【題目】 25 時(shí),a g NH3完全溶于水,得到V mL pH8的氨水假設(shè)該氨水的密度為ρ g·cm-3,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω,其中含NH的物質(zhì)的量為b mol,下列敘述中一定正確的是

A.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω×100%

B.溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度cmol·L-1

C.溶液中c(OH-)mol· L-1

D.上述溶液中再加入V mL水后,所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5ω

【答案】B

【解析】

試題分析:A.氨水溶液溶質(zhì)為氨氣,該溶液的密度為ρ gcm-3,體積為VmL,所以溶液質(zhì)量為ρVg,溶質(zhì)氨氣的質(zhì)量為ag,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:×100%,故A錯(cuò)誤;Ba g NH3的物質(zhì)的量為:=mol,溶液體積為VmL,所以溶液的物質(zhì)的量濃度為:=mol/L,故B正確;C.溶液OH-來源于一水合氨、水的電離,NH4+的濃度為:=mol/L,一水合氨電離NH3H2ONH4++OH-,一水合氨電離出的OH-濃度為mol/L,根據(jù)電荷守恒可得:c(OH-)=molL-1+c(H+),故C錯(cuò)誤;D.水的密度大于氨水,相等體積的氨水與水,水的質(zhì)量大,等體積混合后溶液的質(zhì)量大于原氨水的2倍,混合液中氨氣的質(zhì)量相同,等體積混合所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于0.5w,故D錯(cuò)誤;故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定溫度下,將氣體X和Y各0.16 mol充入10 L恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g) 2Z(g) ΔH<0,一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表:

t/min

2

4

7

9

n(Y)/mol

0.12

0.11

0.10

0.10

下列說法正確的是( )

A.反應(yīng)前2 min的平均速率v(Z)=2.0×10-3 mol/(L·min)

B.其他條件不變,降低溫度,反應(yīng)達(dá)到新平衡前v逆>v正

C.該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.44

D.其他條件不變,再充入0.2 mol Z,平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為說明氯比硫的非金屬性強(qiáng),下列事實(shí)可作依據(jù)的是

A. HCl的溶解性強(qiáng)于H2S

B. 氯的最高價(jià)為+7價(jià)

C. H2S中的S2能被Cl2氧化

D. HClO的氧化性強(qiáng)于H2SO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】嫦娥一號的四大科學(xué)目標(biāo)之一是探測下列14種元素在月球上的含量和分布:KTh()、U()O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、Ti()、Na、Mn、Cr()Gd(),其中屬于主族元素的有(  )

A. 4B. 5C. 6D. 7

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,向100ml0.01mol/LHA的溶液中逐滴加入0.02mol/LMOH溶液,如圖所示,曲線表示混合溶液的pH變化情況(溶液體積變化忽略不計(jì))。下列說法中不正確的是

A. HA為一元強(qiáng)酸,MOH為一元強(qiáng)堿

B. N點(diǎn)水的電離程度大于K點(diǎn)水的電離程度

C. 滴入MOH溶液的體積為50ml時(shí),c(M+)>c(A-)

D. K點(diǎn)時(shí),則有c(MOH)+(M+)0.02mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A. 所含質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相等的粒子一定是原子

B. 兩種粒子如果核外電子排布相同,化學(xué)性質(zhì)就一定相同

C. 質(zhì)量數(shù)相同的原子其化學(xué)性質(zhì)一定相同

D. 具有相同核電荷數(shù)的原子或簡單的離子,一定是同種元素

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】能量是國民經(jīng)濟(jì)發(fā)展的重要基礎(chǔ),我國目前使用的能源主要是化石燃料。

1已知:C(s)+O2(g)=CO2(g);ΔH=-437.3 kJ·mol1

H2(g)+O2(g)=H2O(g);ΔH=-285.8 kJ·mol1

CO(g)+O2(g)=CO2(g);ΔH=-283.0 kJ·mol1

則煤氣化反應(yīng)C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)的焓變ΔH________kJ·mol1

2熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率,因而受到重視?捎萌廴诘奶妓猁}作電解質(zhì)。向負(fù)極充入燃料氣CH4,用空氣與 CO2 的混合氣作為正極的助燃?xì),以石墨為電極材料,制得燃料電池。工作過程中, CO32-移向_________(負(fù)) ,已知 CH4 發(fā)生的電極反應(yīng)式為 CH4 + 4CO32-―8e- 5CO2+2H2O,則另一極的電極反應(yīng)方程式為:

3利用上述燃料電池,按下圖所示裝置進(jìn)行電解,A、B、CD 均為鉑電極,

A甲槽中有200ml一定濃度的NaClC uSO4混合溶液,理論上兩極所得氣體的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系入上圖所示(氣體體積已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)(電解前后溶液的體積變化關(guān)系忽略不計(jì))

原混合溶液NaCl的物質(zhì)的量濃度 mol/L, CuSO4的物質(zhì)的量濃度 mol/L。

②t2時(shí)所得溶液的pH=___________

B乙槽CuSO4 溶液200ml。乙槽內(nèi)電解的總化學(xué)方程式________________

當(dāng) C 極析出 0.64g 物質(zhì)時(shí),乙杯溶液中生成的硫酸為_________mol。電解后,若使乙池內(nèi)的溶液完全復(fù)原,可向乙池中加入_____________(選填字母標(biāo)號)

ACu(OH)2 BCuO CCuCO3 DCu2(OH)2CO3

若通電一段時(shí)間后,向所得的乙杯溶液中加入 0.2mol Cu(OH)2 才能恰好恢復(fù)到電解前的濃度,則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】二氧化硫常溫下為無色有刺激性氣味的有毒氣體,易液化,易溶于水。某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案,對二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行探究,裝置如下圖所示。請回答下列問題:

1反應(yīng)結(jié)束時(shí)燒瓶中Cu由剩余,某同學(xué)認(rèn)為H2SO4也有剩余,他設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)方案來測定剩余H2SO4的量。經(jīng)冷卻,定量稀釋后進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),能達(dá)到的目的是 (填序號)

a用酸堿中和滴定法測定

b與足量Zn反應(yīng),測量生成H2的體積

cpH計(jì)測溶液PH

d與足量BaCl2溶液反應(yīng),稱量生成沉淀的質(zhì)量

2裝置B的作用是 ,設(shè)計(jì)裝置C的目的是驗(yàn)證SO2 性,裝置C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 ,裝置DNaOH全部轉(zhuǎn)化為NaHSO3的標(biāo)志是____________

3NaHSO3溶液中加入NaClO溶液時(shí),反應(yīng)有三種可能情況:

IHSO3-ClO-剛好反應(yīng)完; NaClO不足; NaClO過量

甲同學(xué)分別取上述混合溶液于試管中,通過下列實(shí)驗(yàn)確定該反應(yīng)屬于哪一種情況,請你完成下表:(已知酸性:H2SO3>H2CO3>HClO)

實(shí)驗(yàn)序號

實(shí)驗(yàn)操作

現(xiàn)象

反應(yīng)的可能情況

加入幾小塊CaCO3固體

有氣泡產(chǎn)生

滴加少量淀粉KI溶液,振蕩

滴加少量溴水,振蕩

滴入加少量酸性KMnO4溶液,振蕩

溶液為紫色

4設(shè)計(jì)簡單實(shí)驗(yàn)證明:室溫下HSO3-的電離平衡常數(shù)Ka與水解平衡常數(shù)Kb的相對大小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】 700℃時(shí),向容積為 2 L 的密閉容器中充入一定量的 CO H2O,發(fā)生反應(yīng):CO(g) + H2O(g) CO2(g)+ H2(g),反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表(表中 t2 > t1)

反應(yīng)時(shí)間/min

n(CO)/mol

n(H2O)/mol

0

1.20

0.60

t1

0.80

t2

0.20

下列說法中正確的是

A反應(yīng)在 t1 min 內(nèi)的平均反應(yīng)速率為υ(CO2) = mol/(L·min)

B t1 min 時(shí),反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)

C溫度升至 800℃時(shí),上述反應(yīng)的平衡常數(shù)為 0.64,則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

D保持 700℃不變,向平衡體系中再通入 0.60 mol CO 0.30 mol H2O,達(dá)到新的平衡,與原平衡相比,CO的轉(zhuǎn)化率增大,H2 的體積分?jǐn)?shù)增大

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