Question

【題目】按要求寫熱化學方程式：

（1）已知稀溶液中，1 mol H2SO4與NaOH溶液恰好完全反應時，放出114.6 kJ熱量，寫出表示H2SO4與NaOH反應的中和熱的熱化學方程式____________________________。

（2）碳的燃燒熱為393.50 kJ·mol-1，寫出表示C燃燒熱的熱化學方程式：______________。

（3）已知CO轉化成CO2的能量關系如下圖所示。寫出該反應的熱化學方程式：_______。

（4）25℃、101 kPa條件下充分燃燒一定量的丁烷氣體放出熱量為Q kJ，經(jīng)測定，將生成的CO2通入足量澄清石灰水中產(chǎn)生25 g白色沉淀，寫出表示丁烷燃燒熱的熱化學方程式________。

（5）已知下列熱化學方程式：

①CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－870.3 kJ/mol

②C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2＝－393.5 kJ/mol

③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH3＝－285.8 kJ/mol

寫出由C(s)、H2(g)和O2(g)化合生成CH3COOH(l)的熱化學方程式_______。

Answer 1

【答案】 H2SO4(aq)＋NaOH(aq)=== Na2SO4(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol C(s)＋O2(g)===CO2(g)　 ΔH＝－393.5 kJ·mol－1 2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　 ΔH＝－566 kJ·mol－1 C4H10(g)＋O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l) ΔH＝－16Q kJ/mol 2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l) ΔH＝－488.3 kJ/mol

【解析】試題分析：(1)中和熱是稀強酸于稀強堿溶液反應生成1mol水放出的熱量；(2)C的燃燒熱是1molC完全燃燒生成二氧化碳放出的熱量；（3）根據(jù)圖示2molCO(g)和1molO2(g)反應生成2molCO2(g)放熱566 kJ；（4）根據(jù)關系式C4H10 ~~~ 4CO2 ~~~ 4CaCO3，產(chǎn)生25 g碳酸鈣沉淀，需要 的C4H10；（5）根據(jù)蓋斯定律計算C(s)、H2(g)和O2(g)化合生成CH3COOH(l)焓變；

解析：(1) 1 mol H2SO4與NaOH溶液恰好完全反應時生成2mol水放出114.6 kJ熱量，則生成1mol水放出的熱量是57.3 kJ，所以表示H2SO4與NaOH反應的中和熱的熱化學方程式H2SO4(aq)＋NaOH(aq)=== Na2SO4(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol；(2)C的燃燒熱是1molC完全燃燒生成二氧化碳放出的熱量，表示C燃燒熱的熱化學方程式是C(s)＋O2(g)===CO2(g)　 ΔH＝－393.5 kJ·mol－1；（3）根據(jù)圖示2molCO(g)和1molO2(g)反應生成2molCO2(g)放熱566 kJ，該反應的熱化學方程式是2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　 ΔH＝－566 kJ·mol－1；（4）根據(jù)關系式C4H10 ~~~ 4CO2 ~~~ 4CaCO3，產(chǎn)生25 g碳酸鈣沉淀，需要 的C4H10，1mol丁烷燃燒放熱16Q kJ，所以表示丁烷燃燒熱的熱化學方程式是C4H10(g)＋O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l) ΔH＝－16Q kJ/mol；

（5）①CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－870.3 kJ/mol

②C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH2＝－393.5 kJ/mol

③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH3＝－285.8 kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律②×2＋③×2－①得2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l) ΔH＝－488.3 kJ/mol；