100 g炭粉燃燒所得氣體中，CO占、CO2占，且C(s)＋O2(g)=CO(g)　ΔH＝－110.35 kJ·mol－1，CO(g)＋ O2(g)=CO2(g)　ΔH＝－282.57 kJ·mol－1，與這些炭粉完全燃燒相比損失的熱量是 (　　)。

A．784.92 kJ B．2 489.44 kJ C．1 569.83 kJ D．3 274.3 kJ

 

C

【解析】損失的熱量即為生成的CO沒有再燃燒的熱量，故損失的熱量為×282.57 kJ·mol－1＝1 569.83 kJ，C項正確。

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習必做訓練 元素及其化合物練習卷（解析版） 題型：填空題

用含有Al2O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的鋁灰制備Al2(SO4)3·18H2O，工藝流程如下(部分操作和條件略)：

Ⅰ.向鋁灰中加入過量稀H2SO4，過濾；

Ⅱ.向濾液中加入過量KMnO4溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH約為3；

Ⅲ.加熱，產(chǎn)生大量棕色沉淀，靜置，上層溶液呈紫紅色；

Ⅳ，加入MnSO4至紫紅色消失，過濾；

V．濃縮、結(jié)晶、分離，得到產(chǎn)品。

(1)H2SO4溶解Al2O3的離子方程式是_______________________。

(2)將MnO4—氧化Fe2＋的離子方程式補充完整：

1MnO4—＋Fe2＋＋________===1Mn2＋＋Fe3＋＋________

(3)已知：

生成氫氧化物沉淀的pH

 

Al(OH)3

Fe(OH)2

Fe(OH)3

開始沉淀時

3.4

6.3

1.5

完全沉淀時

4.7

8.3

2.8

 

注：金屬離子的起始濃度為0.1 mol·L－1

根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋步驟Ⅱ的目的：________________________。

(4)已知：一定條件下，MnO4—可與Mn2＋反應生成MnO2。

①向Ⅲ的沉淀中加入濃HCl并加熱，能說明沉淀中存在MnO2的現(xiàn)象是____________________________。

④Ⅳ中加入MnSO4的目的是__________________________。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習四川配套訓練 第8講電化學練習卷（解析版） 題型：選擇題

甲醇燃料電池被認為是21世紀電動汽車的最佳候選動力源，其工作原理如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是(　　)。

 

A．通氧氣的一極為負極

B．H＋從正極區(qū)通過交換膜移向負極區(qū)

C．通甲醇的一極的電極反應式為CH3OH＋H2O－6e－=CO2↑＋6H＋

D．甲醇在正極發(fā)生反應，電子經(jīng)過外電路流向負極

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習四川配套訓練 第6講反應速率和化學平衡練習卷（解析版） 題型：選擇題

在我國汽車尾氣已成為主要的大氣污染物，使用稀土等催化劑能將汽車尾氣中的CO、NOx和碳氫化合物轉(zhuǎn)化成無毒物質(zhì)，從而減少污染。向容積相同的兩個密閉容器內(nèi)(裝有等量的某種催化劑)，分別充入等量的NOx及C3H6，在不同溫度下，發(fā)生如下反應：

 

①18 NO(g)＋2C3H6(g)9N2(g)＋6CO2(g)＋6H2O(g)；

②18 NO2(g)＋4C3H6(g)9N2(g)＋12 CO2(g)＋12 H2O(g)

分別測定不同溫度時NOx的轉(zhuǎn)化率，所得的曲線如圖所示。下列說法正確的是(　　)。

A．該反應的ΔH＞0

B．加入催化劑，NO(g)的轉(zhuǎn)化率比NO2(g)的低

C．分離出H2O(g)可提高碳氫化合物的轉(zhuǎn)化率

D．增大C3H6(g)的濃度可提高NOx的轉(zhuǎn)化率，具有實際意義

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習四川配套訓練 第5講化學反應與能量練習卷（解析版） 題型：填空題

甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景。

(1)工業(yè)上一般采用下列兩種反應合成甲醇：

反應Ⅰ：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)　ΔH1

反應Ⅱ：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH2

①上述反應符合“原子經(jīng)濟”原則的是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。

②下表所列數(shù)據(jù)是反應Ⅰ在不同溫度下的化學平衡常數(shù)(K)。

溫度

250 ℃

300 ℃

350 ℃

K

2.041

0.270

0.012

 

由表中數(shù)據(jù)判斷，ΔH1______0(填“＞”、“＝”或“＜”)。

③某溫度下，將2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得c(CO)＝0.2 mol·L－1，則CO的轉(zhuǎn)化率為________，此時的溫度為________(從上表中選擇)。

(2)已知在常溫常壓下：

①2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH1＝－1 275.6 kJ·mol－1

②2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) ΔH2＝－566.0 kJ·mol－1

③H2O(g)=H2O(l)　ΔH3＝－44.0 kJ·mol－1

寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式：

__________________________________________________________。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習四川配套訓練 第4講周期律　物質(zhì)結(jié)構(gòu)練習卷（解析版） 題型：填空題

