能正確表示下列反應的離子反應方程式為( �。�
A、NH4HCO3溶液與過量的KOH溶液反應:NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+NH3↑+2H2O
B、向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液,恰好使SO42-沉淀完全:2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH -=2Al(OH)3↓+3BaSO4
C、向FeBr2溶液中通入足量氯氣:2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
D、醋酸除去水垢:2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O
考點:離子方程式的書寫
專題:離子反應專題
分析:A、兩組離子都要和氫氧根離子反應,沒有加熱生成一水合氨;
B、1mol明礬電離出1mol的Al3+和2mol的硫酸根離子,要使2molSO42-恰好沉淀完全需2molBa2+,而產(chǎn)生2molBa2+的同時產(chǎn)生4molOH-,Al3+和OH-之比為1:4時生成AlO2-
C、通入足量氯氣,少的FeBr2溶液要符合組成之比;
D、醋酸為弱酸,應寫成化學式,碳酸鈣不溶于水,離子方程式中應寫成化學式.
解答: 解:A、兩組離子都要和氫氧根離子反應,沒有加熱生成一水合氨,正確的離子方程式為NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+NH3?H2O+H2O,故A錯誤;
B、1mol明礬電離出1mol的Al3+和2mol的硫酸根離子,要使2molSO42-恰好沉淀完全需2molBa2+,而產(chǎn)生2molBa2+的同時產(chǎn)生4molOH-,Al3+和OH-之比為1:4時生成AlO2-,正確的離子方程式為Al3++2SO42-+2Ba2++4OH -=AlO2-+2H2O+2BaSO4↓,故B錯誤;
C、通入足量氯氣,少的FeBr2溶液要符合組成之比,正確的離子方程式為2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-,故C正確;
D、醋酸為弱酸,應寫成化學式,碳酸鈣不溶于水,離子方程式中應寫成化學式,離子方程式為CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O,故D錯誤;
故選C.
點評:本題考查離子方程式的書寫,題目難度不大,注意從化學式、離子符號、電荷守恒以及是否符合反應實際的角度分析.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)反應過程的能量變化如圖所示.已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3(g)的△H=-99kJ?mol-1.請回答下列問題:
(1)圖中A、C分別表示
 
、
 
,E的大小對該反應的反應熱
 
(填“有”或“無”)影響.該反應通常用V2O5作催化劑,加V2O5會使圖中B點
 
 (填“升高”還是“降低”),△H
 
(填“變大”、“變小”或“不變”),理由是
 

(2)圖中△H=
 
KJ?mol-1

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科目:高中化學 來源: 題型:

(1)某化學興趣小組在用稀硫酸與純鋅粒制取氫氣時發(fā)現(xiàn)反應速率較慢,為了加快該反應速率,他們進行了多項探究,針對他們的探究回答下列問題:
①他們進行的下列探究中不能達到實驗目的是
 
(填選項)
A.升高反應溫度  B.適當增加硫酸的濃度  C.加水    D.把鋅粒改用鋅粉
②他們探究中還發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液也可加快氫氣的生成速率.你認為原因是;
 

上述實驗中除發(fā)生反應Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑,還發(fā)生了
 
(填離子反應方程式)
③他們分析后認為下列某一物質(zhì)溶液也有類似硫酸銅的作用,你認為是
 
(填選項)
A.Na2SO4      B.Ag2SO4      C.MgSO4     D.K2SO4
(2)根據(jù)你所學的有關實驗,填寫下列空白.
④在實驗室制取乙酸乙酯時,加入碎瓷片的作用是
 

⑤石蠟油高溫分解實驗中,加入碎瓷片主要起
 
作用.
⑥在實驗室制取乙酸乙酯時,將制得的乙酸乙酯蒸汽導入
 
,以達到除去雜質(zhì)和收集產(chǎn)物的目的.
⑦設計一個比較醋酸與碳酸酸性強弱的實驗
 
.(用離子方程式表示)

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科目:高中化學 來源: 題型:

庚烷C7H16共存在9種同分異構體,試判斷:
(1)其中最長碳鏈為五碳的同分異構體共
 
 種,這些主鏈為五碳的同分異構體中:一氯代物為4種的分子結構簡式為
 

(2)其中最長碳鏈為四碳的分子,用系統(tǒng)命名法命名,則名稱為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

用NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是( �。�
A、1個氫氣分子的實際質(zhì)量約為(
1
NA
)g
B、含NA個氧原子的氧氣在標準狀況下的體積約為22.4L
C、過氧化鈉與水反應,每產(chǎn)生標準狀況下11.2L O2,轉移NA個電子
D、1mol Na 原子中含有NA個電子

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科目:高中化學 來源: 題型:

已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有還原性,它們在酸性溶液中還原性的強弱順序為:Cl-<Fe2+<H2O2<I-<SO2,則下列反應不能發(fā)生的是( �。�
A、2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
B、I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI
C、H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2O
D、2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列可以大量共存且溶液是無色的離子組是( �。�
A、Al3+、NO3-、K+、SO42-
B、Ca2+、Na+、CO32-、AlO2-
C、OH-、SO42-、NH4+、Al3+
D、Fe3+、Mg2+、NO3-、Cl-

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科目:高中化學 來源: 題型:

在某無色溶液中能大量共存的一組離子是(  )
A、H+、Ba2+、HCO3-、Cl-
B、K+、Fe3+、I-、NO3-
C、NH4+、AlO2-、Cl-、OH-
D、K+、SO42-、S2-、Cl-

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科目:高中化學 來源: 題型:

1mol  與Cu(OH)2作用,最多消耗Cu(OH)2( �。�
A、2.5molB、2mol
C、3molD、4mol

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同步練習冊答案
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