【題目】如圖是兩組物質(zhì)之間在一定的條件下相互轉(zhuǎn)化的過(guò)程。下列是綠色植物通過(guò)光合作用的圖示,則說(shuō)法不正確的是

A.物質(zhì)X是氧氣

B.綠色植物的光合作用屬于化學(xué)變化

C.C6H12O6屬于非電解質(zhì)

D.C6H12O6X反應(yīng)生成二氧化碳和水屬于置換反應(yīng)

【答案】D

【解析】

A、二氧化碳和水在葉綠素和光的作用下發(fā)生光合作用,生成葡萄糖和氧氣,所以物質(zhì)X為氧氣,故A正確;

B、二氧化碳和水在葉綠素和光的作用下發(fā)生光合作用,生成葡萄糖和氧氣,所以綠色植物的光合作用屬于化學(xué)變化,故B正確;

C、C6H12O6在水溶液中和熔融狀態(tài)下,均不能導(dǎo)電,屬于非電解質(zhì),故C正確;

D、置換反應(yīng)的特點(diǎn)是反應(yīng)物生成物均是一種單質(zhì)和一種化合物,而C6H12O6O2反應(yīng)生成CO2H2O是兩種化合物,所以說(shuō),C6H12O6O2的反應(yīng)不屬于置換反應(yīng),故D錯(cuò)誤;

故答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】三鹽基硫酸鉛(3PbO·PbSO4·H2O,不溶于水)主要適用于不透明的聚氯乙烯硬質(zhì)管、注射成型制品,也可用于人造革等軟質(zhì)制品。以鉛泥(主要成分為PbO、PbPbSO4)為原料制備三鹽的工藝流程如圖所示。

已知:Ksp(PbSO4)=1.82×108,Ksp (PbCO3)=1.46×1013

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)加入碳酸鈉溶液后PbSO4轉(zhuǎn)化為PbCO3。轉(zhuǎn)化的方程式為:PbSO4(s)+CO32(aq)=PbCO3(s)+SO42(aq),通過(guò)計(jì)算(保留2位有效數(shù)字)說(shuō)明該反應(yīng)程度很大的原因:___________。這一步驟中,也可以將碳酸鈉溶液改為碳酸氫鈉溶液,寫(xiě)出用碳酸氫鈉溶液時(shí)的離子方程式:___________

(2)根據(jù)圖溶解度曲線(g/100g),由濾液I得到Na2SO4固體的操作為將濾液1”______________________、用乙醇洗滌后于燥。

(3)步驟③“酸溶,為提高酸溶速率,可采取的措施是___________(任意寫(xiě)出一條),生成NO的離子方程式:___________。

(4)“濾液2”中可循環(huán)利用的溶質(zhì)為___________(填化學(xué)式)。

步驟④“沉鉛時(shí)若將Pb(NO3)2溶液與0.02mol·L1H2SO4等體積混合生成PbSO4沉淀時(shí),所需Pb(NO3)2溶液的最小物質(zhì)的量濃度為___________mol·L1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】工業(yè)采用氯化銨焙燒菱錳礦制備高純碳酸錳的流程如圖所示:

已知:①菱錳礦的主要成分是MnCO3,其余為FeCa、Mg、Al等元素。

②部分陽(yáng)離子沉淀時(shí)溶液的pH

離子

Al3+

Fe3+

Ca2+

Mn2+

Mg2+

開(kāi)始沉淀的pH

4.1

2.2

10.6

8.1

9.1

沉淀完全的pH

4.7

3.2

13.1

10.1

11.1

③焙燒過(guò)程中主要反應(yīng)為MnCO3+2NH4ClMnCl2+2NH3↑+CO2↑+H2O。

1)結(jié)合如圖1、23,分析焙燒過(guò)程中最佳的焙燒溫度、焙燒時(shí)間、分別為___、___、___。

如圖1焙燒溫度對(duì)錳浸出率的影響

如圖2焙燒時(shí)間與錳浸出率的關(guān)系

如圖3氯化銨與菱錳礦粉質(zhì)量比對(duì)錳浸出率的影響

2)對(duì)浸出液凈化除雜時(shí),需先加入MnO2,作用是____,再調(diào)節(jié)溶液pH的范圍為___,將Fe3+Al3+變?yōu)槌恋矶,然后加?/span>NH4FCa2+、Mg2+變?yōu)榉锍恋沓ァ?/span>

3)上述流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是_____(填化學(xué)式)。

4)現(xiàn)用滴定法測(cè)定產(chǎn)品中錳的含量。實(shí)驗(yàn)步驟:稱(chēng)取4.000g試樣,向其中加入稍過(guò)量的磷酸和硝酸,加熱使產(chǎn)品中的MnCO2完全轉(zhuǎn)化為[Mn(PO4)2]3-(其中NO3-轉(zhuǎn)化為NO2-);加入稍過(guò)量的硫酸銨,發(fā)生反應(yīng)NO2-+NH4+═N2↑+2H2O以除去NO2-;加入稀硫酸酸化,用60.00mL0.50mol·L-1硫酸亞鐵銨標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,發(fā)生的反應(yīng)為[Mn(PO4)2]3-+Fe2+═Mn2++Fe3++2PO43-,用5.00mL0.50mol·L-1酸性K2Cr2O7溶液恰好除去過(guò)量的Fe2+。

