原子是
 
的最小微粒，分子是保持
 
的一種微粒．硅原子的最外層電子數(shù)為
 
，原子核內(nèi)有
 
個(gè)質(zhì)子，該元素屬于
 
（金屬或非金屬）元素．
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng),原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)
專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題
分析：原子為化學(xué)變化中的最小微粒，分子是保存物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒；Si的質(zhì)子數(shù)為14，原子結(jié)構(gòu)中有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，以此來(lái)解答．
解答： 解：原子為化學(xué)變化中的最小微粒，分子是保存物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒；Si的質(zhì)子數(shù)為14，原子結(jié)構(gòu)中有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，該元素屬于非金屬元素，
故答案為：化學(xué)變化中；化學(xué)性質(zhì)；4；14；非金屬．
點(diǎn)評(píng)：本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握分子、原子的性質(zhì)及原子結(jié)構(gòu)與元素的分類為解答的關(guān)鍵，側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

相同質(zhì)量的下列物質(zhì)，在人體內(nèi)完全分解，釋放能量最多的是（　�。�
A、糖類B、脂肪
C、蛋白質(zhì)D、無(wú)機(jī)鹽

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將0.05mol的MnO2和20mL、10mol/L的濃鹽酸混合后加熱，充分反應(yīng)后
（1）產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V（Cl2）為
（可填體積范圍）；
（2）此過(guò)程中若產(chǎn)生Cl2的物質(zhì)的量為a mol，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為
 
，
向所得溶液中加入足量的AgNO3溶液，產(chǎn)生的AgCl沉淀的物質(zhì)的量為
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖中A～N分別代表化學(xué)反應(yīng)中的一種常見(jiàn)物質(zhì)．A是一種常見(jiàn)化肥，B在工業(yè)上可由G和空氣中含量最多的氣體制得．常溫下，C是液體．E、N、H為金屬單質(zhì)，G、I、M為非金屬單質(zhì)，其中G、M是氣體．K是天然氣的主要成分，F(xiàn)是具有磁性的黑色晶體．個(gè)別反應(yīng)產(chǎn)物及條件略去．

（1）F的化學(xué)式為
 
；K分子的空間結(jié)構(gòu)是
 
．
（2）反應(yīng)⑤的條件是
 
．
（3）實(shí)驗(yàn)室制取B的化學(xué)方程式是
 
．
（4）反應(yīng)②中，將點(diǎn)燃的H放入盛有D的集氣瓶里，可觀察到的現(xiàn)象是：
 

（5）寫(xiě)化學(xué)方程式：反應(yīng)①
 
；反應(yīng)③
 
．
（6）將F放入稀鹽酸中，可生成兩種不同價(jià)態(tài)的金屬陽(yáng)離子．要檢驗(yàn)其中的高價(jià)態(tài)金屬陽(yáng)離子，應(yīng)加入的試劑是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

生活飲用水水質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)主要有：色度、渾濁度、pH、細(xì)菌總數(shù)、嗅和味等．目前城市自來(lái)水處理過(guò)程中所使用的主要藥劑仍是Cl2（消毒劑）和Al2（SO4）3（沉降劑），但由于種種原因，用這兩種物質(zhì)處理水質(zhì)，總有缺陷．因此，有資料報(bào)道：Na2FeO4是一種強(qiáng)氧化劑，可作為一種新型凈水劑，在反應(yīng)中被還原為Fe3+，使用該物質(zhì)可代替Cl2和Al2（SO4）3．
（1）配平工業(yè)上制備鐵酸鈉的化學(xué)方程式：
 
Fe2O3+
 
NaNO3+
 
NaOH→
 
Na2FeO4+
 
NaNO2+
 
H2O
（2）當(dāng)反應(yīng)物中含有1.4mol鈉離子，上述反應(yīng)恰好完全進(jìn)行時(shí)，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為
 
NA．
（3）某廠制備鐵酸鈉后的廢液中含NaNO2溶液，直接排放會(huì)造成污染，下列試劑中：
①NaCl　②NH4Cl�、跭MnO4�、軡釮2SO4，能使NaNO2轉(zhuǎn)化為N2（不引起二次污染）的是
 
（選填編號(hào)），反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

寫(xiě)出下列化學(xué)方程式：
（1）過(guò)氧化鈉和二氧化碳
 

（2）鋁和氫氧化鈉溶液
 

（3）偏鋁酸鈉和過(guò)量的鹽酸
 

（4）氫氧化鋁受熱分解
 

（5）碳酸氫鈉和過(guò)量的氫氧化鈣溶液
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

同溫同壓下，同體積的H2和CO2物質(zhì)的量之比為
 
，原子個(gè)數(shù)之比
 
，質(zhì)量比
 
；若兩者所含原子個(gè)數(shù)相等，它們的物質(zhì)的量比是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于晶體的說(shuō)法中，不正確的是（　�。�
①晶體中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶體中原子排列相對(duì)無(wú)序，無(wú)自范性　
②含有金屬陽(yáng)離子的晶體一定是離子晶體　
③共價(jià)鍵可決定分子晶體的熔、沸點(diǎn)　
④MgO的晶格能遠(yuǎn)比NaCl大，這是因?yàn)榍罢唠x子所帶的電荷數(shù)多，離子半徑小　
⑤晶胞是晶體結(jié)構(gòu)的基本單元，晶體內(nèi)部的微粒按一定規(guī)律作周期性重復(fù)排列　
⑥晶體盡可能采取緊密堆積方式，以使其變得比較穩(wěn)定 
⑦干冰晶體中（晶胞中的8個(gè)頂點(diǎn)和六個(gè)面心均有一個(gè)分子），一個(gè)CO2分子周圍有12個(gè)CO2分子緊鄰；所有的分子晶體都屬于密堆積．
A、①②③B、②③④
C、④⑤⑥D、②③⑦

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

1.0mol/L的Na2SO4溶液的含義是（　�。�
A、溶液中含有1mol Na2SO4
B、1L溶液中含有142g Na2SO4
C、1.0mol的Na2SO4溶于1L水中
D、將322gNa2SO4?10H2O溶于少量水中后再稀釋為1000mL溶液

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