Question

微型鈕扣電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用．有一種銀鋅電池，其電極分別是Ag₂O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH，電極總反應(yīng)為：Zn+Ag₂O+H₂O═Zn（OH）₂+2Ag；根據(jù)上述反應(yīng)式，判斷下列敘述中正確的是（　�。�

• A、在使用過程中，電池負(fù)極區(qū)溶液的pH增大
• B、電子由Ag₂0極經(jīng)外電路流向Zn極
• C、負(fù)極失去1mol電子時(shí)，正極生成108g銀
• D、Zn電極發(fā)生還原反應(yīng)，Ag₂O電極發(fā)生氧化反應(yīng)

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)電源新型電池

專題：電化學(xué)專題

分析：該裝置構(gòu)成原電池，根據(jù)電極反應(yīng)式知，鋅作負(fù)極，氧化銀作正極，負(fù)極上氫氧根離子參與反應(yīng)，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上發(fā)生還原反應(yīng)．

解答： 解：A．根據(jù)電極反應(yīng)式知，鋅作負(fù)極，氧化銀作正極，負(fù)極上氫氧根離子參與反應(yīng)導(dǎo)致氫氧根離子濃度減小，則溶液的pH減小，故A錯(cuò)誤；
B．鋅是負(fù)極，氧化銀是正極，電子從鋅沿導(dǎo)線流向氧化銀，故B錯(cuò)誤；
C．負(fù)極失去1mol電子時(shí)，正極生成1mol銀，質(zhì)量為108g，故C正確；
D．負(fù)極鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極氧化銀得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池原理，會(huì)根據(jù)得失電子判斷正負(fù)極是解本題的關(guān)鍵，難度不大．