純堿和硫酸都是重要的化工原料，用途非常廣泛。
（1）利用氨堿法得到的碳酸氫鈉經(jīng)煅燒生成純堿。工藝流程如下圖所示：

氨堿法示意圖
圖中的中間產(chǎn)物C是_________，D是________（寫化學式）；裝置乙中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為_________________________________。
（2）火山噴發(fā)所產(chǎn)生的硫磺可用于生產(chǎn)重要的化工原料硫酸。甲企業(yè)用接觸法生產(chǎn)硫酸采用的主要原料是硫磺和空氣。工藝流程如下圖所示：

為了充分利用反應(yīng)放出的熱量，接觸室中應(yīng)安裝____________（填設(shè)備名稱）。吸收塔中填充許多瓷管，其作用是____________。為使硫磺充分燃燒，經(jīng)流量計1通入燃燒室的氧氣過量50％。為提高SO2的轉(zhuǎn)化率，經(jīng)流量計2的氧氣量為接觸室中SO2完全氧化時理論需氧量的2.5倍，則生產(chǎn)過程中流經(jīng)流量計1和流量計2的空氣體積比應(yīng)為____________。
（8分）
(1)Ca(OH)2（1分）；NH3（1分）;
NH3+CO2+H2O+NaCl= NaHCO3↓+ NH4Cl（2分）
(2)熱交換器（1分）;增加SO3與濃硫酸的接觸面積，有利于SO3的吸收（1分）;
6:5（2分）

試題分析：
(1)結(jié)合題中信息可以得出C為石灰窯的產(chǎn)物CaO與H2O的生成物Ca(OH)2；D為Ca(OH)2和NH4Cl反應(yīng)的產(chǎn)物NH3；裝置乙中發(fā)生的為侯氏制堿法主要反應(yīng)反應(yīng)NH3+CO2+H2O+NaCl= NaHCO3↓+ NH4Cl。
(2)為了充分利用反應(yīng)放出的熱量，接觸室中應(yīng)安裝熱交換器；填充許多瓷管，其作用是增加SO3與濃硫酸的接觸面積；設(shè)有1molS反應(yīng)，根據(jù)方程式S+O2=SO2，需要1molO2，生成1molSO2,為使硫磺充分燃燒，經(jīng)流量計1通入燃燒室的氧氣過量50％，需要1.5molO2, 1molSO2在接觸室中SO2完全氧化時理論需氧量為0.5mol，經(jīng)流量計2的氧氣量為接觸室中SO2完全氧化時理論需氧量的2.5倍即1.25mol。生產(chǎn)過程中流經(jīng)流量計1和流量計2的空氣體積比應(yīng)為1.5mol: 1.25mol=6:5
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

認識反應(yīng)條件對化學反應(yīng)的影響，對學好化工生產(chǎn)知識具有重要意義。下列說法不正確的是         (　　)。
A．SO2合成SO3雖然屬于放熱反應(yīng)，但工業(yè)上合成SO3時仍需加熱
B．合成氨工業(yè)采用高溫高壓和使用催化劑，因這些條件都符合化學平衡原理
C．合成純堿的過程中，應(yīng)首先向飽和食鹽水中通入NH3，再通入足量CO2
D．通過加壓降溫的方法可獲得制備NH3的原料氣N2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

化工廠的設(shè)計是將實驗室的研究成果轉(zhuǎn)化為工業(yè)化生產(chǎn)的重要的基礎(chǔ)工作。
（1）以硫鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸需經(jīng)過      、      和      三個主要生產(chǎn)階段。
（2）侯氏制堿法是在索爾維制堿法的基礎(chǔ)上創(chuàng)造出的一種新的制造純堿的方法。具體工藝流程圖如下：

①索爾維制堿法的原理是                 。（用化學方程式表示）
②侯氏制堿法與索爾維制堿法相比，優(yōu)點是                 。
③侯氏制堿法可以循環(huán)使用的物質(zhì)有                 。
（3）食鹽也是一種重要的化工原料，氯堿工業(yè)就是通過電解飽和食鹽水來制備NaOH、H2和C12。海水中得到的粗鹽中往往含有一些雜質(zhì)，必須加入一些化學試劑，使雜質(zhì)沉淀，處理后的鹽水還需進入陽離子交換塔，其原因是                 。電解食鹽水在離子交換膜電解槽中進行，離子交換膜的作用是              。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)的制備，符合工業(yè)生產(chǎn)實際的是
A．電解飽和氯化鈉溶液制備金屬鈉
B．將氨氣與二氧化碳先后通入飽和食鹽水中，生成碳酸氫鈉沉淀，再生成純堿
C．將氫氣和氯氣混合后點燃，產(chǎn)物用濃鹽酸吸收制備鹽酸
D．將SO2和O2的混合氣加壓后，通過接觸室制備SO3

