【題目】難揮發(fā)性二硫化鉭(TaS2)可采用如下裝置提純。將不純的TaS2粉末裝入石英管一端,抽真空后引入適量碘并封管,置于加熱爐中。反應如下:TaS2(s)+2I2(g) TaI4(g)+S2(g)下列說法正確的是
A. 在不同溫度區(qū)域,TaI4的量保持不變
B. 在提純過程中,I2的量不斷減少
C. 在提純過程中,I2的作用是將TaS2從高溫區(qū)轉(zhuǎn)移到低溫區(qū)
D. 該反應的平衡常數(shù)與TaI4和S2的濃度乘積成反比
【答案】C
【解析】TaS2(s)+2I2(g)TaI4(g)+S2(g)中二硫化鉭(TaS2)是難揮發(fā)的物質(zhì),結(jié)合圖示中二硫化鉭的位置可知,提純時把二硫化鉭(TaS2)和碘單質(zhì)在高溫下反應生成氣體TaI4(g)和S2(g),所以該反應正反應是吸熱反應,當氣體擴散到低溫區(qū),平衡左移生成二硫化鉭(TaS2)和I2(g),使二硫化鉭(TaS2)得到提純。A、根據(jù)反應條件可知當溫度不同時反應進行的主要方向不同,TaI4的量改變,故A錯誤;B、因為是在同一密閉系統(tǒng)中有質(zhì)量守恒定律可知I2的量不可能不斷減少,在一定條件下達到平衡后不再變化,故B錯誤;C、在提純過程中,I2的作用是充當一個“搬運工”的角色,將TaS2從高溫區(qū)轉(zhuǎn)移到低溫區(qū)以達到提純的目的,故C正確;D、根據(jù)平衡常數(shù)表達式可知,平衡常數(shù)用平衡時生成物的濃度冪次方乘積除以反應物平衡濃度的冪次方乘積,所以平衡常數(shù)K與Tal4和S2的濃度乘積成正比,故D錯誤;故選C。
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【題目】羥氡(NH2OH)為一元弱堿(25℃時,電離常數(shù)Kb=9.0×l0-9),其電離方程式為:NH2OH+H2ONH3OH++OH-。用0.lmol/L鹽酸滴定20mL0.lmol/L NH2OH溶液,恒定25℃時,滴定過程中由水電離出來的H+濃度的負對數(shù)與鹽酸體積的關(guān)系如圖所示(己知:lg3=0.5)。下列說法不正確的是( )
A. A、B、C、D四點對應的溶液中NH2OH電離常數(shù)相等
B. A點對應溶液的pH=9.5
C. D點對應溶液中存在:c(H+)=c(OH-)+c(NH3OH+)+c(NH2OH)
D. C點時,溶液呈酸性
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【題目】25℃時,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 含有大量NO3-的溶液:H+、K+、Cl-、SO32-
B. 中性溶液:Fe3+、Al3+、NO3-、SO42-
C. 的溶液:K+、AlO2-、CO32-、Na+
D. 由水電離出的c(H+) =10-12mol/L的溶液:Na+、K+、CO32-、SO42-
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【題目】下列離子方程式正確的是( )
A. Fe2O3溶于氫碘酸:Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
B. Na2SO3與稀硝酸:SO32-+2H+=SO2↑+H2O
C. AlCl3溶液中加入足量的氨水:Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
D. Ca(HCO3)2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液:Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2O
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【題目】共價鍵、離子鍵、分子間作用力都是微粒間的作用力,下列物質(zhì)中含有以上兩種作用力的晶體是( )
A. SiO2 B. CCl4 C. NaCl D. NaOH
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【題目】有關(guān)膠體中分散質(zhì)粒子直徑大小的說法正確的是( )
A.大于10﹣7m
B.小于10﹣9m
C.介于10﹣9m 和10﹣7m之間
D.小于0.1nm
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【題目】土壤中的硝酸鹽會被細菌分解。有一種脫氮硫桿菌能夠利用土壤中的硫化物來分解硝酸鹽,其主要化學原理如下:
5K2S+ 8KNO3 +4H2O4N2 ↑+5K2SO4 +8KOH
還原劑是____________,還原產(chǎn)物是______________,
上述過程的發(fā)生改變了土壤的成分,從而對農(nóng)業(yè)生產(chǎn)產(chǎn)生一定的不利影響,請選擇任一角度進行簡要說明:___________________________
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【題目】關(guān)于如圖所示各裝置的敘述中,正確的是( 。
A. 裝置①是原電池,總反應是:Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+
B. 裝置①中,鐵做負極,該電極反應式為:Fe3++e﹣═Fe2+
C. 裝置②為鐵上鍍銅裝置c為純銅電極
D. 若用裝置②精煉銅,則d極為粗銅,c極為純銅,電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液
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