Question

【題目】已知非金屬單質(zhì)硫(S)是淡黃色固體粉末，難溶于水。為了驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強，某化學實驗小組設計了如下實驗，請回答下列問題：

(1)請寫出A裝置中發(fā)生反應的化學方程式_____。

(2)飽和食鹽水的作用是_____。

(3)裝置B中盛放的試劑是_____(選填下列所給試劑的代碼)，反應離子方程式是_____。

A．NS溶液 B．NS溶液 C．NS溶液

(4)還有哪些事實能夠說明氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強_____(填編號)

①HCl比S穩(wěn)定 ②HClO氧化性比S強 ③HCl酸性比S強 ④HCl酸性比S強 ⑤氯原子最外層有7個電子，硫原子最外層有6個電子 ⑥鐵與C反應生成FeC，而硫與鐵反應生成FeS

(5)此裝置有多種用途，若用此裝置驗證氯元素的非金屬性比碘元素的強，需要在B裝置中加入KI溶液，通入一段時間氣體后向B中加入少量CC，振蕩。能夠證明氯元素的非金屬性比碘元素的強的實驗現(xiàn)象是_____

Answer 1

【答案】4HCl(濃)+ MnO2 MnCl2 + Cl2↑+2H2O(沒有加熱條件不給分) 除去Cl2中的HCl氣體； A S2-+ Cl2 ═ 2Cl- + S↓ ①③⑥ 溶液分層，下層為紫紅色

【解析】

（1）從實驗室制取氯氣的原理分析；

（2）從除雜質(zhì)的角度思考，HCl易溶于水；

（3）從置換反應判斷元素非金屬性強弱分析，氯氣能把硫元素從其硫化鈉溶液中置換出來；

（4）比較元素的非金屬性強弱可根據(jù)：元素對應最高價氧化物的水化物的酸性；氫化物的還原性、穩(wěn)定性強弱；與氫氣反應的難易程度以及單質(zhì)的氧化性的強弱等角度；

（5）氯氣與碘化鉀發(fā)生置換反應，生成碘單質(zhì)易溶于CCl4，加入少量CCl4，振蕩，溶液分層，CCl4在下層。

(1)為驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強，需要用氯氣置換出硫，則必須用裝置A制備氯氣，裝置A中濃鹽酸與二氧化錳加熱制取氯氣，該反應的化學方程式為： 4HCl(濃)+ MnO2 MnCl2 + Cl2↑+2H2O，

故答案為：4HCl(濃)+ MnO2 MnCl2 + Cl2↑+2H2O；

(2)由于用濃鹽酸制取氯氣，且需要加熱，即實驗過程中會揮發(fā)出HCl氣體，氯氣在飽和食鹽水在的溶解度較小，利用飽和食鹽水除去Cl2中的HCl氣體，

故答案為：除去Cl2中的HCl氣體；

(3) 要在B中發(fā)生氯氣置換出硫的反應，在給定試劑中只能選取Na2S溶液，故選A，發(fā)生的是置換反應，發(fā)生反應的離子方程式為 S2-+ Cl2 ═ 2Cl- + S↓，

故答案為：A ；S2-+ Cl2 ═ 2Cl- + S↓；

(4)①簡單氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性越強，HCl比H2S穩(wěn)定，說明非金屬性Cl＞S，故①正確；

②非金屬性強弱與含氧酸的氧化性強弱沒有關(guān)系，故②錯誤；

③最高價含氧酸HClO4酸性比H2SO4強，能夠證明非金屬性Cl＞S，故③正確；

④HCl不是最高價含氧酸，無法比較二者非金屬性，故④錯誤；

⑤不能根據(jù)最外層電子數(shù)多判斷非金屬性強弱，故⑤錯誤；

⑥鐵與Cl2反應生成FeCl3，而硫與鐵反應生成FeS，說明氯氣的氧化性大于S，可證明非金屬性Cl＞S，故⑥正確。

故答案為：①③⑥；

(5)在B裝置中加入KI溶液，發(fā)生反應Cl2+2I-=I2+2Cl-，氯氣氧化碘離子為碘單質(zhì)，充分反應后，加入CCl4用力振蕩，碘單質(zhì)易溶于四氯化碳中，觀察到的現(xiàn)象為：在下層四氯化碳中呈紫紅色，可證明氯元素的非金屬性比碘元素的強，

故答案為：溶液分層，下層為紫紅色。