強酸和強堿在稀溶液中的中和熱可表示為：
H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）；△H=-57.3KJ/mol，又知在溶液中反應(yīng)有：
CH3COOH（aq）+NaOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）；△H=-Q1 KJ/mol
1
2
H2SO4（aq）+NaOH（aq）═
1
2
Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H=-Q2 KJ/mol
HCl（aq）+NaOH（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=-Q3 KJ/mol
則Q1、Q2、Q3的關(guān)系正確的是（　�。�
A、Q1=Q2=Q3
B、Q2＞Q3＞Q1
C、Q2＞Q1＞Q3
D、Q2=Q3＞Q1
分析：稀的強酸與強堿生成1molH2O放出的熱量為中和熱，注意弱電解質(zhì)的電離吸熱來解答．
解答：解：強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)：H+（aq）十OH-（aq）=H2O△H=-57.3kJ/mol，
醋酸的電離吸熱，放出的熱量Q1小于57.3kJ，而稀硫酸、稀鹽酸為稀的強酸，中和熱相同，所以Q2=Q3＞Q1，
故選D．
點評：本題考查中和熱，明確中和熱的概念及弱電解質(zhì)的電離吸熱即可解答，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

強酸和強堿在稀溶液中的中和熱可表示為：
H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3k kJ?mol-1，
又知在溶液中反應(yīng)有：
CH3COOH（aq）+NaOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）；△H=-Q1kJ?mol-1，
1
2
H2SO4（濃）+NaOH（aq）=
1
2
Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H=-Q2 kJ?mol-1
HNO3（aq）+KOH（aq）═KNO3（aq）+H2O（l）；△H=-Q3 kJ?mol-1，
則Q1、Q2、Q3的關(guān)系正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

強酸和強堿在稀溶液中的中和熱可表示為：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3k kJ?mol-1，又知在溶液中反應(yīng)有：CH3COOH（aq）+NaOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）；△H1=-Q1kJ?mol-1，
1
2
H2SO4（濃）+NaOH（aq）=
1
2
Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H2=-Q2 kJ?mol-1
HNO3（aq）+KOH（aq）=KNO3（aq）+H2O（l）；△H3=-Q3 kJ?mol-1，
則△H1、△H2、△H3的關(guān)系正確的是（　�。�
A、△H1=△H2=△H3
B、△H2＞△H1＞△H3
C、△H1＞△H3＞△H2
D、△H2=△H3＞△H1

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年浙江省湖州市高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知：強酸和強堿在稀溶液中發(fā)生反應(yīng)時的中和熱為57.3 kJ · mol－1，101 k Pa時辛烷的燃燒熱為5518 kJ·mol-1。則下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是

A．H++OH－=H2O  △H = －57.3kJ·mol－1

B．2NaOH(aq)+ H2SO4(aq)= Na2SO4(aq)+2H2O(l)  △H = －114.6 kJ·mol－1

C．2C8H18(l) + 25O2(g) = 16CO2(g)+18H2O(g)  △H = －11036 kJ·mol－1

D．2C8H18(l) + 25O2(g) = 16CO2(g)+18H2O(l)  △H = －5518kJ·mol－1

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012屆浙江省臺州市高二下學(xué)期六校期中聯(lián)考化學(xué)試卷 題型：選擇題

強酸和強堿在稀溶液中的中和熱可表示為: H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l); △H= -57.3k kJ·mol-1，又知在溶液中反應(yīng)有:

CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)； △H=-Q1kJ·mol-1,

HNO3(aq)+KOH(aq)KNO3（aq）+H2O(l) ; △H= -Q3 kJ·mol-1，

則Q1、Q2、Q3的關(guān)系正確的是

A. Q1 = Q2 = Q3      B.Q2 > Q1 > Q3     C. Q2 > Q3 > Q1     D. Q2 = Q3 > Q1

 

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