Question

在NaCl與NaBr的混合溶液中，Na⁺，Br^-，Cl^-物質(zhì)的量濃度之比不可能出現(xiàn)的是（　　）

• A、3：2：1
• B、3：1：2
• C、4：3：1
• D、3：1：4

Answer 1

考點(diǎn)：電解質(zhì)在水溶液中的電離

專題：

分析：在NaCl與NaBr的混合溶液中，溶液呈電中性，要遵循電荷守恒，同時(shí)溶液還遵循物料守恒，據(jù)此分析解答．

解答： 解：在NaCl與NaBr的混合溶液中，溶液呈電中性，要遵循電荷守恒，同時(shí)溶液還遵循物料守恒，
A．如果Na⁺、Br^-、Cl^-物質(zhì)的量濃度之比是3：2：1，陽離子、陰離子物質(zhì)的量濃度之比=3：（2+1）=1：1，且陰陽離子都帶一個(gè)單位電荷，所以溶液呈電中性，故A不選；
B．如果Na⁺、Br^-、Cl^-物質(zhì)的量濃度之比是3：1：2，陽離子、陰離子物質(zhì)的量濃度之比=3：（1+2）=1：1，且陰陽離子都帶一個(gè)單位電荷，所以溶液呈電中性，故B不選；
C．如果Na⁺、Br^-、Cl^-物質(zhì)的量濃度之比是4：3：1，陽離子、陰離子物質(zhì)的量濃度之比=4：（3+1）=1：1，且陰陽離子都帶一個(gè)單位電荷，所以溶液呈電中性，故C不選；
D．如果Na⁺、Br^-、Cl^-物質(zhì)的量濃度之比是3：1：4，陽離子、陰離子物質(zhì)的量濃度之比=3：（1+4）≠1：1，且陰陽離子都帶一個(gè)單位電荷，所以溶液不呈電中性，故D選；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查電解質(zhì)的電離，明確溶液電中性原理是解本題關(guān)鍵，利用電荷守恒解答即可，題目難度不大．