【題目】H是合成預(yù)防靜脈血栓形成()的原料藥利伐沙班中間體,其合成路線如圖:
已知:
(1)A的化學(xué)名稱為_________________,C中含有官能團(tuán)的名稱為__________________。
(2)C→D的反應(yīng)類型為__________________。
(3)G的結(jié)構(gòu)簡式為______________________。
(4)D→F的化學(xué)方程式為__________________________________________________。
(5)滿足下列條件的D的同分異構(gòu)體有_______________種(不考慮立體異構(gòu)),其中核磁共振氫譜有6組峰且峰面積之比為4:2:1:1:1:1的結(jié)構(gòu)簡式為____________________(寫一種)。
①苯環(huán)上有3個取代基;②兩個氨基直接和苯環(huán)相連;③可以和溶液反應(yīng);④該物質(zhì)與足量鈉反應(yīng)產(chǎn)生;
(6)已知:,以C為原料合成的合成路線為____________________________________________(其他試劑任選)。
【答案】苯 溴原子、硝基 取代反應(yīng) 6 、
【解析】
由流程圖可知,A為苯 ,在溴化鐵的催化作用下苯與液溴發(fā)生取代反應(yīng)生成B溴苯,在濃硫酸的作用下溴苯與濃硝酸發(fā)生硝化反應(yīng)生成C,由D的結(jié)構(gòu)簡式可知,C的結(jié)構(gòu)簡式為,C與H2NCH2CH2OH發(fā)生取代反應(yīng)生成D,D與E發(fā)生取代反應(yīng)生成F,由D與F的結(jié)構(gòu)簡式、結(jié)合E的分子式可知,E的結(jié)構(gòu)簡式為,根據(jù)已知信息反應(yīng)知,G發(fā)生還原反應(yīng)生成H,則G為,F在NaOH存在下反應(yīng)生成G,據(jù)此分析解答。
(1)A的化學(xué)名稱為苯,C為,含有官能團(tuán)的名稱為溴原子、硝基;
(2)C為,C與H2NCH2CH2OH反應(yīng)時,-NHCH2CH2OH取代了C中的溴原子生成D,故C與H2NCH2CH2OH發(fā)生取代反應(yīng)生成D;
(3)G的結(jié)構(gòu)簡式為;
(4)D與E發(fā)生取代反應(yīng)生成F,故D→F的化學(xué)方程式為;
(5)滿足下列條件的D的同分異構(gòu)體,①苯環(huán)上有3個取代基;②兩個氨基直接和苯環(huán)相連;③可以和溶液反應(yīng),說明有一個羧基;④該物質(zhì)與足量鈉反應(yīng)產(chǎn)生,說明還有一個羥基,則另一個取代基為;當(dāng)兩個氨基位于鄰位時,有2種取代方式;當(dāng)兩個氨基位于對位時,有1種取代方式;當(dāng)兩個氨基位于間位時,有3種取代方式,則符合條件的同分異構(gòu)體共6種;其中核磁共振氫譜有6組峰且峰面積比為4:2:1:1:1:1的結(jié)構(gòu)簡式為、;
(6)根據(jù)已知信息反應(yīng)可知,與NaCN反應(yīng)生成,在酸性條件下反應(yīng)生成,發(fā)生還原反應(yīng)生成,再發(fā)生縮聚反應(yīng)生成,故合成路線為:。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氯化亞銅(CuCl)廣泛應(yīng)用于冶金、電鍍、醫(yī)藥等行業(yè)。某同學(xué)以含銅廢料(主要成分是 CuO、MgO、MnO、SiO2及少量的雜質(zhì))為主要原料制備CuCl的主要流程如下:
已知:①CuCl難溶于水和乙醇 ,在潮濕的空氣中易被氧化;
②在水溶液中存在平衡 :CuCl(白色)+2Cl-[CuCl3]2-(色無溶液)。
③幾種金屬氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表:
氫氧化物 | 開始沉淀的 pH | 完全沉淀的 pH |
Mg(OH)2 | 8. 4 | 10. 8 |
Cu(OH)2 | 4.2 | 6. 7 |
Mn(OH)2 | 7. 8 | 8. 8 |
問答下列問題:
(1)濾渣1 的主要成分是 _________________(寫化學(xué)式,下同)。
(2)“調(diào)pH”所用粉末狀試劑 X 是_____________;pH的調(diào)節(jié)范闈為____________。
(3)“反應(yīng)”發(fā)生 Cu2+ +Cu+6Cl-=2[CuCl3]2-,表明已完全反應(yīng)的現(xiàn)象是_______________。
(4)向“濾液3” 加大量的水,過濾可得 CuCl。所得沉淀需再用乙醇洗滌.并在低溫下干燥,其原因是___________。
(5)產(chǎn)品純度的測定,步驟如下:稱取mg試樣置于錐形瓶中,加入直徑 4 ~ 5 mm 玻璃珠適量,并加入 10 mL FeCl3溶液,搖動至樣品全部溶解后(CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2),再加入50 mL,水和2滴鄰菲羅啉指示劑,立刻用c mol L-1 的硫酸高鈰[Ce(SO4)2]標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+)'滴至終點(diǎn)時共消耗硫酸高鈰標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL。
①錐形瓶中加入玻璃珠的作用是____________________。
