【題目】某二元弱酸H2A溶液,按下式發(fā)生電離:H2AH++HA-、HA-H++A2-,下列四種溶液中c(A2-)最大的是( )
A.0.01 mol·L-1的H2A溶液
B.0.01 mol·L-1的NaHA溶液
C.0.02 mol·L-1的鹽酸與0.04 mol·L-1的NaHA溶液等體積混合液
D.0.02 mol·L-1的NaOH與0.02 mol·L-1的NaHA溶液等體積混合液
【答案】D
【解析】
二元弱酸H2A在溶液中分步電離,一級(jí)電離抑制二級(jí)電離,二元弱酸鹽Na2A在溶液中分步水解,一級(jí)水解抑制二級(jí)水解,則濃度相同的溶液中c(A2-)的大小順序?yàn)?/span>Na2A>NaHA>H2A。A為0.01 mol·L-1的H2A溶液,B為 0.01 mol·L-1的NaHA溶液,C中0.02 mol·L-1的鹽酸與0.04 mol·L-1的NaHA溶液等體積混合后,發(fā)生反應(yīng)HCl+NaHA=H2A+NaCl,得到0.01mol/LH2A和0.01mol/LNaHA的混合溶液,H2A會(huì)抑制NaHA的電離,D中0.02mol/L的NaOH與0.02mol/L的NaHA溶液等體積混合后,發(fā)生反應(yīng)NaOH+NaHA=Na2A+H2O,得到的是0.01mol/LNa2A溶液,則c(A2-)由大到小的順序?yàn)?/span>D>B>C>A,故選D。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化合物N廣泛應(yīng)用于高分子材料、香料、醫(yī)藥、農(nóng)藥、防腐劑等行業(yè),可通過(guò)如圖轉(zhuǎn)化得到(用鍵線(xiàn)式表示該轉(zhuǎn)化)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.M→N發(fā)生氧化反應(yīng)
B.M和N互為同系物
C.苯環(huán)上所連基團(tuán)的種類(lèi)和數(shù)目與N相同的結(jié)構(gòu)還有5種(不考慮立體異構(gòu))
D.N中最多可能有15個(gè)原子共平面
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是( )
A. 烷烴的通式為CnH2n+2,隨n值增大,碳元素的質(zhì)量百分含量逐漸減小
B. 乙烯與溴加成反應(yīng)的產(chǎn)物為溴乙烷
C. 1 mol苯恰好與3 mol氫氣完全加成,說(shuō)明苯分子中有三個(gè)碳碳雙鍵
D. 當(dāng)n=7,主鏈上有5個(gè)碳原子的烷烴共有5種
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)如圖所示,若C為濃硝酸,電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn),B電極材料為Fe ,A電極材料為Cu,則B電極的電極反應(yīng)式為___________,A電極的電極反應(yīng)式為_______;反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后溶液C的pH將___ (填“升高”“降低”或“基本不變”)。
(2)我國(guó)首創(chuàng)以鋁空氣海水電池作為能源的新型的海水標(biāo)志燈,以海水為電解質(zhì)溶液,靠空氣中的氧氣使鋁不斷氧化而產(chǎn)生電流,只要把燈放入海水?dāng)?shù)分鐘,就會(huì)發(fā)出耀眼的白光。則電源的負(fù)極材料是____,負(fù)極反應(yīng)為___________;正極反應(yīng)為_____________________________。
(3)熔鹽電池具有高的發(fā)電效率,因而受到重視,可用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì),CO為負(fù)極燃?xì)猓諝馀cCO2的混合氣為正極助燃?xì),制得?/span>650 ℃下工作的燃料電池,完成有關(guān)電池反應(yīng)式。負(fù)極反應(yīng)式為2CO+2CO32--4e-=4CO2,正極反應(yīng)式為___________,電池總反應(yīng)式為_______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在恒溫、恒容下,有下列氣體反應(yīng)分別從兩條途徑進(jìn)行:
下列敘述正確的是( )
A. Ⅰ、Ⅱ兩條途徑最終達(dá)到平衡時(shí),體系內(nèi)混合氣體的百分組成相同
B. Ⅰ、Ⅱ兩條途徑最終達(dá)到平衡時(shí),體系內(nèi)混合氣體的濃度相同
C. 達(dá)到平衡時(shí),Ⅰ途徑所用的時(shí)間與Ⅱ途徑所用的時(shí)間相同
