Question

可以肯定溶液中大量存在C

O

2- 3

的理由是（　�。�

• A、加入AgNO₃溶液有白色沉淀生成
• B、加入酸有無色無味氣體產(chǎn)生
• C、加入MgCl₂溶液時(shí)有白色沉淀產(chǎn)生，再加稀鹽酸沉淀溶解，產(chǎn)生可使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體
• D、加入Ba（OH）₂溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加稀鹽酸沉淀溶解

Answer 1

分析：A、Cl^-與亞硫酸根離子等也能夠與AgNO₃反應(yīng)生成白色沉淀；
B、HCO₃^-、CO₃^2-都能夠與稀鹽酸都有無色無味氣體產(chǎn)生；
C、加MgCl₂溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加稀鹽酸沉淀溶解，產(chǎn)生的可使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體為CO₂，說明該白色沉淀為BaCO₃，溶液中大量存在CO₃^2-；
D、HCO₃^-、CO₃^2-都能夠與Ba（OH）₂溶液都生成BaCO₃白色沉淀．

解答：解：A、CO₃^2-、Cl^-加入AgNO₃溶液，都會有白色沉淀產(chǎn)生，離子方程式為：Ag⁺+Cl^-═AgCl↓，2Ag⁺+CO₃^2-═Ag₂CO₃↓，故A錯誤；
B、HCO₃^-、CO₃^2-和稀鹽酸反應(yīng)都有無色無味的二氧化碳產(chǎn)生，離子方程式為：HCO₃^-+H⁺═H₂O+CO₂↑，CO₃^2-+2H⁺═H₂O+CO₂↑，故B錯誤；
C、加MgCl₂溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加稀鹽酸沉淀溶解，產(chǎn)生的可使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體為CO₂，說明該白色沉淀為MgCO₃，溶液中大量存在CO₃^2-，離子方程式為：CO₃^2-+Mg²⁺═MgCO₃↓，MgCO₃+2H⁺═Mg²⁺+H₂O+CO₂↑，故C正確；
D、HCO₃^-、CO₃^2-和Ba（OH）₂溶液都能夠反應(yīng)生成BaCO₃白色沉淀，離子方程式為：CO₃^2-+Ba²⁺═BaCO₃↓，HCO₃^-+Ba²⁺+OH^-═BaCO₃↓+H₂O，故D錯誤．
故選C．

點(diǎn)評：本題考查了CO₃^2-的檢驗(yàn)，題目難度不大，注意掌握常見離子的檢驗(yàn)方法，在進(jìn)行離子檢驗(yàn)時(shí)要排除其它離子的干擾，注意檢驗(yàn)方案的嚴(yán)密性．