②樣品中 CuCl 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____(列出表達(dá)式即可 , 用含(c、m、V的代數(shù)式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列電化學(xué)裝置正確且能達(dá)到目的的是
A.用裝置甲在鐵制品表面鍍銅B.用裝置乙電解精煉銅
C.用裝置丙制備NaOH和氯氣D.用裝置丁保護(hù)鋼閘門
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】PMMA骨水泥的成分為聚甲基丙烯酸甲酯,結(jié)構(gòu)簡式為,其單體丙的制備原理如圖所示,下列說法中錯誤的是
A.丙所含的官能團(tuán)有碳碳雙鍵、酯基
B.可以用飽和碳酸氫鈉溶液鑒別甲、乙、丙
C.丙與聚甲基丙烯酸甲酯互為同系物
D.甲+乙→丙的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知X、Y、Z、W、M均為短周期主族元素,X與W、M形成的化合物XW2、XM4均為重要的溶劑,25℃時,濃度均為0.1moL·L-1的上述元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物溶液的pH隨原子序數(shù)的變化如圖所示.
回答下列問題:
(1)M在元素周期表中的位置為___________________.
(2)W可與Z形成化合物Z2W2,寫出該物質(zhì)的電子式:___________________________.
(3)寫出一個能說明W與M非金屬性強(qiáng)弱的離子方程式:__________________________.
(4)Z的單質(zhì)可以與X的最高價氧化物反應(yīng)生成一種鹽和黑色固體單質(zhì),若每轉(zhuǎn)移1mol電子,恢復(fù)至室溫時該反應(yīng)放出QkJ熱量,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:________________________________________.
(5)M的單質(zhì)為有毒氣體,且在工業(yè)上用途廣泛,常用Y的簡單氫化物檢驗(yàn)其運(yùn)輸管道是否漏氣,漏氣時的現(xiàn)象為產(chǎn)生白煙,該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___________________.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表是元素周期表的一部分,針對表中的①~⑩種元素,請用化學(xué)用語回答下列問題:
族 周期 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 |
2 | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||||
3 | ① | ③ | ⑤ | ⑨ | ⑩ | |||
4 | ② | ④ |
(1)在③~⑦元素中,原子半徑最大的是__________(填元素符號);
(2)⑦元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氫化物能生成鹽M,M中含有的化學(xué)鍵類型有__________________;
(3)寫出元素①和⑧的單質(zhì)在加熱條件下反應(yīng)生成的化合物的電子式:_________。
(4
(5)①~⑨中元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是_____________(填物質(zhì)化學(xué)式);呈兩性的氫氧化物是_________(填物質(zhì)化學(xué)式),該化合物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為___________。
(6)用電子式表示元素③與⑨形成化合物的過程_____________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2019年諾貝爾化學(xué)獎授予了鋰離子電池領(lǐng)域做出巨大貢獻(xiàn)的三位科學(xué)家。某鋰離子電池為負(fù)極,為正極,鋰鹽有機(jī)溶液作電解質(zhì)溶液,電池反應(yīng)為則下列有關(guān)說法正確的是
A.金屬鋰的密度、熔點(diǎn)和硬度均比同族的堿金屬低
B.該鋰離子電池可用乙醇作有機(jī)溶劑
C.電池放電時,Li+從正極流向負(fù)極
D.電池充電時,陽極的電極反應(yīng)式為
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】科學(xué)研究證明:核外電子的能量不僅與電子所處的電子層、能級有關(guān),還與核外電子的數(shù)目及核電荷數(shù)有關(guān)。氬原子與硫離子的核外電子排布相同,都是。下列說法正確的是( )
A.兩粒子的1s能級上電子的能量相同
B.兩粒子的3p能級上的電子離核的距離相同
C.兩粒子的電子發(fā)生躍遷時,產(chǎn)生的光譜不同
D.兩粒子最外層都達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),化學(xué)性質(zhì)相同
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