下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是(  )
A、CH2=CH2+H2O
催化劑
CH3CH2OH
B、2CH3CH2OH+O2
Cu或Ag
加熱
2CH3CHO+2H2O
C、nCH2=CH2
催化劑
D、+3HNO3
濃硫酸
+3H2O
考點:取代反應(yīng)與加成反應(yīng)
專題:有機反應(yīng)
分析:根據(jù)取代反應(yīng)是有機化合物分子里的某些原子或原子團(tuán)被其它原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)進(jìn)行判斷.
解答: 解:A、碳碳雙鍵斷裂,每個碳原子上分別結(jié)合一個氫原子、溴原子生成CH3CH2OH,屬于加成反應(yīng),故A錯誤;
B、乙醇氧化生成乙醛,屬于氧化反應(yīng),故B錯誤;
C、CH2=CH2發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯,屬于加成反應(yīng),故C錯誤;
D、苯環(huán)上的氫原子被硝基取代生成三硝基甲苯,屬于取代反應(yīng),故D正確;
故選D.
點評:本題考查有機物的性質(zhì),注意取代反應(yīng)與其它反應(yīng)類型的區(qū)別,題目較為簡單.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列有關(guān)電化學(xué)原理的說法錯誤的是(  )
A、氯化鋁的熔點比氧化鋁低,因此工業(yè)上最好采用電解熔融氯化鋁來制備單質(zhì)鋁
B、電鍍時,通常把待鍍的金屬制品作陰極,把鍍層金屬作陽極
C、對于冶煉像鈉、鈣、鎂、鋁等這樣活潑的金屬,電解法幾乎是唯一可行的工業(yè)方法
D、對大型船舶的外殼進(jìn)行的“犧牲陽極的陰極保護(hù)法”,是應(yīng)用了原電池原理

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列說法中正確的是(  )
A、全部由極性鍵構(gòu)成的分子一定是極性分子
B、非極性分子中一定沒有極性鍵
C、離子化合物中一定沒有共價鍵
D、共價化合物中一定沒有離子鍵

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu),可以作為證據(jù)的是( 。
①苯不能使溴水反應(yīng)褪色
②苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
③苯在一定條件下既能發(fā)生取代反應(yīng),又能發(fā)生加成反應(yīng)
④經(jīng)測定,鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)
⑤苯是正六邊形.
A、①②④⑤B、①③④⑤
C、①②③④D、②③④⑤

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

化學(xué)與生命、材料、能源等科學(xué)密切聯(lián)系.下列有關(guān)化學(xué)發(fā)展方向的說法不正確的是( 。
A、研究新藥物,預(yù)防和治療人類的疾病
B、研究高效、高殘留農(nóng)藥,提高糧食產(chǎn)量
C、開發(fā)光電轉(zhuǎn)換材料,充分利用太陽能
D、開發(fā)高效的模擬酶催化劑,減少對化肥的依賴

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

有等體積的NaCl、CaCl2、AlCl3溶液,完全沉淀其中的Cl-消耗同濃度的AgNO3溶液體積相等,則三種溶質(zhì)的濃度之比為( 。
A、1:1:1
B、1:2:3
C、6:3:2
D、3:2:1

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

如圖是元素周期表的一部分.X、Y、Z、W均為短周期元素,Z元素原子最外層電子數(shù)與電子總數(shù)之比為1:3.下列說法正確的是( 。
A、X的最簡單氣態(tài)氫化物的球棍模型為:
B、原子半徑由大到小的順序為:W>Z>Y>X
C、X、Y、Z、W元素都能形成兩種同素異形體
D、X與Y、Z與W都能化合形成兩種化合物

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列敘述正確的是( 。
A、銅的金屬活動性比鐵弱,可用銅罐代替鐵罐貯運濃硝酸
B、向FeBr2溶液中滴加少量氯水,溶液變淺黃色是因為生成了Br2
C、在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象,說明濃硫酸具有脫水性
D、在滴有酚酞的Na2CO3溶液中,加入BaCl2溶液,溶液褪色,說明BaCl2溶液有酸性

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知25℃時,CH3COOH和NH3?H2O的電離平衡常數(shù)分別為Ka(CH3COOH)=l.7×10-5mol/L,Kb(NH3?H2O)=1.7×l0-5mol/L.現(xiàn)有常溫下1mol/L的醋酸溶液和1mol/L的氨水,且知醋酸溶液的pH=a,試回答下列問題:
(1)醋酸溶液中存在的電離平衡用電離方程式表示為
 

(2)將上述兩種溶液等體積混合,所得溶液的pH=
 

(3)飽和氯化銨溶液顯酸性,原因是
 
(用離子方程式表示);
向飽和氯化銨溶液中加入少量Mg(OH)2固體,固體完全溶解.甲、乙兩位同學(xué)分別提出了不同的解釋:
甲同學(xué):由于NH4+水解呈酸性,其H+結(jié)合Mg(OH)2電離的OH-,使Mg(OH)2溶解
乙同學(xué):由于Mg(OH)2?Mg2++2OH-,NH4++OH-?NH3?H2O,使Mg(OH)2溶解.請你設(shè)計一個實驗驗證兩位同學(xué)的解釋.

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案