Question

認(rèn)真觀察下列裝置，回答下列問(wèn)題：

（1）裝置B中PbO₂上發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為

 

．連接裝置B、C的鹽橋U形管中通常裝填有

 

．
（2）裝置A中總反應(yīng)的離子方程式為

 

．裝置D中NaCl溶液的pH會(huì)

 

（填“增大”、“不變”或“減小”）．
（3）若裝置E的目的是在Cu材料上鍍銀，則X為

 

，極板N的材料為

 

．若裝置E的目的是防止某紫紅色金屬發(fā)生腐蝕，則極板N的材料為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理

專(zhuān)題：電化學(xué)專(zhuān)題

分析：（1）B和C裝置形成原電池，鉛作負(fù)極，二氧化鉛作正極，正極上二氧化鉛得電子和硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鉛，鹽橋一般用KCl溶液；
（2）A為電解裝置，銅為陽(yáng)極，陰極生成氫氣，D為電解飽和食鹽水，生成氫氧化鈉；
（3）電鍍時(shí)，鍍層作陽(yáng)極，鍍件作陰極，電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子和鍍層金屬相同；若裝置E的目的是驗(yàn)證金屬的電化學(xué)防腐，陽(yáng)極用惰性電極．

解答： 解：（1）B和C裝置形成原電池，鉛作負(fù)極，二氧化鉛作正極，原電池放電時(shí)，正極上二氧化鉛得電子和硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鉛，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：PbO₂+2e^-+4H⁺+SO₄^2-═PbSO₄+2H₂O，鹽橋一般用含有KCl溶液的瓊脂，
故答案為：PbO₂+2e^-+4H⁺+SO₄^2-═PbSO₄+2H₂O；含有KCl溶液的瓊脂；
（2）A為電解裝置，銅為陽(yáng)極，陰極生成氫氣，電解方程式為Cu+2H⁺═Cu²⁺+H₂↑，D為電解飽和食鹽水，生成氫氧化鈉，溶液pH增大，
故答案為：Cu+2H⁺═Cu²⁺+H₂↑；增大；
（3）電鍍時(shí)，鍍層作陽(yáng)極，鍍件作陰極，電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子和鍍層金屬相同，若裝置D的目的是在某鍍件上鍍銀，則X為硝酸銀溶液，N作陽(yáng)極，應(yīng)該是銀，若裝置E的目的是驗(yàn)證金屬的電化學(xué)防腐，則極板N的材料為惰性電極（或石墨等不溶性惰性材料），被保護(hù)的金屬連接電源陰極，
故答案為：AgNO₃；Ag；惰性電極（或石墨等不溶性惰性材料）．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池和電解池原理，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，明確離子放電順序是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)，難度中等．