【題目】A是用途最廣的金屬，B、C是兩種常見氣體單質，E溶液為常見強酸，D溶液中滴加KSCN溶液顯血紅色，它們相互轉化關系如圖所示。

請回答：

（1）寫出B物質的化學式：____；F的化學名稱：____。

（2）寫出第②步C在B中燃燒的反應現(xiàn)象：____。

（3）寫出第④步反應的化學反應方程式____。

（4）F溶液中滴入NaOH溶液可能產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象是____。

【答案】 Cl2 氯化亞鐵 產(chǎn)生蒼白色火焰，瓶口有白霧產(chǎn)生 Fe+2FeCl 3=3FeCl2 先產(chǎn)生白色沉淀，后立即變成灰綠色，最后變成紅褐色

【解析】A是用途最廣的金屬，A鐵。B、C是兩種常見氣體單質，E溶液為常見強酸，D溶液中滴加KSCN溶液顯血紅色，說明D中含有鐵離子，所以B是氯氣，D是氯化鐵，氯化鐵與鐵反應生成氯化亞鐵，即F是氯化亞鐵。鐵和E溶液反應生成C和氯化亞鐵，則E是鹽酸，C是氫氣，E是氯化氫。

（1）B是氯氣，化學式為Cl2；F是氯化亞鐵。（2）氫氣在氯氣中燃燒的反應現(xiàn)象為產(chǎn)生蒼白色火焰，瓶口有白霧產(chǎn)生。（3）第④步反應的化學反應方程式為Fe+2FeCl3=3FeCl2。（4）F溶液中滴入NaOH溶液可能產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象是先產(chǎn)生白色沉淀，后立即變成灰綠色，最后變成紅褐色。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋁是一種重要的金屬，在生產(chǎn)、生活中具有許多重要的用途，如下框圖是從鋁土礦中制備鋁的工藝流程：
已知：①鋁土礦的主要成分是Al2O3 ， 此外還含有少量SiO2、Fe2O3等雜質；②溶液中的硅酸鈉與偏鋁酸鈉反應，能生成硅鋁酸鹽沉淀，化學方程式為：2Na2SiO3+2NaAlO2+4H2O═Na2Al2Si2O8↓+2H2O+4NaOH
回答下列問題：
（1）溶解鋁土礦時，發(fā)生反應的離子方程式為、 ．
（2）濾渣A的主要成分是；硅鋁酸鹽沉淀寫成氧化物的形式是 ．
（3）在工藝流程第三步中，選用二氧化碳作酸化劑而不使用鹽酸的原因是 ．
（4）若該工廠用mkg鋁土礦共制得nkg Al（假設每步反應進行完全），則鋁土礦中Al2O3的質量分數(shù)為 ．
（5）若將鋁溶解，下列試劑中最好選用（填編號）．
A.濃硫酸
B.稀硫酸
C.稀HNO3
D.濃HNO3
（6）電解冶煉鋁時用Na3AlF6作助熔劑，Na3AlF6是配合物，其中內界是 ， 配位數(shù)為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】7.2 g H2O所含有的質子數(shù)與多少克H2SO4所含的氧原子數(shù)相等，它們所含氧原子數(shù)之比是多少，氫原子數(shù)之比是多少。（要計算過程）____________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列屬于電解質并能導電的物質是

A. 淀粉B. KNO3溶液C. 液態(tài)氯化氫D. 熔融的Na2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列中學化學中常見物質的轉化關系圖中，反應條件及部分反應物和產(chǎn)物未全部注明．已知A、D為金屬單質，其他為化合物．（B是黑色物質，是一種礦石的主要成分）
試推斷：
（1）A的原子結構示意圖為 ， 寫出B的化學式： ， 寫出C的化學式： ， 主要成分是J的礦石的名稱： ．
（2）在反應F→E中，要使F中的一種金屬元素全部以沉淀的形式析出，最適宜加入的反應物是 ， D通過化合反應轉化為G應加入的反應物為 ， F和E兩溶液混合后的現(xiàn)象是 ．
（3）寫出下列反應的方程式：H→I的化學方程式 ， C→F的離子方程式 ， F→E的離子方程式 ，
（4）鑒定G溶液中所含陽離子的方法是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硝酸的化學式為HNO3，其中氮元素的化合價為（ ）

A. －3B. +2C. +3D. +5

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是373K時N2與H2反應過程中能量變化的曲線圖．下列敘述正確的是（ ）

A.該反應的熱化學方程式為：N2+3H22NH3△H=﹣92kJmol﹣1
B.a曲線是加入催化劑時的能量變化曲線
C.加入催化劑，該化學反應的反應熱不變
D.在溫度體積一定的條件下，通入1mol N2和3 mol H2反應后放出的熱量為Q1kJ，若通入 2 mol N2和6mol H2反應后放出的熱量為Q2kJ則184＞Q2=2Q1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用赤鐵礦（含F(xiàn)e2O3、FeO，也含有Al2O3、MnO2、CuO、SiO2等）制備綠礬FeSO4·7H2O的流程如下：

（1）氫氧化鈉溶液加入赤鐵礦中發(fā)生反應的離子方程式為___________________________；

________________________________。

（2）向濾渣Ⅰ中加入過量的試劑a為___________，過量的試劑b投入到濾液Ⅱ發(fā)生的所有反應的離子方程式為__________________________；________________________________；

___________________________________。

（3）實驗室中操作①②③的名稱為_________________________。

（4）操作④隔絕空氣的目的是_______________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】周期表前20號元素中有A、B、C、D、E五種不同主族元素．已知它們原子半徑依次增大，其中A與D、C與E原子的電子層數(shù)都相差2，且D與E原子的最外層電子數(shù)之比為2：1，C與E能形成離子化合物EC．
（1）D元素的原子結構示意圖為；
（2）B元素的名稱為；
（3）用電子式表示A2C的形成過程；
（4）寫出E的碳酸氫鹽與足量KOH溶液反應的離子方程式：；
（5）寫出EA2與水反應放出氣體的化學方程式，并用單線橋表示電子轉移方向和數(shù)目 ．

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