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下列離子中，電子數大于質子數，且質子數大于中子數的是


  1. A.
    H3O+
  2. B.
    Li+
  3. C.
    OH-
  4. D.
    Na+
C
解析：
試題
分析：A中電子數是10，質子數是11，中子數是8；
B中電子數是2，質子數是3，中子數是3；
C中電子數是10，質子數是9，中子數是8；
D中電子數是10，質子數是11，中子數是11，答案選C�？键c：考查中子數、質子數、電子數的有關計算
點評：本題是常識性知識的考查，也是高考中的常見題型之一，難度不大。主要是檢驗學生對有關概念的理解，培養(yǎng)學生嚴謹的思維能力。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

元素周期表中的第ⅢA、ⅣA、ⅤA族的部分元素往往易形成原子晶體，氮化鋁、磷化硼和砷化鎵屬于此列，如氮化鋁晶體中每個Al原子與4個N原子相連，每個N原子也與4個Al原子相連，晶胞如右圖所示．磷化硼是一種受到高度關注的耐磨涂料，它可用作金屬的表面保護層；砷化鎵屬于第三代半導體，它能直接將電能轉變?yōu)楣饽�，砷化鎵燈泡壽命是普通燈泡�?00倍，而耗能只有其10%．試回答下列問題：
（1）下列離子中最外層電子數不為8的是
D
D
（選填序號）．
A．P3-           B．Al3+           C．Ti4+         D．Ga3+
（2）下列說法正確的是
BC
BC
（選填序號）．
A．硼和鎵都屬于S區(qū)元素，磷、砷屬于P區(qū)元素
B．第一電離能：As＞Ga    Mg＞Al
C．根據等電子體原理，砷化鎵、磷化硼的晶胞與氮化鋁晶體相同且類似于單晶硅
D．NH3沸點高于AsH3，其原因是NH3分子中共價鍵強度較大
（3）砷化鎵可由（CH3）3Ga和AsH3反應得到，該反應在700℃進行，反應的化學方程式為
（CH3）3Ga+AsH3
700℃
GaAs+3CH4
（CH3）3Ga+AsH3
700℃
GaAs+3CH4
；
下列有機分子中碳原子的雜化方式與（CH3）3Ga分子中Ga原子的雜化方式相同的是
BDE
BDE
．（填序號）
A．CH4B．CH2=CH2C．CH≡CH      D．HCHO      E．
（4）請畫出三溴化磷分子的路易斯結構式
，請判斷三溴化硼分子屬于
非極性
非極性
（填“極性”“非極性”）分子．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【化學一選修物質結構與性質】
有X、Y、Z、Q、E、M、G原子序數依次遞增的七種元素，除G元素外其余均為短周期主族元素．X的原子中沒有成對電子，Y元素基態(tài)原子中電子占據三種能量不同的原子軌道且每種軌道中的電子數相同，Z元素原子的外圍電子層排布式為nsnnpn+1，Q的基態(tài)原子核外成對電子數是成單電子數的3倍，E與Q同周期，M元素的第一電離能在同周期主族元素中從大到小排第三位，G的陽離子是膽礬晶體中的中心離子．回答下列問題：
（1）Z元素原子價層電子的軌道表示式為：
；
（2）由X、Y、Z形成的XYZ分子中，含有
2
2
個σ鍵．
（3）相同條件下，MQ2比YQ2在X2Q中的溶解度大的理由是
SO2是極性分子，H2O也是極性分子，相似相溶
SO2是極性分子，H2O也是極性分子，相似相溶
．
（4）ZE3是一種無色、無毒、無味的氣體，該分子的VSEPR模型為
四面體形
四面體形
，分子的立體結構為
三角錐形
三角錐形
．
（5）膽礬晶體內G離子和配體之間存在
配位
配位
鍵，將該晶體溶于氨水形成深藍色的配合物溶液，其中配離子的結構簡式為
．
（6）G元素形成的單質晶體中一個原子的配位數為
12
12
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

