溫下，能將部分金屬氧化物還原為金屬單質(zhì)，如：能將二氧化錳還原為錳，該反應(yīng)為鋁熱反應(yīng)，故D正確；
故選C．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學習興趣小組討論辨析以下說法，其中說法正確的是

A. 堿性氧化物一定是金屬氧化物

B. 酸性氧化物一定不能和酸反應(yīng)

C. 通過化學變化可以實現(xiàn)16O與18O間的相互轉(zhuǎn)化

D. 混合物：氯水、氨水、水玻璃、水銀、福爾馬林、淀粉

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵是人類較早使用的金屬之一．運用鐵及其化合物的有關(guān)知識，同答下列問題：
（1）鐵和鐵合金是生活中的常用材料，下列敘述中，正確的是 ． （填序號）
a．純鐵硬度比生鐵高 b．純鐵耐腐蝕性強，不易生銹
c．不銹鋼是鐵合金，只含金屬元素 d．鐵在一定條件下，可與水蒸氣反應(yīng)
e．鐵在冷的濃硫酸中鈍化
（2）向沸水中逐滴滴加1molL﹣1FeCl3溶液，至液體呈透明的紅褐色，該反應(yīng)的離子方程式為 ， 所形成該分散系的微粒粒度范圍是 ．
（3）電子工業(yè)需用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路極．請寫出FeCl3溶液與銅反應(yīng)的離子方程式
（4）高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種新型凈水劑．高鐵酸鈉在水中可以發(fā)生如下反應(yīng)：4FeO42﹣+10H2O=4Fe（OH）3+8OH﹣+3O2 ． 由此看來，高鐵酸鈉能夠殺菌消毒是因為它具有性，而能夠除去水中懸浮物是因為

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一小塊鈉暴露在空氣中一段時間，發(fā)生的反應(yīng)是

①4Na+O2═2Na2O ②2Na+O2═Na2O2

③Na2O+H2O═2NaOH ④2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O

A. ① B. ②④ C. ①③ D. ①③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗方案中，不能測定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分數(shù)的是

A. 取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體

B. 取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體未經(jīng)干燥用堿石灰吸收，增重b克

C. 取a克混合物充分加熱至恒重，減重b克

D. 取a克混合物與足量Ba（OH）2溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干，得b克固體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NaHS溶液呈堿性，若向溶液中加入CuSO4溶液，恰好完全反應(yīng)，所得溶液呈強酸性，其原因是_________（用離子方程式表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.14C與12C互為同素異形體B.甘氨酸和硝基乙烷互為同分異構(gòu)體

C.乙二醇和甘油互為同系物D.14N2與15N2是兩種不同的核素

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于可逆反應(yīng)N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＜0，下列各項對示意圖的解釋與圖象相符的是（ ）

A.①壓強對反應(yīng)的影響（p2＞p1）
B.②溫度對反應(yīng)的影響
C.③平衡體系增加N2對反應(yīng)的影響
D.④催化劑對反應(yīng)的影響

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃，101k Pa時，已知下列可逆反應(yīng)的焓變和化學平衡常數(shù)分別為：
①A（g）+2B（g）2C（g）+2D（l）△H1=﹣250．kJmol﹣1 K1=0.2
②E（s）+B（g）C（g）△H2=﹣310kJmol﹣1K2=2
③F（g）+ B（g）D（l）△H3=﹣200kJmol﹣1K3=0.8
（1）寫出反應(yīng) ①的平衡常數(shù)表達式K1= ， 升高反應(yīng)①的溫度，反應(yīng)①的平衡常數(shù) ， 增大壓強，反應(yīng)①的平衡常數(shù)（填“增大”或“減小”或“不變”）
（2）反應(yīng)2F（g）+B（g）2D（l）△H= ， 反應(yīng)②的逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K4=
（3）反應(yīng)2E（s）+2F（g）+B（g）A（g）的△H= ， K= ．

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