正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是（　�。�
A、氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)：H++OH-=H2O
B、鐵溶于氯化鐵溶液：Fe3++Fe=2Fe2+
C、碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
D、鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：
分析：A．氫氧化鈉與鹽酸酸堿中和生成水；
B．電荷不守恒；
C．碳酸鈣難溶于水保留化學(xué)式；
D．電荷不守恒．
解答： 解：A．氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)離子方程式：H++OH-=H2O，故A正確；
B．鐵溶于氯化鐵溶液離子反應(yīng)方程式：2Fe3++Fe=3Fe2+，故B錯(cuò)誤；
C．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故C錯(cuò)誤；
D．鈉與水反應(yīng)離子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式書寫正誤的判斷，題目簡(jiǎn)單，把握反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是解題的關(guān)鍵，注意電荷守恒、原子個(gè)數(shù)守恒的應(yīng)用．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

明礬具有抗菌、收斂等作用，可作中藥及凈水劑等，4.74g的明礬晶體[KAl（SO4）2?12H2O]受熱脫水的過程中的熱重曲線m～n（樣品的質(zhì)量隨溫度變化的曲線）如圖．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）試確定70℃時(shí)固體物質(zhì)的化學(xué)式
 
 （要求寫出推斷過程）．
（2）寫出200℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（3）在770℃時(shí)充分灼燒，最后得到固體產(chǎn)物A及氣體B，B能全部溶解在BaCl2溶液中并形成白色沉淀；A可部分溶于水，過濾后得到固體C和濾液D，向D中加入BaCl2溶液也能得到白色沉淀，將C置于適量的NaOH溶液中恰好反應(yīng)得到澄清的溶液E．則n中固體成分是的
 
，質(zhì)量分別為
 
B化學(xué)式為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）在某體積為2L的密閉容器中充入1.5mol NO2和2mol CO，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：NO2+CO═CO2+NO，2min時(shí)，測(cè)得容器中NO的物質(zhì)的量為0.8mol．
①此段時(shí)間內(nèi)，用CO2表示的平均反應(yīng)速率為
 
．
②假設(shè)此反應(yīng)在5min時(shí)達(dá)到平衡，則此時(shí)容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量是
 
．
（2）煤作為燃料，可以有下列兩種途徑（把煤看成由碳組成）：
途徑Ⅰ：C（s）+O2（g）═CO2（g）　1mol碳發(fā)生此反應(yīng)放熱a kJ
途徑Ⅱ：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）　1mol碳發(fā)生此反應(yīng)吸熱b kJ
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g） 2mol CO發(fā)生此反應(yīng)放熱c kJ
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g） 2mol H2發(fā)生此反應(yīng)放熱dkJ
①制取水煤氣反應(yīng)中，反應(yīng)物具有的總能量
 
（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）生成物所具有的總能量．
②燃燒等質(zhì)量的煤，途徑Ⅰ放出的熱量
 
途徑Ⅱ放出的熱量．
③b的數(shù)學(xué)關(guān)系式是
 
（用a、c、d表示）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向含有下列離子的水溶液中，加入一小塊金屬鈉，引起離子數(shù)目減少的是（　�。�
A、CO32-
B、OH-
C、HCO3-
D、Cu2+

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在Na2S水溶液中c（Na+）與c（S2-）的關(guān)系是（　　）
A、c（Na+）=2c（S2-）
B、c（Na+）＜2c（S2-）
C、c（Na+）＞2c（S2-）
D、2c（Na+）=c（S2-）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

制作汽車內(nèi)胎的材料是（　　）
A、纖維素B、聚四氟乙烯
C、玻璃鋼D、丁基橡膠

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）═2C（g），△H=-Q kJ/mol（Q＞0）．有甲、乙兩個(gè)體積保持不變的密閉容器，向甲容器中加入1mol A和3mol B，在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為Q1 kJ．在相同條件下，向乙中加入2mol C達(dá)到平衡后吸收熱量Q2 kJ，已知Q1=3Q2．下列敘述正確的是（　�。�
A、甲中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)Q1=Q
B、達(dá)到平衡時(shí)，甲中C的體積分?jǐn)?shù)比乙大
C、達(dá)到平衡后，再向乙中加入0.25mol A、0.75mol B和0.5mol C，反應(yīng)向生成C的方向進(jìn)行
D、乙中發(fā)生的反應(yīng)熱化學(xué)方程式為2C（g）?A（g）+3B（g）△H=+Q2 kJ/mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于平衡常數(shù)（K）的說法中正確的是（　�。�
A、相同溫度下，不同濃度的同一弱電解質(zhì)，其電離平衡常數(shù)（K）不同
B、相同溫度下，水的離子積常數(shù)就是水的電離平衡常數(shù)
C、由K水解=
KW
K電離
可知，弱酸（或弱堿）的電離常數(shù)越�。ㄔ饺酰�，其所生成的鹽水解的程度就越大
D、同溫同濃度條件下，一元弱酸的電離平衡常數(shù)（K）越小，則溶液的pH越小

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對(duì)達(dá)到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)：X（？）+Y（？）?W（？）+Z（？）（已配平），在t'時(shí)增大壓強(qiáng)，則正逆反應(yīng)速率變化如右圖所示（V代表速率，t代表時(shí)間．下列有關(guān)X、Y、Z、W的狀態(tài)敘述正確的是（　�。�
A、X、Y、W為氣體，Z不是氣體
B、X、Y為氣體，W、Z中有一種是氣體
C、W、Z為氣體，X、Y中有一種是氣體
D、W、Z中有一種為氣體，X、Y都不是氣體

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案