【題目】如圖所示的裝置中發(fā)生反應2A2（g）+B2（g）2C（g）△H=﹣a kJ/mol（a＞0），已知P是可自由滑動的活塞．在相同溫度時關(guān)閉K，向容積相同的A、B容器中分別都充入2mol A2和1mol B2氣體．兩容器分別在500℃達平衡時，A中C的濃度為c1 mol/L，放出熱量b kJ，B中C的濃度為c2 mol/L，放出熱量c kJ．下列說法中正確的是（ ）

A．500℃達平衡時有：c1＞c2

B．500℃達平衡時有：a＞b＞c

C．達平衡后打開K，容器B的體積將減小

D．此反應的平衡常數(shù)隨溫度升高而增大

【答案】C

【解析】

試題分析：A為恒容容器，B是恒壓容器，反應2A2（g）+B2（g）2C（g）發(fā)生以后，氣體的物質(zhì)的量之和減小，所以B相當于在A的基礎上加壓，所以平衡B對于A而言是加壓了，向右移動，C的濃度增大，放出的熱量增加，由此分析解答．

解：A、平衡B對于A而言是加壓了，向右移動，C的濃度增大，所以c1＜c2，故A錯誤；

B、方程式中a是2mol A2和1mol B2氣體完全反應，平衡B對于A而言是加壓了，向右移動，C的濃度增大，放出的熱量增加，所以a＞c＞b，故B錯誤；

C、打開K后，因為B端壓強的大于A端的壓強，所以B中壓強會減小，活塞P會向左移動，故b的體積減小，故C正確；

D、正反應是放熱反應，溫度越高K值越小，故D錯誤；

故選：C．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】丙烯腈（CH2=CHCN）是一種重要的化工原料，工業(yè)上可用“丙烯氨氧化法”生產(chǎn)，主要副產(chǎn)物有丙烯醛（CH2=CHCHO）和乙腈（CH3CN）等，回答下列問題：

（1）以丙烯、氨、氧氣為原料，在催化劑存在下生成丙烯腈（C3H3N）和副產(chǎn)物丙烯醛（C3H4O）的熱化學方程式如下：

①C3H6(g)+NH3(g)+ 3/2O2(g)=C3H3N(g)+3H2O(g) ΔH=-515kJ/mol

①C3H6(g)+ O2(g)=C3H4O(g)+H2O(g) ΔH=-353kJ/mol

兩個反應在熱力學上趨勢均很大，其原因是________；有利于提高丙烯腈平衡產(chǎn)率的反應條件是________；提高丙烯腈反應選擇性的關(guān)鍵因素是________。

（2）圖（a）為丙烯腈產(chǎn)率與反應溫度的關(guān)系曲線，最高產(chǎn)率對應溫度為460℃。低于460℃時，丙烯腈的產(chǎn)率________（填“是”或者“不是”）對應溫度下的平衡產(chǎn)率，判斷理由是________；高于460℃時，丙烯腈產(chǎn)率降低的可能原因是________（雙選，填標號）

A．催化劑活性降低

B．平衡常數(shù)變大

C．副反應增多

D．反應活化能增大

（3）丙烯腈和丙烯醛的產(chǎn)率與n（氨）/n（丙烯）的關(guān)系如圖（b）所示。由圖可知，最佳n（氨）/n（丙烯）約為，理由是_______________。進料氨、空氣、丙烯的理論體積約為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】地球上的元素大多數(shù)是金屬，Na、Mg、Al是常見的主族金屬元素，Fe和Cu是常見的過渡金屬元素。它們在化學中占有極其重要的地位。

(1)①Na、Mg、Al三種元素第一電離能由大到小的順序為___________

②金屬鈉原子的堆積方式是體心立方，其配位數(shù)為___________

(2)選修三課本第42頁實驗2-2：向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)加氨水，難溶物溶解，得到深藍色的透明溶液；若加入極性較小的溶劑(如乙醇)，將析出深藍色的晶體。

①硫酸銅溶液中呈___________色的物質(zhì)是水合銅離子，請寫出它的結(jié)構(gòu)簡式，并標明其中配位鍵___________

②請寫出難溶物溶解得到深藍色的透明溶液的離子方程式___________

③結(jié)構(gòu)測定的實驗證明，無論在氨水溶液中還是在晶體中，深藍色都是由于存在某種離子，1mol該離子含有___________molσ鍵。

(3)寫出少量Na2O2與氯化鐵溶液反應的離子反應方程式：___________(要求：僅寫1個總的離子方程式)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，夾子開始處于關(guān)閉狀態(tài)，將液體A滴入試管②與氣體B充分反應，打開夾子，可發(fā)現(xiàn)試管①內(nèi)的水立刻沸騰了。則液體A和氣體B的組合不可能是下列的（ ）

A.氫氧化鈉溶液、二氧化碳B.水、氯化氫

C.氫氧化鈉溶液、一氧化氮D.水、二氧化氮

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖。則下列說法正確的是（ ）

A.簡單離子的半徑：X＜Z＜M

B.Y、R兩種元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：Y＞R

C.最高價氧化物對應水化物的酸性：R＜N

D.由X與N兩種元素組成的化合物不能與任何酸反應，但能與強堿反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】探究Na2O2與水的反應，實驗如圖：（已知：H2O2 H+ + HO2-、HO2- H+ + O22-）下列分析不正確的是

A. ①、⑤中產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復燃

B. ①、④中均發(fā)生了氧化還原反應和復分解反應

C. ②、⑤中KMnO4與MnO2的作用不同，產(chǎn)生氣體的量也不同

D. 通過③能比較酸性：HCl＞H2O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖為乙酸丁酯制備的實驗裝置，下列說法正確的是

A.玻璃導管的主要作用是平衡試管內(nèi)外壓強

B.該裝置適用于乙酸乙酯的制備

C.加入過量乙酸可以提高丁醇的轉(zhuǎn)化率

D.分離提純乙酸丁酯的方法是將混合物直接分液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電鍍廢水中常含有劇毒的。該廢水處理的一種方法是利用還原劑把還原成毒性較低的Cr3+，再加堿生成沉淀；另一種方法是向廢水中加入適量的NaCl，用Fe作電極進行電解。下列說法錯誤的是

A.電解時，陽極反應式為Fe2e===Fe2+

B.電解過程中，陰極能產(chǎn)生氫氣

C.電解過程中，被還原的離子方程式為+6Fe2++14H+===2Cr3++6Fe3++7H2O

D.電解過程中，陽極附近生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知有機物A、B、C、D、E、F、G有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中C的產(chǎn)量可用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，G的分子式為C9H10O2，試回答下列有關(guān)問題：

⑴指出下列反應的反應類型：C轉(zhuǎn)化為D：_________。

⑵寫出A中官能團的名稱：_________。

⑶寫出下列反應的化學方程式：

D生成E的化學方程式：_________；E與銀氨溶液反應的化學方程式_________；B和F生成G的化學方程式：_________。

⑷寫出符合下列條件的G的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_________。

①能與FeCl3發(fā)生顯色反應

②能與新制的銀氨溶液反應產(chǎn)生光亮的銀鏡

③核磁共振氫譜顯示有四種不同化學環(huán)境氫

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