①酸性K2Cr2O7溶液與Fe2+反應(yīng)的離子方程式為_______

②試樣中錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】體積為1 mL、濃度均為0.10 mol/LXOHX2CO3溶液分別加水稀釋至體積為V,pHlgV的變化情況如圖所示,下列敘述中正確的是

A. XOH是弱堿

B. pH=10的兩種溶液中的c(X+):XOH大于X2CO3

C. 已知H2CO3的電離平衡常數(shù)Ka1遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于Ka2,則Ka2約為1.0×10-10.2

D. 當(dāng)lgV=2時(shí),若X2CO3溶液升高溫度,溶液堿性增強(qiáng),則c(HCO3-)/c(CO32-)減小

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知在常溫下測(cè)得濃度均為0.1molL1的下列四種溶液的pH如下表:

溶質(zhì)

NaHCO3

Na2CO3

NaF

NaClO

pH

8.4

11.6

7.5

9.7

(1)用離子方程式表示NaClO溶液的pH = 9.7的原因___________________________。

(2)根據(jù)鹽溶液的pH,可知①Ka(HClO) ②Ka1(H2CO3) ③Ka(HF) ④Ka2(H2CO3)的由大到小順序?yàn)?/span>_________________________________ (填序號(hào))。

(3)將少量CO2通入NaClO溶液中,寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式:________________。

(4)常溫下,將CO2通入0.1molL1Na2CO3溶液中至中性,則溶液中2c(CO32-)+ c(HCO3-)=_________________(列計(jì)算式)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列溶液加熱蒸干后并灼燒,能得到原溶質(zhì)固體的是( )

A. AlCl3 B. NaHCO3 C. FeSO4 D. K2SO4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】硫酸亞鐵銨[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]俗稱(chēng)摩爾鹽.硫酸亞鐵在空氣中易被氧化,但與硫酸銨反應(yīng)生成摩爾鹽后較穩(wěn)定.模擬工業(yè)制備硫酸亞鐵銨晶體的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示.回答下列問(wèn)題:

(1)先用飽和碳酸鈉溶液煮沸鐵屑(含少量油污、鐵銹等),再用清水洗凈.用飽和碳酸鈉溶液煮沸的目的是________________.儀器a的名稱(chēng)是______________.

(2)按如圖連接好裝置,經(jīng)檢驗(yàn)氣密性良好后加入相應(yīng)的藥品,打開(kāi)K1K2,關(guān)閉K3,裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式可能_______________(填字母序號(hào)).

A.Fe+2H+=Fe2++H2↑ B.2Fe+6H+=2Fe3++3H2

C. Fe2 03+6H+=2Fe3+ +3H2O D. 2Fe3++Fe=3Fe2+

鐵屑快反應(yīng)完時(shí),打開(kāi)____________,關(guān)閉____________,裝置B中的溶液會(huì)流入裝置A,其原因是_____________________.

(3)常溫下,將反應(yīng)后的溶液放置一段時(shí)間,瓶底將結(jié)晶析出硫酸亞鐵銨.為了測(cè)定晶體中Fe2+的含量,稱(chēng)取一份質(zhì)量為4.0g的硫酸亞鐵銨晶體樣品,配成溶液.0.1mol·L-1酸性KMnO4溶液滴定至終點(diǎn),消耗KMnO4溶液體積為20.00mL.反應(yīng)到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為_________________,計(jì)算晶體中Fe2+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________________.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】現(xiàn)有常溫條件下甲、乙、丙三種溶液,甲為0.1 mol·L-1的NaOH溶液,乙為0.1 mol·L-1的鹽酸,丙為未知濃度的FeCl2溶液,試回答下列問(wèn)題:

(1)甲溶液的pH=________

(2)甲、乙、丙三種溶液中由水電離出的c(OH)的大小關(guān)系為________。

(3)某化學(xué)興趣小組認(rèn)為在隔絕空氣的環(huán)境中,用酸性KMnO4溶液能測(cè)定丙溶液的濃度(已知:5Fe2++MnO+8H===5Fe3++Mn2++4H2O)。

①實(shí)驗(yàn)前,首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250 mL,配制時(shí)需要的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒外,還需________(填寫(xiě)儀器名稱(chēng))。

②滴定實(shí)驗(yàn)要用到酸式滴定管或堿式滴定管,使用該儀器的第一步操作是_______。

③某同學(xué)設(shè)計(jì)的下列滴定方式中,最合理的是________(夾持部分略去,填字母序號(hào)),達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是__________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】Li和石墨的復(fù)合材料以及納米Fe2O3材料作電極的鋰離子電池,在循環(huán)充放電過(guò)程中可實(shí)現(xiàn)對(duì)磁性的可逆調(diào)控(如圖)。下列有關(guān)說(shuō)法一定錯(cuò)誤的是

A. 該電池的電解質(zhì)溶液可以是硫酸溶液

B. 放電時(shí),總反應(yīng)式是6Li+Fe2O3=3Li2O+2Fe

C. 充電時(shí),陽(yáng)極的電極反應(yīng)是2Fe+3Li2O-6e-= Fe2O3+6Li+

D. 充放電過(guò)程中,電池可在被磁鐵不吸引和吸引之間循環(huán)調(diào)控

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