【題目】如下圖所示的裝置，C、D、E、F都是惰性電極。將電源接通后，向乙中滴入酚酞試液，在F極附近顯紅色。試回答以下問題：

（1）電極A是__________________（填“正極”或“負(fù)極”）。

（2）甲裝置中電解反應(yīng)的總化學(xué)方程式是_______________。

（3）若用惰性電極電解飽和NaCl溶液一段時(shí)間，當(dāng)陽極產(chǎn)生56 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體，電解后溶液體積為500 mL時(shí)，求所得溶液在25℃時(shí)的pH=__________________。

（4）欲用丙裝置給銅鍍銀。G應(yīng)該是___（填“銀”或“銅”），電鍍液的主要成分是______（填化學(xué)式）。

【答案】 正極 2CuSO4+2H2O電解2Cu+O2↑+2H2SO4 12 銀 AgNO3

【解析】（1）F極附近顯紅色，說明該電極附近溶液顯堿性，即F電極是陰極。則B是電源的負(fù)極、A是電源的正極，C是陽極、D是陰極、E是陽極；（2）惰性電極電解硫酸銅，陰極和陽極的放電離子是銅離子和OH－,所以總的反應(yīng)式為2CuSO4+2H2O電解2Cu+O2↑+2H2SO4；（3）惰性電極電解氯化鈉溶液的反應(yīng)式為2NaCl＋2H2O電解2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，陽極氯離子放電，生成氯氣，物質(zhì)的量為=0.0025mol，所以氫氧化鈉的物質(zhì)的量是0.0025mol×2＝0.005mol，濃度是=0.01mol/L，因此pH等于12；（4）B是電源的負(fù)極，則H為電鍍池的陰極，G為陽極，欲用丙裝置給銅鍍銀。G應(yīng)該是銀，電鍍液的主要成分是AgNO3。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮及其化合物如NH3及銨鹽、N2H4、N2O4等在中學(xué)化學(xué)、化工工業(yè)、國防等領(lǐng)域占有重要地位。

（1）發(fā)射航天火箭常用肼(N2H4)與N2O4作燃料與助燃劑。N2H4 (1)與N2O4(g)生成4 mol H2O(g)時(shí)放出熱量1077 kJ，寫出其熱反應(yīng)方程式：_____________________________________。

（2）N2O4與NO2之間存在反應(yīng)N2O4(g)2NO2 (g)將一定量的 N2O4放入恒容密閉容器中，測得其平衡轉(zhuǎn)化率[a(N2O4)]隨溫度的變化如圖所示。

①由圖推測該反應(yīng)ΔH_______0(填“>”或“<”)，理由為__________________________。

②圖中a點(diǎn)對應(yīng)溫度下，已知N2O4的起始?jí)簭?qiáng)p0為108 kPa，列式計(jì)算該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp =____________。（保留一位小數(shù)，并帶單位。用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）

③在一定條件下，該反應(yīng)N2O4、NO2兩者的消耗速率與自身壓強(qiáng)間存在關(guān)系：v消耗(N2O4)=k1· P(N2O4)，v消耗(NO2)=k2·P2(NO2)，其中k1、k2是與反應(yīng)溫度有關(guān)的速率常數(shù)。則一定溫度下，k1、k2與平衡常數(shù)Kp的關(guān)系是k1=________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知A、B都為短周期元素，且甲、乙、丙常溫下都為氣體(如圖所示)。2 mol甲分子反應(yīng)生成1 mol 丙和3 mol乙，下列對此判斷不正確的是(　　)

A. 1個(gè)乙分子中含有2個(gè)A原子

B. 甲的摩爾質(zhì)量為17 g·mol－1

C. 同溫同壓下，生成丙和乙的體積比為1∶3

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L甲溶于500 mL水中，所得溶液中甲的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述不正確的是

A. NH3易液化，液氨常用作制冷劑

B. 濃HNO3的氧化性強(qiáng)于稀HNO3

C. 氨鹽受熱易分解，因此貯存氨態(tài)氮肥時(shí)要密封保存，并放在陰涼通風(fēng)處

D. 稀HNO3和活潑金屬反應(yīng)時(shí)主要得到氫氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/span>

A. 利用圖1裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn) B. 利用圖2裝置吸收HCl氣體，并防止倒吸

C. 利用圖3裝置制備C12 D. 利用圖4裝置收集SO2氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知硫酸、氨水的密度與所加水量的關(guān)系如下圖所示：

現(xiàn)有硫酸與氨水各一份，請根據(jù)表中信息，回答下列問題：

溶液

溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度

溶液的密度/g·cm－3

硫酸

4 mol·L－1

ρ1

2 mol·L－1

ρ2

氨水

4 mol·L－1

ρ3

2 mol·L－1

ρ4

（1）ρ1、ρ2、ρ3、ρ4由大到小的順序?yàn)椋?/span>________。

（2）表中2 mol·L－1氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：________。

（3）將4 mol·L－1的氨水與2 mol·L－1的硫酸等體積混合，所得溶液呈______性（填“酸”、“堿”、“中”）；溶液中離子濃度從大到小的順序是：___________________。

（4）將20%的硫酸與10%的硫酸等體積混合，所得硫酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是______。

A．＞15% B．＝15% C．＜15% D．無法判斷

（5）100g濃度為4 mol·L－1的硫酸溶液與_____mL水混合，可以使硫酸的物質(zhì)的量濃度減小到2 mol·L－1。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】海水淡化可解決淡水資源缺乏的問題。下列可應(yīng)用于海水淡化技術(shù)的操作是( )

A. 蒸餾B. 過濾C. 萃取D. 結(jié)晶

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中，正確的是

A. 煤和石油主要組成元素均為碳、氫元素，二者都是混合物

B. 煤的干餾和石油的分餾原理相同，都是化學(xué)變化

C. 煤的液化主要是為了得到苯等重要的有機(jī)化工原料

D. 煤的氣化是物理變化，目的是獲取高效、清潔的燃料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化合物I(C12H14O3)是制備液晶材料的中間體之一，其分子中含有醛基和酯基。

I可以用E和H在一定條件下合成：

己知以下信息：①A的核磁共振氧譜表明其只有一種化學(xué)環(huán)境的氫；

② ；

③化合物F苯環(huán)上的一氯代物只有兩種且遇Fe3+不變色；

④通常在同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基。

請回答下列問題：

(1) A的結(jié)構(gòu)簡式為____________，B所含官能團(tuán)的名稱是____________________。

(2)C的名稱為______________，E的分子式為__________________。

(3) A→B、C→D的反應(yīng)類型分別為____________________、______________________。

⑷寫出F→G的化學(xué)方程式：____________________。

(5)I的結(jié)構(gòu)簡式為_____________________。

(6)I的同系物J比I相對分子質(zhì)量小28，J的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足如下條件：①苯環(huán)上只有一個(gè)取代基；②既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2，共有_______種(不考慮立體異構(gòu))。上述同分異構(gòu)體中有一種發(fā)生銀鏡反應(yīng)并酸化后核磁共振氫譜為五組峰，且峰面積比為1：2：2：2：3，寫出J的這種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___________________。

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