Question

化學上常用燃燒法確定有機物的組成．下圖裝置是用燃燒法確定有機物化學式常用的裝置，這種方法是在電爐加熱時用純氧氧化管內樣品．根據產物的質量確定有機物的組成．

回答下列問題：
（1）A裝置中分液漏斗盛放的物質是

 

．
（2）寫出E裝置中所盛放物質的名稱

 

，它的作用是

 

．
（3）若準確稱取1.20g樣品（只含C、H、O三種元素中的兩種或三種）．經充分燃燒后，E管質量增加1.76g，D管質量增加0.72g，則該有機物的最簡式為

 

．
（4）要確定該有機物的化學式，還需要測定

 

．

Answer 1

考點：探究物質的組成或測量物質的含量

專題：

分析：本實驗使用燃燒法測定有機物組成，該實驗裝置按照“制氧氣→干燥氧氣→燃燒有機物→吸收水→吸收二氧化碳”排列．實驗可測知燃燒生成的二氧化碳和水的質量，根據二氧化碳的質量可求C元素的質量，由水的質量可求得H元素的質量，結合有機物的質量可求出O元素的質量，由此即可確定有機物分子中C、H、O個數比，也就是確定了實驗式，若要再進一步確定有機物的分子式，還需知道該有機物的相對分子質量．

解答： 解：（1）裝置A是制備氧氣的，所以根據裝置的特點可知A裝置中分液漏斗盛放的物質是雙氧水，故答案為：H₂O₂或（H₂O）；
（2）由于有機物燃燒產生CO₂，所以E裝置的主要作用是吸收生成的CO₂，因此其中所盛放試劑是堿石灰或氫氧化鈉，故答案為：堿石灰或氫氧化鈉；吸收CO₂；
（3）D管質量增加0.72 g，則生成的水是0.72g，物質的量是0.04mol，其中氫元素的質量是0.08g，E管質量增加1.76 g，則CO₂是1.76g，物質的量是0.04mol，其中碳元素的質量是0.48g，則原有機物中氧元素的質量是1.20g-0.08g-0.48g=0.64g，物質的量是0.04mol，所以原有機物中C、H、O的原子個數之比是1：2：1，則最簡式是CH₂O，故答案為：CH₂O；
（4）在已知最簡式的情況下，要確定該化合物的化學式，則還需要測出有機物的相對分子質量，故答案為：測出有機物的相對分子質量．

點評：本題考查根據有機物燃燒法確定有機物化學式的計算、判斷以及實驗操作，是中等難度的試題，聯系所學過的知識和技能，進行知識的類比、遷移、重組是解題的關鍵．