【題目】已知還原性:Cl<Fe2<I<SO2,判斷下列反應(yīng)不能發(fā)生的是(  )

A.2Fe3SO22H2O=4H2Fe2

B.I2SO22H2O=H2SO42HI

C.I22Cl=Cl22I

D.2Fe32I=2Fe2I2

【答案】C

【解析】

根據(jù)氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性,可以判斷氧化還原反應(yīng)中物質(zhì)的還原性強弱,同時也可以根據(jù)還原性的強弱反推氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生,通過逐一判斷反應(yīng)中的還原劑和還原產(chǎn)物,與題目中的還原性強弱順序表,符合的可以發(fā)生,不符合的不可以發(fā)生來解題。

A.反應(yīng)中還原劑為二氧化硫,還原產(chǎn)物為亞鐵離子,還原性二氧化硫大于亞鐵離子,故反應(yīng)可以發(fā)生,A正確;

B.反應(yīng)中還原劑為二氧化硫,還原產(chǎn)物為碘離子,還原性二氧化硫大于碘離子,故反應(yīng)可以發(fā)生,B正確;

C.反應(yīng)中還原劑為氯離子,還原產(chǎn)物為碘離子,而碘離子的還原性大于氯離子,故反應(yīng)不能發(fā)生,C錯誤;

D.反應(yīng)中還原劑為碘離子,還原產(chǎn)物為亞鐵離子,還原性碘離子大于亞鐵離子,故反應(yīng)可以發(fā)生,D正確;

故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】AB、CD四種短周期元素,原子序數(shù)依次增大,B、C同周期,A、D同主族且A為非金屬性最強的元素,C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為,A、B可形成BA2型化合物。據(jù)此填空:

1C的元素名稱為____,其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為_____。

2AB、CD四種元素的原子半徑由大到小的順序為___(用元素符號表示)。

3BD的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式是_____。

4)某同學(xué)根據(jù)元素周期律推知:A元素和D元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性前者強。該同學(xué)的推斷是否正確?____,請說明理由:_____

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1)用電子式表示H2OMgBr2的形成過程:

H2O_________

MgBr2__________

2)寫出CO2、Na2O2、H2O2的電子式:

CO2___________Na2O2________ H2O2________

3A+B+、C-、DE 5種離子(分子或離子),它們分別含10個電子,已知它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:

AA++ C- → D + E bB++ C- → 2D 。據(jù)此回答下列問題:

①寫出A反應(yīng)的離子方程式________

②寫出A+、C-離子的電子式:A+________ C-__________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】傳統(tǒng)接觸法制取硫酸能耗大,污染嚴(yán)將燃料電池引人硫酸生產(chǎn)工藝可有效解決能耗和環(huán)境污染問題,同時提供電能。以燃料電池為電源電解硫酸銅溶液的工作原理示意圖如下所示。

下列說法不正確的是(

A. b極為正極,電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H20

B. H+a極通過質(zhì)子交換膜向b極移動

C. 該燃料電池的總反應(yīng)式為2SO2+O2+2H2O=2H2SO4

D. a極消耗2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)SO2,理論上c極,有6.4g銅析出

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲胺(CH3NH2)是合成太陽能敏化劑的原料。一定溫度下,在三個體積均為2.0 L的恒容密閉容器中按不同方式投入反應(yīng)物,發(fā)生反應(yīng)CH3OH(g)NH3(g) CH3NH2(g)H2O(g),測得有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下:

容器編號

溫度/K

起始物質(zhì)的量(mol

平衡物質(zhì)的量mol

CH3OH

NH3

CH3NH2

H2O

CH3NH2

H2O

I

530

0.40

0.40

0

0

0.30

II

530

0.80

0.80

0

0

III

500

0

0

0.20

0.20

0.16

下列說法正確的是(  )

A. 正反應(yīng)的平衡常數(shù)K()K()<K()

B. 達到平衡時,體系中c(CH3OH)關(guān)系:2c(CH3OH,Ⅰ)>c(CH3OH,Ⅱ)

C. 達到平衡時,轉(zhuǎn)化率:α(NH3,Ⅰ)α(H2O,Ⅲ)<1

D. 530K時,若起始向容器Ⅰ中充入CH3OH 0.10 mol、NH3 0.15 molCH3NH2 0.10 mol、H2O 0.10 mol,則反應(yīng)將向逆反應(yīng)方向進行

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖,關(guān)于該有機物的下列敘述中不正確的是( 。

A. 一定條件下,能發(fā)生加聚反應(yīng)

B. 1mol該有機物在一定條件下最多能與4molH2發(fā)生反應(yīng)

C. 能使酸性KMnO4溶液、溴水褪色,且原理相同

D. 該有機物苯環(huán)上的一溴代物有3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

①Cl2+SO2 +2H2O=H2SO4 +2HCl ____________________

②2Na2O22H2O=4NaOHO2____________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1)常溫下,將10mL0.05mol/LH2SO4溶液加水稀釋至100mL,稀釋后溶液的pH=_____

2)某溫度時,測得0.01mol·L1NaOH溶液pH10,則該溫度下水的離子積常數(shù)KW____,在該溫度下,將pH10NaOH溶液aLpH1的稀硫酸bL混合,(設(shè)混合后溶液體積的微小變化忽略不計),若所得混合液pH2,則ab____。

3)將6gCH3COOH溶于水制成1L溶液,經(jīng)測定溶液中含CH3COO1.4×10–3mol/L,此溫度下醋酸的電離常數(shù):Ka_____

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)有機物分子的敘述不正確的是(

A. 乙烯分子中有一個sp2-sp2σ鍵和一個p-p π

B. 乙炔每個碳原子都有兩個未雜化的2p軌道,它們之間可形成兩個π

C. 乙烷兩個C原子均是sp3雜化,分子中一共有6σ

D. 苯分子每個碳原子均是sp2雜化

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