下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)或模型圖正確的是（　�。�
A、羥基的電子式為
B、核內(nèi)有8個(gè)中子的碳原子：
8
6
C
C、乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2
D、CO2的比例模型：
考點(diǎn)：電子式,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,球棍模型與比例模型
專題：化學(xué)用語(yǔ)專題
分析：A、根據(jù)羥基，沒有發(fā)生電子轉(zhuǎn)移進(jìn)行判斷；
B、核內(nèi)有8個(gè)中子，質(zhì)量數(shù)是14；
C、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中，碳碳雙鍵不能省略；
D、比例模型表示原子的相對(duì)大小及原子連接順序、空間結(jié)構(gòu)．
解答： 解：A、由于羥基沒有發(fā)生電子轉(zhuǎn)移，羥基的電子式為，故A正確；
B、核內(nèi)有8個(gè)中子的碳原子，其質(zhì)量數(shù)是14，左上角的質(zhì)量數(shù)表示錯(cuò)誤，應(yīng)該是14，故B錯(cuò)誤；
C、乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中有碳碳雙鍵，應(yīng)該為CH2=CH2，故C錯(cuò)誤；
D、由圖得出大球?yàn)檠踉樱虚g小球?yàn)樘荚樱寂c氧處于同一周期，碳元素的核電荷數(shù)小，同一周期隨核電荷數(shù)的增大原子半徑減小，所以碳原子半徑大于氧原子半徑，故D錯(cuò)誤；
故選：A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查常用化學(xué)用語(yǔ)書寫，難度不大，掌握常用化學(xué)用語(yǔ)的書寫，注意共價(jià)鍵形成的物質(zhì)未成鍵的孤對(duì)電子對(duì)容易忽略．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

12.8克銅與足量濃硝酸充分反應(yīng)，
（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，求反應(yīng)生成的NO2體積．
（2）若消耗該濃硝酸的體積為100mL，求其物質(zhì)的量濃度．
（3）求被還原的硝酸的物質(zhì)的量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在2L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：2CuO（S）+CO（g）═Cu2O（s）+CO2（g），n（CuO）隨時(shí)間的變化如表：
時(shí)間
（min）		 0 1 2 3 4 5
n（CuO）（mol） 0.080 0.060 0.040 0.020 0.020 0.020
（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式
 
．
已知：K（400℃）＞K（350℃），則該反應(yīng)是
 
熱反應(yīng)．
（2）如圖中表示Cu2O的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線是
 
．（選填“A”或“B”）800℃時(shí)，0～3s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v（CO2）=
 
．
（3）能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
．
a．v（CO）=v（CO2）   b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變   c．v逆（CO）=v正（CO2）    d．容器內(nèi)氣體的密度保持不變
（4）能使該反應(yīng)的正反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是
 
．
a．增加CuO的量    b．適當(dāng)升高溫度   c．及時(shí)移去CO2     d．增大CO的濃度   e．選擇高效催化劑   f．增大壓強(qiáng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定質(zhì)量的銅和足量的硝酸反應(yīng)，所放出的氣體與標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣1.12L混合后再通入水中，恰好被完全吸收，則銅的質(zhì)量為（　　）
A、3.2gB、4.8g
C、6.4gD、10.8g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由甲烷、甲醛和乙烷組成的11.2升的混合氣體完全燃燒后，生成0.7mol的二氧化碳?xì)怏w．則混合氣體中乙烷的體積分?jǐn)?shù)為（　�。�
A、20%B、40%
C、60%D、80%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溶液中（假定不考慮水解因素）僅含有K+、Mg2+、SO42-、NO3-四種離子，其中K+與Mg2+的個(gè)數(shù)之比為4：5，則NO3-與SO42-的物質(zhì)的量濃度之比一定不是（　　）
A、8：3B、3：2
C、1：3D、2：3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來(lái)表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)中，正確的是（　�。�
A、電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式：2Cl--2e-═Cl2↑
B、鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式：Fe-2e-═Fe2+
C、硫化鈉的水解反應(yīng)：S2-+H3O+?HS-+H2O
D、碳酸氫鈉的電離方程式：NaHCO3═Na++H++CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列判斷正確的是（　�。�
A、在16g氧氣中含有NA個(gè)分子
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氫氣含有NA個(gè)分子
C、NA個(gè)Cl2體積為22.4L
D、28gN2所含的原子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，下列各溶液的敘述中正確的是（　　）
A、等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，①NH4Al（SO4）2②NH4Cl③（NH4）2CO3④NH3?H2O；c（N
H
+
4
）由大到小的順序是①＞②＞③＞④
B、若1mLpH=1的硫酸與100mLNaOH溶液混合后溶液的pH=7，則NaOH溶液的pH=11.3（已知lg2≈0.3）
C、常溫下，將25mL0.2mol/L的鹽酸與100mL0.1mol/L的氨水混合，所得溶液中：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（NH3?H2O）＞c（OH-）＞c（H+）
D、常溫下，向醋酸溶液加入水稀釋后，溶液中
c(CH3COO-)
c(CH3COOH)?c(OH-)
不變

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