【題目】某溫度時(shí),在2L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)Z,它們的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如表所示。

(1)根據(jù)表中數(shù)據(jù),在圖中畫出X、Y、Z的物質(zhì)的量(n) 隨時(shí)間(t)變化的曲線:

(2)體系中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________。

(3)列式計(jì)算該反應(yīng)在0.3min時(shí)間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應(yīng)速率:____________;

(4)該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率a等于______________。

【答案】(1)

(2)X+2Y2Z;(3)0.083mol/(L·min);(4)45%。

【解析】

試題分析:(2)由表中數(shù)據(jù)看出反應(yīng)從開始到平衡,X的物質(zhì)的量減小,應(yīng)為反應(yīng)物,0~1min物質(zhì)的量變化值為1.00mol-0.90mol=0.10mol,Y的物質(zhì)的量減小,應(yīng)為反應(yīng)物,0~1min物質(zhì)的量變化值為1.00mol-0.80mol=0.20mol,Z的物質(zhì)的量增多,應(yīng)為是生成物,物質(zhì)的量的變化值為0.20mol,9min后各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再變化,且反應(yīng)物不為0,故為可逆反應(yīng),根據(jù)物質(zhì)的量的變化與化學(xué)計(jì)量數(shù)呈正比,則n(X):n(Y):n(Z)=0.10mol:0.20mol:0.20mol=1:2:2,反應(yīng)方程式為X+2Y2Z,

故答案為:X+2Y2Z;

(3)0-3min內(nèi)Z的反應(yīng)速率為0.083mol/(L·min);

(4)由圖表數(shù)據(jù)可知反應(yīng)到9min,反應(yīng)達(dá)到平衡,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率α=45%;

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】KMnO4和MnO2都是重要化學(xué)物質(zhì),在實(shí)驗(yàn)室可以做氧化劑和催化劑,某學(xué)習(xí)小組對兩種物質(zhì)的制備和性質(zhì)探究如下:

I.MnO2的制備:

該學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了將粗MnO2(含有較多的MnO、MnCO3和Fe2O3)樣品轉(zhuǎn)化為純MnO2實(shí)驗(yàn),其工藝流程如下:

請回答下列問題:

(1)第步操作中,生成CO2的化學(xué)方程式為____________。

(2)第步操作中,NaClO3氧化MnSO4的離子方程式為_____________。

(3)第步操作中,最終得到的固體除NaClO3外,還一定含有下列物質(zhì)中的_________(填序號(hào))。

a. NaCl b. NaClO c. NaClO4 d. NaOH

(4)為得到純凈的MnO2,須將過濾后的MnO2合并后進(jìn)行洗滌。洗滌沉淀所用的玻璃儀器有:_____________,判斷是否洗滌干凈可選用的試劑是____________(填化學(xué)式)。

(5)NaClO3和MnO2在一定條件下都可以氧化濃鹽酸制取氯氣,制取等量的氯氣消耗NaClO3與MnO2的物質(zhì)的量之比為__________。

(6)工業(yè)上可以以石墨為電極電解酸化的硫酸錳制取二氧化錳,該過程的陽極反應(yīng)式為___________。

II.KMnO4的制備和性質(zhì):

(7)實(shí)驗(yàn)室由二氧化錳制備高錳酸鉀可分二步進(jìn)行:

第一步:MnO2與KOH共熔并通入氧氣:2MnO2+4KOH+O2=2K2MnO4+2H2O

第二步:通入CO2,可使K2MnO4發(fā)生歧化反應(yīng)生成KMnO4和MnO2

第二步完成反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)化為KMnO4的K2MnO4占其全部的百分率約為_______(精確到0.1%)

(8)該小組同學(xué)為了探究KMnO4溶液和Na2C2O4溶液的反應(yīng)過程,將酸性KMnO4溶液逐滴滴入一定體積的Na2C2O4溶液中(溫度相同,并不斷振蕩),記錄的現(xiàn)象如下:

請將MnO4-氧化C2O42- 的離子方程式補(bǔ)充完整:

