【題目】四種位于不同主族的短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,的內(nèi)層電子與最外層電子數(shù)之比為25,ZW位于同一周期。ZW組成的化合物是常用的調(diào)味品,也是重要的醫(yī)用藥劑,工業(yè)上電解該化合物的熔融物可制得Z單質(zhì),YZ可形成兩種離子化合物,這兩種離子化合物的陰離子與陽離子數(shù)之比均為12。下列說法正確的是

A. 四種元素中至少有兩種金屬元素

B. 四種元素的常見氫化物中熔點(diǎn)最高的是的氫化物

C. 四種元素形成的簡(jiǎn)單高子中,離子半徑最小的是元素形成的離子

D. 常溫下,三種元素形成的化合物的水溶液的小于7

【答案】B

【解析】

原子序數(shù)依次增大,位于不同主族的四種短周期元素X、Y、Z、W,X的內(nèi)層電子與最外層電子數(shù)之比為25,X為氮元素,ZW位于同周期。Z的化合物與人類生活關(guān)系密切,ZW組成的化合物是常用的調(diào)味品,也是重要的醫(yī)用藥劑,工業(yè)上電解該化合物的熔融物可制得Z單質(zhì),Z為鈉元素,W為氯元素。YZ可形成兩種離子化合物,其中陰、陽離子數(shù)之比均為12,Y為氧元素,據(jù)此解答。

A. 四種元素中只有鈉為金屬元素,故A錯(cuò)誤;

B. 氫化鈉為離子化合物,四種元素的常見氫化物中熔點(diǎn)最高的是Z的氫化物,故B正確;

C. 四種元素形成的常見簡(jiǎn)單離子中,離子半徑最小的是元素Z形成的離子,鈉離子半徑最小,故C錯(cuò)誤;

D. 三種元素形成的化合物為NaNO3NaNO2,若為NaNO3溶液顯中性,pH等于7,若為NaNO2因水解溶液顯堿性,pH大于7,故D錯(cuò)誤。

故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 1.4gC2H4、C3H6 的混合氣體中,所含碳原子總數(shù)為 0. lNA

B. 1.0 mol CH4 Cl2 在光照下反應(yīng)生成的 CH3Cl 分子數(shù)為 1.0NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22. 4LC2H6 中所含極性共價(jià)鍵的數(shù)目為 7NA

D. 50mL l2mol·L 的濃鹽酸與足量 MnO2 反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為 0. 3NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NOx是空氣的主要污染物之一。回答下列問題:

(1)汽車尾氣中的NO來自于反應(yīng):N2(g)+ O2(g)2NO(g)。如圖表示在不同溫度時(shí),一定量NO分解過程中N2的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間的變化。則N2(g)+ O2(g)2NO(g)________(填吸熱放熱)反應(yīng)。2000℃時(shí),向容積為2L的密閉容器中充入10mol N25mol O2,發(fā)生上述反應(yīng),10min達(dá)到平衡,產(chǎn)生2mol NO,則10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率υ(O2)=____mol·L1·min1

(2)在汽車的排氣管上加裝催化轉(zhuǎn)化裝置可減少NOx的排放。研究表明,NOx的脫除率除與還原劑、催化劑相關(guān)外,還取決于催化劑表面氧缺位的密集程度。以La0.8A0.2BCoO3X(A、B均為過渡元素)為催化劑,用H2還原NO的機(jī)理如下:

第一階段:B4(不穩(wěn)定)+H2低價(jià)態(tài)的金屬離子(還原前后催化劑中金屬原子的個(gè)數(shù)不變)

第二階段:NO(g)+□→NO(a) ΔH1、K1

2NO(a)→2N(a)+O2(g) ΔH2K2

2N(a)→N2(g)+2 ΔH3、K3

2NO(a)→N2(g)+2O(a) ΔH4、K4

2O(a)→O2(g)+2ΔH5、K5

注:□表示催化劑表面的氧缺位,g表示氣態(tài),a表示吸附態(tài)

第一階段用氫氣還原B4得到低價(jià)態(tài)的金屬離子越多,第二階段反應(yīng)的速率越快,原因是_____。第二階段中各反應(yīng)焓變間的關(guān)系:2ΔH1ΔH2ΔH3________;該溫度下,NO脫除反應(yīng)2NO(g) N2(g)+O2(g)的平衡常數(shù)K_______(用K1K2、K3的表達(dá)式表示)。

(3)工業(yè)廢氣中的NONO2可用NaOH溶液吸收。向20mL0.1mo1·L1NaOH溶液中通入含NONO2的廢氣,溶液pH隨氣體體積V的變化如圖1所示(過程中溫度保持不變),B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c(HNO2)=c(NO2),則A點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中c(NO2-)/c(HNO2)________。

(4)氨催化還原法也可以消除NO,原理如圖2所示,NO最終轉(zhuǎn)化為H2O________(填電子式);當(dāng)消耗1 molNH30.5 molO2時(shí),理論上可消除____________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)NO

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】納米TiO2是一種重要的光催化劑。以鈦酸酯Ti(OR)4為原料制備納米TiO2的步驟如下:

①組裝裝置如下圖所示,保持溫度約為65℃,先將30mL鈦酸四丁酯[Ti(OC4H9)4]加入盛有無水乙醇的三頸燒瓶,再加入3mL乙酰丙酮,充分?jǐn)嚢瑁?/span>

②將含水20%的乙醇溶液緩慢滴入三頸燒瓶中,得到二氧化鈦溶膠;

③將二氧化鈦溶膠干燥得到二氧化鈦凝膠,灼燒凝膠得到納米TiO2

已知,鈦酸四丁酯能溶于除酮類物質(zhì)以外的大部分有機(jī)溶劑,遇水劇烈水解;Ti(OH)4不穩(wěn)定,易脫水生成TiO2,回答下列問題:

(1)儀器a的名稱是_______,冷凝管的作用是________。

(2)加入的乙酰丙酮可以減慢水解反應(yīng)的速率,其原理可能是________(填標(biāo)號(hào))。

a.增加反應(yīng)的焓變 b.增大反應(yīng)的活化能

c.減小反應(yīng)的焓變 d.降低反應(yīng)的活化能

制備過程中,減慢水解反應(yīng)速率的措施還有________。

(3)步驟②中制備二氧化鈦溶膠的化學(xué)方程式為________。下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置中,可用于灼燒二氧化鈦凝膠的是________(填標(biāo)號(hào))。

(4)測(cè)定樣品中TiO2純度的方法是:精確稱取0.2000 g樣品放入錐形瓶中,加入硫酸和硫酸銨的混合溶液,加強(qiáng)熱使其溶解。冷卻后,加入一定量稀鹽酸得到含TiO2+的溶液。加入金屬鋁,將TiO2+全部轉(zhuǎn)化為Ti3+。待過量的金屬鋁完全溶解并冷卻后,加入指示劑,用0.1000 mol·L-lNH4Fe(SO4)2溶液滴定至終點(diǎn)。重復(fù)操作2次,消耗0.1000 mol·L-1 NH4Fe(SO4)2溶液的平均值為20.00 mL(已知:Ti3+ Fe3+H2O=TiO2+ Fe2+ 2H)。

①加入金屬鋁的作用除了還原TiO2外,另一個(gè)作用是________________。

②滴定時(shí)所用的指示劑為____________(填標(biāo)號(hào))

a.酚酞溶液 b. KSCN溶液 c. KMnO4溶液 d.淀粉溶液

③樣品中TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________%

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用反應(yīng)6NO28NH3===7N212H2O構(gòu)成電池的裝置如圖所示。此方法既能實(shí)現(xiàn)有效清除氮氧化物的排放,減輕環(huán)境污染,又能充分利用化學(xué)能。下列說法正確的是()

A. 電流從左側(cè)電極經(jīng)過負(fù)載后流向右側(cè)電極

B. 為使電池持續(xù)放電,離子交換膜需選用陰離子交換膜

C. 電極A極反應(yīng)式為2NH36e===N26H

D. 當(dāng)有4.48 L NO2被處理時(shí),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.8NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】三硫化四磷用于制造火柴等,可由白磷和單質(zhì)硫化合而得。它們的結(jié)構(gòu)如下:

依據(jù)下列鍵能數(shù)據(jù),反應(yīng)8P4(s)3S8(s)=8P4S3(g)ΔH(  )

化學(xué)鍵

P—P

S—S

P—S

鍵能/kJ·mol1

a

b

c

A.24(ab2c) kJ·mol1B.(32a24b24c) kJ·mol1

C.(48c24a24b) kJ·mol1D.(8a3b3c) kJ·mol1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)了由乙醇合成乙二醇的路線如下。下列說法正確的是

A. X可以發(fā)生加成反應(yīng)

B. 步驟①的反應(yīng)類型是水解反應(yīng)

C. 步驟②需要在氫氧化鈉醇溶液中反應(yīng)

D. 等物質(zhì)的量的乙醇、X完全燃燒,消耗氧氣的量不相同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鎳鉬礦(含有MoS2、NiS2、NiS、FeS2SiO2C)為我國(guó)特有的一種多金屬?gòu)?fù)雜硫化礦資源,常用來進(jìn)行鉀、鎳等戰(zhàn)略有色金屬的提取。其冶煉工藝主要有氧化焙燒法和選擇性還原熔煉法兩種。過程如下圖所示:

(1)選擇性還原熔煉法比氧化焙燒法的優(yōu)點(diǎn)有_________。

(2)還原熔煉時(shí),FeS2發(fā)生的反應(yīng)為3FeS2+6Na2CO3+11C+8O23Fe+6Na2S+17CO2,寫出NiS發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:______。

(3)水浸液中主要含有Na2S、Na2MoO4Na2CO3、Na2SiO3等,向其中通入適量CO2和空氣,然后過濾,所得濾渣的主要成分為____。

(4)已知鉬酸鈉溶液中c(MoO42-)=0.40mol/Lc(CO32-)=0.10 mol/L。由鉬酸鈉溶液制備鉬酸鈉晶體時(shí),需加入Ba(OH)2固體以除去CO32-。當(dāng)BaMoO4開始沉淀時(shí),CO32-的去除率是______。[已知Ksp( BaCO3)=1×10-9,Ksp(BaMoO4)=4×10-8]

(5)用陰離子交換樹脂吸附、提取溶液中的鉬,該樹脂經(jīng)解吸、除雜后,用鹽酸或硝酸將其酸化至pH=1.52.5,可得到鉬酸銨產(chǎn)品。試劑a可以是__________。

(6)鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的混合液常作為碳素鋼的緩蝕劑。常溫下,碳素鋼在三種不同介質(zhì)中的腐蝕速率實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示:

①要使碳素鋼的緩蝕效果最優(yōu),鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的濃度比應(yīng)為________。

②當(dāng)硫酸的濃度大于90%時(shí),腐蝕速率幾乎為零,原因是_________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】請(qǐng)直接用計(jì)算結(jié)果填空:

1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,測(cè)定1.32g某氣體X的體積為0.672L,則X的摩爾質(zhì)量為__。

2)已知5.1g鎂鋁合金與100mL某濃度的鹽酸恰好完全反應(yīng),得到5.6L氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。則:①生成的H2分子的數(shù)目是__NA。

②該合金中鎂和鋁的物質(zhì)的量之比為__。

③上述鹽酸的物質(zhì)的量濃度為__。

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