【題目】X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素,A、B、C、D、E為上述四種元素中的兩種或三種所組成的化合物。已知A的相對分子質(zhì)量為28,B分子中含有18個電子,五種化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是( )
A. X、Y組成化合物的沸點一定比X、Z組成化合物的沸點低
B. Y的最高價氧化物的水化物為弱酸
C. Y、Z組成的分子可能為非極性分子
D. W是所在周期中原子半徑最小的元素
【答案】A
【解析】
根據(jù)分析A相對原子質(zhì)量為28的兩種或三種元素組成化合物,容易想到一氧化碳和乙烯,而B分子有18個電子的化合物,容易想到氯化氫、硫化氫、磷化氫、硅烷、乙烷、甲醇等,但要根據(jù)圖中信息要發(fā)生反應(yīng)容易想到A為乙烯,B為氯化氫,C為氯乙烷,D為水,E為甲醇,從而X、Y、Z、W分別為H、C、O、Cl。
A選項,C、H組成化合物為烴,當(dāng)是固態(tài)烴的時候,沸點可能比H、O組成化合物的沸點高,故A錯誤;
B選項,C的最高價氧化物的水化物是碳酸,它為弱酸,故B正確;
C選項,Y、Z組成的分子二氧化碳為非極性分子,故C正確;
D選項,同周期從左到右半徑逐漸減小,因此Cl是第三周期中原子半徑最小的元素,故D正確。
綜上所述,答案為A。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】砷化鎵是繼硅之后研究最深人、應(yīng)用最廣泛的半導(dǎo)體材料;卮鹣铝袉栴}:
(1)Ga基態(tài)原子核外電子排布式為________________,As基態(tài)原子核外有__________個未成對電子。
(2)Ga、As、Se的第一電離能由大到小的順序是__________,Ga、As、Se的電負(fù)性由大到小的順序是__________________。
(3)比較下列鎵的鹵化物的熔點和沸點,分析其變化規(guī)律及原因:________,GaF的熔點超過1000℃,可能的原因是__________________________。
(4)二水合草酸鎵的結(jié)構(gòu)如圖1所示,其中鎵原子的配位數(shù)為__________,草酸根離子中碳原子的雜化軌道類型為__________。
(5)砷化鎵的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示,晶胞參數(shù)為a=0.565nm,砷化鎵晶體的密度為__________g·cm-3(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,列出計算式即可)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實驗室里用硫酸廠燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)制備聚鐵(堿式硫酸鐵的聚合物)[Fe2(OH)n(SO4)3-0.5n]m和綠礬FeSO4·7H2O,其過程如圖所示,下列說法不正確的是
A.爐渣中FeS與硫酸、氧氣反應(yīng)的離子方程式為:4FeS+3O2+12H+=4Fe3++4S+6H2O
B.溶液Z加熱到70~80 ℃的目的是促進(jìn)Fe3+的水解
C.溶液Y經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾等步驟可得到綠礬
D.溶液Z的pH影響聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù),若pH偏小導(dǎo)致聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述中,不正確的是
A.含20.0g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和放出28.7 kJ的熱量,則表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(1) H=-57.4kJmol-1
B.根據(jù)C(石量,s)=C(金剛石,s) H>0 可知石墨比金剛石穩(wěn)定
C.根據(jù)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=-483.6 kJmol-l可知H2的燃燒熱為241.8kJmol-1
D.由C(s)+O2(g)=CO2(g) H1,C(s)+ O2(g)=CO(g) H2 可知 H1>H2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為探究黑色固體 X(僅含兩種元素)的組成和性質(zhì),設(shè)計并完成如下實驗:
請回答:
(1)X 的化學(xué)式是______________。
(2)寫出藍(lán)色溶液轉(zhuǎn)化為藍(lán)色沉淀的離子方程式是______________。
(3)寫出固體甲與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式______________。
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【題目】在絕熱恒容密閉容器一定條件下使反應(yīng)2A(g)+B(s)3C(g)達(dá)到平衡,正反應(yīng)速率隨時間變化的示意圖如圖所示。由圖可得出的正確結(jié)論是
A.反應(yīng)在c點達(dá)到平衡狀態(tài)
B.反應(yīng)物濃度:a點小于b點
C.反應(yīng)ΔH>0
D.Δt1=Δt2時,a~b段消耗A的量小于b~c段
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對于反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g),ΔH=+206.4 kJ·mol-1,一定可以提高平衡體系中H2百分含量,又能加快反應(yīng)速率的措施是
A.升高溫度B.增大水蒸氣濃度
C.加入大量CD.降低壓強
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】室溫下,將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合(忽略體積變化),實驗數(shù)據(jù)如下表:
實驗編號 | 起始濃度/(mol·L-1) | 反應(yīng)后溶液的pH | |
c(HA) | c(KOH) | ||
① | 0.1 | 0.1 | 9 |
② | x | 0.2 | 7 |
下列判斷不正確的是
A.實驗①反應(yīng)后的溶液中:c(K+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
B.實驗①反應(yīng)后的溶液中:c(OH-)=c(K+)-c(A-)=mol/L
C.實驗②反應(yīng)后的溶液中:c(A-)+c(HA)>0.1mol·L-1
D.實驗②反應(yīng)后的溶液中:c(K+)=c(A-)>c(OH-) =c(H+)
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【題目】下列敘述正確的是
A.可以根據(jù)和AgCl的Ksp的大小比較兩者的溶解能力
B.常溫下,同濃度的與NaHS溶液相比,NaHS溶液的pH大
C.等物質(zhì)的量濃度的溶液和溶液,后者的大
D.能使碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)的溶液中,、、、等離子可以大量共存
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