納米技術(shù)制成的金屬固體燃料、氫氣等已應用到社會生活和高科技領(lǐng)域。單位質(zhì)量的A和B單質(zhì)燃燒時均放出大量熱，可用作燃料。已知A和B為短周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：

離能(kJ·mol－1)

I1

I2

I3

I4

A

932

1 821

15 390

21 771

B

738

1 451

7 733

10 540

 

(1)某同學根據(jù)上述信息，推斷B的核外電子排布如圖所示，該同學所畫的電子排布圖違背了________。

 

(2)ACl2分子中A的雜化類型為________。

(3)氫氣作為一種清潔能源，必須解決它的儲存問題，C60可用作儲氫材料。已知金剛石中的C—C的鍵長為154.45 pm，C60中C—C鍵長為145～140 pm，有同學據(jù)此認為C60的熔點高于金剛石，你認為是否正確________，并闡述理由___________________。

(4)科學家把C60和鉀摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物，其晶胞如圖所示，該物質(zhì)在低溫時是一種超導體。寫出基態(tài)鉀原子的價電子排布式______________，該物質(zhì)的K原子和C60分子的個數(shù)比為________。

 

(5)繼C60后，科學家又合成了Si60、N60，C、Si、N原子電負性由大到小的順序是______________________________，NCl3分子的VSEPR模型為________。Si60分子中每個硅原子只跟相鄰的3個硅原子形成共價鍵，且每個硅原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則一個Si60分子中π鍵的數(shù)目為________。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習四川配套訓練 第4講周期律　物質(zhì)結(jié)構(gòu)練習卷（解析版） 題型：選擇題

短周期元素X、Y、Z所在的周期數(shù)依次增大，它們的原子序數(shù)之和為20，且Y2－與Z＋核外電子層的結(jié)構(gòu)相同。下列化合物中同時存在極性和非極性共價鍵的是(　　)。

A．Z2Y B．X2Y2 C．Z2Y2 D．ZYX

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習四川配套訓練 第2講化學常用計量練習卷（解析版） 題型：填空題

三氯化鐵是一種很重要的鐵鹽，主要用于污水處理，具有效果好、價格便宜等優(yōu)點。工業(yè)上可將鐵屑溶于鹽酸中，先生成FeCl2，再通入Cl2氧化來制備FeCl3溶液。

(1)將標準狀況下的a L氯化氫氣體溶于100 g水中，得到的鹽酸的密度為

b g·mL－1，則該鹽酸的物質(zhì)的量的濃度是________。

向100 mL的FeBr2溶液中通入標準狀況下Cl2 3.36 L，反應后的溶液中Cl－ 和Br－ 的物質(zhì)的量濃度相等，則原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為 ________。

(3)FeCl3溶液可以用來凈水，其凈水的原理為____________________ _____________________(用離子方程式表示)，若100mL 2mol·L－1的FeCl3溶液凈水時，生成具有凈水作用的微粒數(shù)________0.2NA(填“大于”、“等于”或“小于”)。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習四川配套訓練 第11講有機化學基礎(chǔ)練習卷（解析版） 題型：填空題

2012年8月，英國《每日郵報》報道制造太陽鏡、嬰兒奶瓶、太空杯和光盤的主要材料都是聚碳酸酯，聚碳酸酯在一定條件下可釋放出有毒的雙酚A()。聚碳酸酯不耐高溫，100 ℃時釋放出的雙酚A是25 ℃時的50倍。雙酚A進入人體后，會溶解在身體的血管里，導致致命性的血管疾病。請回答下列問題：

Ⅰ.下列關(guān)于雙酚A的說法不正確的是________(填序號)。

A．利用聚碳酸酯制成的茶杯來泡茶時對人體無害

B．雙酚A的分子式是C15H16O2

C．雙酚A的核磁共振氫譜顯示有4組峰，且峰面積之比為1∶2∶2∶3

D．1 mol雙酚A最多消耗2 mol Br2

Ⅱ.聚碳酸酯(簡稱PC)是分子鏈中含有碳酸酯基的高分子聚合物，其合成流程如下：

 

(1)反應①②③④⑤中屬于取代反應的有________。

(2)有機物A的結(jié)構(gòu)簡式為_________________________________。

(3) 按系統(tǒng)命名法的名稱為________。

(4)CH3CH=CH2與Cl2加成產(chǎn)物的同分異構(gòu)體有________種(不含加成產(chǎn)物)。

(5)反應⑥的另一產(chǎn)物為________。

(6)寫出反應⑤⑦的化學方程式：

反應⑤_________________________________________________________。

反應⑦________________________________________________________，

該反應的反應類型為____________________________________________。

 

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