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【題目】下列關于化學鍵及晶體的說法中，正確的是

A.Cl2、Br2、I2的沸點逐漸升高，是因為鍵能越來越大

B.N2和CCl4兩種分子中，每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結構

C.金屬鈉的晶體采用簡單立方堆積，每個晶胞含1個原子，配位數(shù)為6

D.石英晶體和干冰晶體熔沸點不同，是因為所含化學鍵類型不同

【答案】B

【解析】

A、Cl2、Br2、I2均為分子晶體，且均不存在氫鍵，分子間只存在分子間作用力，其相對分子質量逐漸增加，故其分子間作用力逐漸增加，其熔點逐漸增加，與鍵能無關，故A錯誤；

B、N2中N原子中的最外層電子為5，形成3個共用電子對，所以每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結構， CCl4中每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結構，故B正確；

C、金屬鈉晶體中鈉原子采用體心立方堆積（），每個晶胞中含有原子個數(shù)為8×+1=2，每個鈉原子周圍距離最短且相等的鈉原子有8個，其配位數(shù)為8，故C錯誤；

D、石英（SiO2）晶體為原子晶體，晶體內只含有共價鍵，干冰（CO2）為分子晶體，晶體內只含有共價鍵，原子晶體融化或蒸發(fā)時，晶體內共價鍵會發(fā)生斷裂，而分子晶體融化或蒸發(fā)時，僅需要克服其分子間作用力，故熔沸點一般原子晶體高于分子晶體，故D錯誤；

答案為B。

練習冊系列答案
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【題目】在25℃時，FeS的Ksp＝6.3×10－18，CuS的Ksp＝1.3×10－36，ZnS的Ksp＝1.3×10－24。下列有關說法中正確的是

A. 飽和CuS溶液中Cu2＋的濃度為1.3×10－36 mol·L－1

B. 25℃時，FeS的溶解度大于CuS的溶解度

C. 向物質的量濃度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量Na2S，只有FeS沉淀生成

D. 向飽和ZnS溶液中加入少量ZnCl2固體，ZnS的Ksp變大

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【題目】可逆反應：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)在密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)的標志是( )

①單位時間內生成n mol O2的同時生成2n mol NO2

②單位時間內生成n mol O2的同時，生成2n mol NO

③用NO2、NO、O2的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為2:2:1的狀態(tài)

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑥混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài)

A. ①④⑥B. ②③⑤C. ①③④D. ①②③④⑤⑥

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【題目】電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應用。右圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連。請回答以下問題：

（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則

①電解池中X極上的電極反應是______________。在X極附近觀察到的現(xiàn)象是______________________________。

②Y電極上的電極反應式是______________。檢驗該電極反應產物的方法是______________。

（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則

①X電極的材料是___________________，電極反應式是______________。

②Y電極的材料是___________________，電極反應式是______________。

（說明：雜質發(fā)生的電極反應不必寫出）

③假若電路中有0.04摩爾電子通過時，陰極增重________克。

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【題目】亞氯酸鈉用于漂白織物、纖維、紙漿，具有對纖維損傷小的特點．其在溶液中可生成、、、等，其中和都具有漂白作用．已知，經測定時各組分含量隨pOH變化情況如圖所示沒有畫出，此溫度下，下列分析正確的是

A.的電離平衡常數(shù)的數(shù)值

B.亞氯酸鈉在酸性條件下較穩(wěn)定

C.時，溶液中含氯微粒的濃度大小為：

D.同濃度的溶液和溶液等體積混合，則混合溶液中有

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【題目】可逆反應aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(s)；△H＝QkJ·mol-1，反應過程中，當其他條件不變時，某物質在混合物中的含量與溫度（T）、反應速率（v）與壓強的關系如圖所示。據圖分析，以下說法正確的是

A. T1＜T2，Q＞0

B. 增大壓強，B的轉化率減小

C. 當反應達平衡時，混合氣體的密度不再變化

D. a+b＞c+d

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【題目】室溫下，pH均為2的兩種溶液：①醋酸溶液，②鹽酸。下列說法錯誤的是

A.兩溶液中水電離出的c（H+）：①=②

B.兩溶液分別加水稀釋10倍，稀釋后溶液的pH：②＞①

C.取大小和形狀完全相同的兩塊鋅粒分別投入兩種酸中，當產生相同體積的氣體時所需的時間：①＞②

D.等體積的兩溶液分別與同濃度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的體積：①＞②

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【題目】甲、乙兩同學，均用惰性電極電解相同濃度的硫酸銅溶液，各通電一段時間后，甲、乙分別向所得的溶液中加入0.1 mol CuO和0.1 mol Cu(OH)2，都恰好使溶液恢復到電解前的濃度。則甲、乙在電解過程中轉移的電子的物質的量之比為（ ）

A.1∶1B.1∶2C.1∶3D.1∶4

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【題目】常溫下，向溶液中滴加的NaOH溶液，所得溶液pH與加入的NaOH溶液體積的關系曲線如圖所示，下列說法正確的是

A.a、b、c、d四個點中，水的電離程度最大的是d

B.a點溶液中：

C.b點溶液中：

D.c點溶液中：

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