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

空氣吹出法工藝，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工藝流程如下：

（1）溴在周期表中位于________周期__________族。
（2）步驟①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，理由是___________________________。
（3）步驟④利用了SO2的還原性，反應(yīng)的離子方程式為__________________________。
（4）步驟⑥的蒸餾過程中,溫度應(yīng)控制在80～90℃溫度過高或過低都不利于生產(chǎn)，請解釋原因____________________________________________________。
（5）步驟⑧中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物，可利用它們的相對密度相差很大的特點進行分離。分離儀器的名稱是______________________________________。
（6）步驟①、②之后并未直接用“含Br2的海水”進行蒸餾得到液溴，而是經(jīng)過“空氣吹出”、“SO2吸收”、“氧化”后再蒸餾，這樣操作的意義是_______________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氨是一種重要的化工原料，氨的合成和應(yīng)用是當前的重要研究內(nèi)容之一。
（1）傳統(tǒng)哈伯法合成氨工藝中相關(guān)的反應(yīng)式為： 。
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達式為：K＝_________。升高溫度，K值________（填“增大”“減小”或“不變”）。
②不同溫度、壓強下，合成氨平衡體系中NH3的物質(zhì)的量分數(shù)見下表（N2和H2的起始物質(zhì)的量之比為1：3）。分析表中數(shù)據(jù)，__________（填溫度和壓強）時H2轉(zhuǎn)化率最高，實際工業(yè)生產(chǎn)不選用該條件的主要原因是________________。

③下列關(guān)于合成氨說法正確是___________（填字母）
A. 使用催化劑可以提高氮氣的轉(zhuǎn)化率
B. 尋找常溫下的合適催化劑是未來研究的方向
C. 由于△H<0、△S>0，故合成氨反應(yīng)一定能自發(fā)進行
（2）最近美國Simons等科學家發(fā)明了不必使氨先裂化為氫就可直接用于燃料電池的方法。它既有液氫燃料電池的優(yōu)點，又克服了液氫不易保存的不足。其裝置為用鉑黑作為電極，加入電解質(zhì)溶液中，一個電極通人空氣，另一電極通入氨氣。其電池反應(yīng)為
你認為電解質(zhì)溶液應(yīng)顯______性（填“酸性”、“中性”、“堿性”），寫出負極電極反應(yīng)式________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

實驗室模擬合成氨和氨催化氧化的流程如下：

已知實驗室可用飽和亞硝酸鈉（NaNO2）溶液與飽和氯化銨溶液經(jīng)加熱后反應(yīng)制取氮氣。
（1）從圖中選擇制取氣體的合適裝置：

氮氣        、氫氣         
（2）氮氣和氫氣通過甲裝置，甲裝置的作用除了將氣體混合外，還有           、                  
（3）氨合成器出來經(jīng)冷卻的氣體連續(xù)通人乙裝置的水中吸收氨，           （“會”或“不會”）發(fā)生倒吸，原因是：                           。
（4）寫出乙裝置中氨催化氧化的化學方程式：                                  
（5）反應(yīng)結(jié)束后錐形瓶內(nèi)的溶液中含有H+、OH-、          、          離子。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

[化學——選修化學與技術(shù)]（15分）
硫酸是工業(yè)生產(chǎn)中最為重要的產(chǎn)品之一。
（1）工業(yè)上制硫酸主要分為_________、________、_________三個階段。
（2）下列是第二階段反應(yīng)的有關(guān)實驗數(shù)據(jù)，請選擇最合適的生產(chǎn)條件____________。

（3）現(xiàn)在欲提高反應(yīng)速率和SO2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是（   ）
A．向裝置中通入氮氣且保持體積不變
B．向裝置中通入氧氣且保持體積不變
C．添加更多的催化劑
D．降低溫度，及時轉(zhuǎn)移SO3
（4）硫酸生產(chǎn)的尾氣中含有少量SO2，可有石灰水吸收后，再用硫酸處理。此過程涉及的化學反應(yīng)方程式為__________________，______________。
（5）若進入第二階段所用設(shè)備中氣體的體積分數(shù)為：SO27%、O211%、N282%�，F(xiàn)有100體積這樣的混合氣體在反應(yīng)后變成96.7體積，則反應(yīng)后混合氣體中N2和SO3的體積比為___________，此時SO2轉(zhuǎn)化率為__________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）工業(yè)上冶煉鈦主要以鈦鐵礦、金紅石（含TiO2大于96％）等為原料生產(chǎn)。

（1）由金紅石為原料采用亨特(Hunter)法生產(chǎn)鈦的流程如下：
①沸騰氯化爐中反應(yīng)的化學方程式為：                    
②已知：Ti(s) +2Cl2(g) = TiCl4(l) △H = －804.2kJ/mol；
2Na(s) +Cl2(g) =" 2NaCl(s) " △H = －882.0kJ/mol
Na(s) =" Na(l) " △H ="2.6" kJ/mol
請寫出用液態(tài)鈉與四氯化鈦置換出鈦的熱化學方程式                      
③海綿鈦破碎后用0.5%～1.5%的鹽酸洗滌，再用蒸餾水洗滌至中性，用鹽酸洗滌的目的是                                                        。
（2）科學家從電解冶煉鋁的工藝得到啟發(fā)，找出了冶煉鈦的新工藝。試回答下列有關(guān)問題。
①TiO2直接電解法（劍橋法）生產(chǎn)鈦是一種較先進的方法，電解質(zhì)為熔融的氯化鈣，原理如圖所示,在陰極，被還原的Ca進一步還原TiO2獲得鈦，則在陰極所發(fā)生的反應(yīng)為：            。

②SOM技術(shù)是一種綠色環(huán)保先進技術(shù)，陽極用金屬陶瓷，并用固體氧離子隔膜將兩極產(chǎn)物隔開，只允許氧離子通過，在電解過程中陽極通入某種還原性氣體，可防止CO、CO2污染物產(chǎn)生，通入的氣體若是H2，則陽極電解反應(yīng)式為        。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案