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設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是

A．含有NA個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為11.2L

B．25℃，1.01×105 Pa, 64g SO2中含有的原子數為3NA

C．常溫常壓下，11.2L氮氣所含的原子數為NA

D．標準狀況下，11.2LH2O 含有的分子數為0.5NA

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年廣東省高一上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題

10月11日早上7點30分，神舟十一號飛船發(fā)射成功。其運載火箭點火后，偏二甲肼與四氧化二氮發(fā)生劇烈反應：(CH3) 2NH2+2N2O4=2CO2+4H2O+3N2，下述正確的說法是( )

A．該反應既是分解反應又是離子反應 B．N2O4被還原

C ．(CH3) 2NH2中碳元索為＋4 價 D．H2O是還原產物

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省高二12月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

除去下列物質中的雜質(括號中為雜質)，采用的試劑和除雜方法錯誤的是( )

序號
 

待除雜質
 

試劑
 

除雜方法
 

A
 

C2H4(SO2)
 

NaOH溶液
 

洗氣
 

B
 

C6H6(Br2)
 

Fe粉
 

蒸餾
 

C
 

C6H5NO2(NO2)
 

NaOH
 

分液
 

D
 

C2H2(H2S)
 

CuSO4
 

洗氣
 

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖南省高一12月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

碳酸鈉和碳酸氫鈉是生活中常見的物質。請回答下列問題。

（1）碳酸氫鈉的俗稱是 。碳酸鈉的水溶液顯 性（填“酸”、“堿”或“中”）。

（2）碳酸氫鈉可治療胃酸（0.2%～0.4%的鹽酸）過多，反應的離子方程式為 。

（3）除去碳酸鈉固體中碳酸氫鈉的反應的化學方程式為 __ 。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖南省高一12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應的離子方程式書寫正確的是

A．澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3- =CaCO3↓+ H2O

B．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3•H2O =AlO2-+4NH4++2H2O

C．碳酸鈣溶于醋酸CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

D．氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖南省高一12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

同溫同壓下，相同質量的下列氣體體積最大的是

A．氧氣 B．氯氣 C．二氧化碳 D．甲烷

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖南瀏陽一中等兩校高二12月聯(lián)考化學卷（解析版） 題型：實驗題

某常用的血液抗凝劑由(NH4)2C2O4和Na2C2O4組成，為確定其成分，某同學進行如下實驗：

①氮元素測定：精確稱取a g樣品，加適量蒸餾水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量濃NaOH溶液，加熱裝置A產生水蒸氣，裝置B中產生的氨氣全部吹出，用V1mLc1mol/L的硫酸溶液吸收。蒸氨結束后取下接收瓶，用c2mol/LNaOH標準溶液過剩的H2SO4，到終點時消耗V2mLNaOH溶液。

②C2O42－離子的測定：取實驗①B裝置中剩余溶液于錐形瓶中，先用稀硫酸酸化，再用0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液滴定，終點時消耗酸性KMnO4溶液V3mL。

③計算：根據實驗①計算氮元素的含量，根據②計算C2O42－的含量，從而得到樣品中(NH4)2C2O4和Na2C2O4的比例。完成下列問題：

(1)裝置A中長玻璃管的作用是 。

(2)用NaOH標準溶液滴定過剩H2SO4時， NaOH標準溶液盛裝在 中(填儀器名稱)。

(3)樣品中氮元素的質量分數表達式為 。

(4)實驗②中發(fā)生的離子方程式為 。用酸性高錳酸鉀溶液滴定時終點現(xiàn)象為 。

(5)實驗②中滴定開始和結束時，滴定管的讀數如圖所示，則所用酸性KMnO4溶液體積V3＝ mL

(6)下列操作可能使實驗②測定結果偏低的是 。

A．滴定管在注入溶液前用蒸餾水洗后未用標準溶液潤洗

B．開始時酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定過程中消失

C．滴定前仰視滴定管讀數，滴定后平視滴定管讀數

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖南瀏陽一中等兩校高二12月聯(lián)考化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法中，可以說明恒容密閉容器中的反應：P(g)+Q(g) R(g)+S(g)在恒溫下已達平衡狀態(tài)的是 ( )

A．反應容器內壓強不隨時間變化

B． P和S的生成速率相等

C．反應容器內P、Q、R、S四者物質的量濃度為1:1:1:1

D．反應容器內總物質的量不隨時間而變化

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科目：高中化學 來源：2017屆江西省高三上月考五化學試卷（解析版） 題型：選擇題

室溫下，將1 mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水會使溶液溫度降低，熱效應為ΔH1，將1 mol的CuSO4(s)溶于水會使溶液溫度升高，熱效應為ΔH2；CuSO4·5H2O受熱分解的化學方程式為CuSO4·5H2O(s) CuSO4(s)＋5H2O(l)，熱效應為ΔH3，則下列判斷正確的是（ ）

A．ΔH2＞ΔH3 B．ΔH1＋ΔH3＝ΔH2 C．ΔH1＜ΔH3 D．ΔH1＋ΔH2＞ΔH3

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