______MnO4-+C2O42-+_______=______Mn2++_____CO2+_______

請分析KMnO4溶液褪色時(shí)間變化的可能原因_____________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某容積可變的密閉容器,盛有適量的A和B的混合氣體,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):A + 3B 2C,若維持溫度和壓強(qiáng)不變,當(dāng)達(dá)到平衡時(shí),容器容積為VL,其中C氣體的體積占10% ,下列推斷正確的是(

原混合氣體的體積為1.2L

原混合氣體的體積為1.1L

反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)氣體A消耗掉0.05VL

反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)氣體B消耗掉0.05VL

A.②③ B.②④ C. ①③ D.①④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)現(xiàn)有反應(yīng)II:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) H>0,如圖表示反應(yīng)II在t1時(shí)刻達(dá)到平衡,在t2時(shí)刻因改變某個(gè)條件而發(fā)生變化的情況,則圖中t2時(shí)刻發(fā)生改變的條件可能是

A升高溫度 B降低溫度 C加入催化劑 D增大壓強(qiáng)

E減小壓強(qiáng) F充入CO2 G分離出部分CO

(2)汽車尾氣凈化的主要原理為:2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) H<0

在恒容密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時(shí),c(CO2)隨溫度(T)、催化劑的表面積(S)和時(shí)間(t)的變化曲線,如圖所示。當(dāng)固體催化劑的質(zhì)量一定時(shí),增大其表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。若催化劑的表面積S1>S2,在圖中畫出c(CO2)在T2、S2條件下達(dá)到平衡過程中的變化曲線。

(3)甲醇是一種可再生能源,具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。工業(yè)上一般采用下列反應(yīng)合成甲醇:

反應(yīng)I:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H1

下表所列數(shù)據(jù)是反映I在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)。

溫度

250

300

350

K

2.041

0.270

0.012

由表中數(shù)據(jù)判斷H1 (填”“=)。

某溫度下,將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中,充分反應(yīng),達(dá)到平衡后,測得c(CO)=0.2mol/L,請用三段式計(jì)算平衡常數(shù)并計(jì)算此時(shí)的溫度。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列烴中,苯環(huán)上的一氯代物沒有同分異構(gòu)體的是( )

A. 甲苯 B. 鄰二甲苯 C. 間二甲苯 D. 對二甲苯

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是( )

A用KIO3氧化酸性溶液中的KI:5I-+IO3-+3H2O=3I2+6OH-

B.向NH4HCO3溶液中加過量NaOH溶液并加熱:NH4++OH-NH3+H2O

C.將過量SO2通入氨水中:SO2+NH3·H2O=HSO3-+NH4+

D. Ba(OH)2溶液中加入NaHSO4溶液至沉淀完全:Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4+2H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在除雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作中,為了將溶液中的雜質(zhì)完全去除,通常需加入過量的除雜質(zhì)試劑。某校化學(xué)課外活動(dòng)小組為了除去粗鹽中含有少量Na2SO4、MgCl2,設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)步驟:

試簡要說明

(1)加入過量BaCl2的溶液的原因____ ___

(2)加入過量Na2CO3的溶液的原因______ ___ _。

(3)滴加稀鹽酸直至pH=7的目的是____ ___ _ _。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)某氣態(tài)氧化物化學(xué)式為RO2,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.28 g該氧化物的體積為448 mL,則該氧化物的摩爾質(zhì)量為___________,R的相對原子質(zhì)量為________。

(2)已知CO、CO2的混合氣體的質(zhì)量為15 g,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為8.8 L,則可推知該混合氣體中含CO________ g,所含CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為________ L。

(3)將4 g NaOH溶于________g水中,才能使每100個(gè)水分子中溶有1個(gè)Na

(4)同溫同壓下SO2 與He密度之比為 ,若質(zhì)量相等,兩種氣體的體積之比

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法錯(cuò)誤的是

A.和CO2反應(yīng)生成可降解聚合物,該反應(yīng)符合綠色化學(xué)原則

B正丁烷的二氯代物有5不考慮立體異構(gòu)

C.乙醇在銅催化下加熱可脫氫生成乙醛,該反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)

D.淀粉、纖維素、麥芽糖均屬于糖類,在一定條件下都可以水解得到葡萄糖

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