Question

在2KMnO₄+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O反應(yīng)中
（1）______是還原劑，______是還原產(chǎn)物．
（2）該反應(yīng)的離子方程式為：______．
（3）用雙線橋法分析此氧化還原反應(yīng) 2KMnO₄+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O______
（4）N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)，若產(chǎn)生標準狀況下的氣體的體積為2.24L，則反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為______，被氧化的HCl的質(zhì)量為______g．

Answer 1

解：在2KMnO₄+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O反應(yīng)中，Mn元素的化合價降低，Cl元素的化合價升高，
（1）該反應(yīng)中HCl為還原劑，KMnO₄為氧化劑，則MnCl₂為還原產(chǎn)物，故答案為：HCl；MnCl₂；
（2）在離子反應(yīng)中，氣體和水應(yīng)保留化學(xué)式，該反應(yīng)的離子反應(yīng)為MnO₄^-+16H⁺+10Cl^-=2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O，故答案為：MnO₄^-+16H⁺+10Cl^-=2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O；
（3）該反應(yīng)中Mn得到2×5e^-，Cl失去10×e^-，則雙線橋法表示反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子的方向和數(shù)目為，
故答案為：；
（4）若產(chǎn)生標準狀況下的氣體的體積為2.24L，n（Cl₂）==0.1mol，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1mol×2×1×N_A=0.2N_A，被氧化的HCl的物質(zhì)的量為0.2mol，則被氧化的HCl的質(zhì)量為0.2mol×36.5g/mol=7.3g，故答案為：0.2N_A；7.3．
分析：在2KMnO₄+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O反應(yīng)中，Mn元素的化合價降低，Cl元素的化合價升高，在離子反應(yīng)中，氣體和水應(yīng)保留化學(xué)式，并根據(jù)化合價的變化判斷轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，以此來解答．
點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，明確反應(yīng)中元素的化合價變化是解答本題的關(guān)鍵，題目難度中等．