Question

5．有兩種比較活潑的二價金屬A和B，將它們按物質的量之比為1：2混合的44.25克的混合物．此混合物和足量的鹽酸反應，共生成16.8L（標準狀況）氫氣，若將混合物中的A單獨跟足量的硝酸銀溶液反應，析出的銀比溶解的A多了37.75克．求A，B的相對原子質量？

Answer 1

分析 根據(jù)n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計算出標況下16.8L氫氣的物質的量，根據(jù)電子守恒可知混合金屬的總物質的量等于氫氣的物質的量；根據(jù)二者的物質的量之比可分別計算出A、B的物質的量，再根據(jù)A與置換出的銀的質量關系計算出A的相對原子質量；最后根據(jù)混合物總質量列式計算出B的原子量即可．

解答 解：標況下16.8L氫氣的物質的量為：$\frac{16.8L}{22.4L/mol}$=0.75mol，由于A、B都是二價金屬，則金屬的總物質的量為0.75mol，
則混合物中A的物質的量為：0.75mol×$\frac{1}{3}$=0.25mol，B的物質的量為：0.75mol-0.25mol=0.5mol，
0.25mol+2價的A與足量硝酸銀溶液反應置換成的Ag的物質的量為：0.25mol×2=0.5mol，0.5molAg的質量為：108g/mol×0.5mol=54g，
析出的銀比溶解的A多了37.75克，則0.25molA的質量為：54g-37.75g=16.25g，
則A的摩爾質量為：$\frac{16.25g}{0.25mol}$=65g/mol，所以A的相對原子質量為65；
設B的相對原子質量為x，根據(jù)混合金屬的質量可得：16.25g+0.5x=44.25，
解得：x=56，
答：A，B的相對原子質量分別為65、56．

點評 本題考查了混合物反應的計算，題目難度中等，明確發(fā)生反應的實質為解答關鍵，注意掌握質量守恒定律、電子守恒等知識在化學計算中的應用方法，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學計算能力．