[化學--物質結構與性質]
四種常見元素：A、B、C、D為周期表前四周期元素，原子序數依次遞增，它們的性質或結構信息如下表．試根據信息回答有關問題．
元素 A B C D
結構性質
信息		 基態(tài)原子中電子占據三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子數相同 原子核外有兩個電子層，最外層有3個未成對的電子 基態(tài)原子的M層有2對成對的p電子 其原子序數比A、B、C三種元素原子的質子數總和還少1，有+1、+2兩種常見化合價
（1）寫出D原子的外圍電子排布式
3d104s1
3d104s1
，A、B、C、D四種元素的第一電離能最小的是
Cu
Cu
（用元素符號表示）．
（2）B元素的氫化物的沸點比同主族相鄰元素氫化物沸點
高
高
（填“高”或“低”）．
（3）元素F與A相鄰且同主族，它們與氧元素的成鍵情況如下：
A-O A=O F-O F=O
鍵能（KJ/mol） 360 803 464 640
在A和O之間通過雙鍵形成AO2分子，而F和O則不能和A那樣形成有限分子，原因是
C=O的鍵能比C-O的鍵能的兩倍要大，Si=O的鍵能比Si-O的鍵能的兩倍要小，所以Si和O成單鍵更穩(wěn)定，而C和O以雙鍵形成穩(wěn)定分子
C=O的鍵能比C-O的鍵能的兩倍要大，Si=O的鍵能比Si-O的鍵能的兩倍要小，所以Si和O成單鍵更穩(wěn)定，而C和O以雙鍵形成穩(wěn)定分子
．
（4）往D元素的硫酸鹽溶液中逐滴加入過量B元素的氫化物水溶液，可生成的配合物，該配合物中不含有的化學鍵是
ce
ce
（填序號）．a．離子鍵  b．極性鍵c．非極性鍵d．配位鍵    e．金屬鍵
（5）下列分子結構圖中的“”表示上述相關元素的原子中除去最外層電子的剩余部分，“”表示氫原子，小黑點“”表示沒有形成共價鍵的最外層電子，短線表示共價鍵．

則在以上分子中，中心原子采用sp3雜化形成化學鍵的是
①③
①③
（填序號）；在②的分子中有
3
3
個σ鍵和
2
2
個π鍵．
（6）已知一種分子B4分子結構如圖所示，斷裂1molB-B吸收aKJ的熱量，生成1molB≡B放出bKJ熱量．試計算反應：B4（g）═2B2（g）△H=
-（2b-6a）
-（2b-6a）
KJ/mol．

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年遼寧省撫順市六校聯(lián)合體高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

X、Y、Z、R、W均為周期表中前四周期的元素，其原子序數依次增大；x2－和Y+有相同的核外電子排布；Z的氫化物的沸點比其上一周期同族元素氫化物的沸點低；R的基態(tài)原子在前四周期元素的基態(tài)原子中單電子數最多；W為金屬元素，X與W形成的某種化合物與Z的氫化物的濃溶液加熱時反應可用于實驗室制取Z的氣態(tài)單質�；卮鹣铝袉栴}（相關回答均用元素符號或化學式表示）：

（1）R的基態(tài)原子的核外電子排布式是＿＿＿＿＿＿＿。

（2）Z的氫化物的沸點比其上一周期同族元素氫化物的沸點低的原因是＿＿＿＿＿＿＿＿。

（3）X與Z中電負性較大的是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；Z的某種含氧酸鹽常用于實驗室中X的單質的制取，此酸根離子的空間構型是＿＿＿＿＿，此離子中含有的化學鍵類型是＿＿＿＿；X一Z一X的鍵角＿＿＿＿＿109． 50。（填“＞”、“＝”或“＜”）

（4）X與Y形成的化合物Y2X的晶胞如圖。其中X離子的配位數為_______，以相距一個X離子最近的所有Y離子為頂點構成的幾何體為        。該化合物與MgO相比，熔點較高的是＿＿＿＿＿。

（5）已知該化合物的晶胞邊長為a pm，則該化合物的密度為＿＿＿＿g/cm3。（列算式，不必計算出數值，阿伏加德羅常數的數值為NA）

 

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科目：高中化學 來源：2015屆福建霞浦一中高一下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

A、B、C、D、E五種短周期主族元素，原子序數依次增大。A原子的核外電子數等于最外層電子數；B原子的最外層電子數是次外層電子數的2倍；C原子的M層電子數與L層電子數相差7；D原子的最外層電子數是A、B、C三原子的最外層電子數之和�；卮鹣铝袉栴}。

（1）元素B在周期表中的位置為第        周期         族；元素D簡單離子的結構示意圖為                      。

（2）元素C、D簡單離子的半徑由大到小的順序為(用離子符號表示)             。

（3）元素B可形成離子BH3-，下列與其具有相同電子數和質子數的微粒是       。

A．NH4+         B．OH-          C．F-         D．HS-

（4）元素A、C組成化合物甲CA，甲能與水反應產生一種強堿和一種氣體，該反應的化學方程式為                                                    。

（5）A元素有aA、a+1A、a+2A三種同位素，E元素有eE、e+2E兩種同位素，二者所形成分子的相對分子質量有          種。

 

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