D. 達(dá)到平衡時(shí),Ⅰ途徑混合氣體密度等于Ⅱ途徑混合氣體的密度
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予三位化學(xué)家,以表彰其對(duì)研究開(kāi)發(fā)鋰離子電池作出的卓越貢獻(xiàn)。LiFePO4、聚乙二醇、LiPF6、LiAsF6和LiCl等可作鋰離子聚合物電池的材料;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)Fe的價(jià)層電子排布式為___。
(2)Li、F、P、As四種元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>___。
(3)乙二醇(HOCH2CH2OH)的相對(duì)分子質(zhì)量與丙醇(CH3CH2CH2OH)相近,但沸點(diǎn)高出100℃,原因是___。
(4)電池工作時(shí),Li+沿聚乙二醇分子中的碳氧鏈遷移的過(guò)程如圖甲所示(圖中陰離子未畫(huà)出)。電解質(zhì)LiPF6或LiAsF6的陰離子結(jié)構(gòu)如圖乙所示(X=P、As)。
①聚乙二醇分子中,碳、氧的雜化類(lèi)型分別是___、___。
②從化學(xué)鍵角度看,Li+遷移過(guò)程發(fā)生___(填“物理變化”或“化學(xué)變化”)。
③PF6中P的配位數(shù)為___。
④相同條件,Li+在___(填“LiPF6”或“LiAsF6”)中遷移較快,原因是___。
(5)以晶胞參數(shù)為單位長(zhǎng)度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置,稱(chēng)作原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)。LiCl·3H2O屬正交晶系(長(zhǎng)方體形)。晶胞參數(shù)為0.72nm、1.0nm、0.56nm。如圖為沿x軸投影的品胞中所有Cl原子的分布圖和原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)。據(jù)此推斷該晶胞中Cl原子的數(shù)目為___。LiCl·3H2O的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1,設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,則LiCl·3H2O晶體的密度為___g·cm-3(列出計(jì)算表達(dá)式)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有機(jī)化合物G是合成維生素類(lèi)藥物的中間體,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖1所示,G的合成路線(xiàn)如圖2所示:
其中A~F分別代表一種有機(jī)化合物,合成路線(xiàn)中部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去
已知:-CHO+
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)G的分子式是__,G中官能團(tuán)的名稱(chēng)是__;
(2)第①步反應(yīng)的化學(xué)方程式是__;
(3)B的名稱(chēng)(系統(tǒng)命名)是__;
(4)第②~⑥步反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的有__(填步驟編號(hào));
(5)第④步反應(yīng)的化學(xué)方程式是________;
(6)寫(xiě)出同時(shí)滿(mǎn)足下列條件的E的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__,①只含一種官能團(tuán);②鏈狀結(jié)構(gòu)且無(wú)﹣O﹣O﹣;③核磁共振氫譜只有2種峰。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在容積為1 L的密閉容器中,加入5 mol A物質(zhì),在一定條件下同時(shí)發(fā)生下列兩個(gè)反應(yīng):
(1)2A(g) 2B(g)+C(g); (2)A(g) C(g)+D(g)。
當(dāng)達(dá)到平衡時(shí),測(cè)得c(A)=2.5 mol·L-1(表示該物質(zhì)濃度,下同),c(C)=2.0 mol·L-1。則下列說(shuō)法中正確的是( )
A.達(dá)到平衡時(shí)A的總轉(zhuǎn)化率為40%B.達(dá)到平衡時(shí)c(B)為1.0 mol·L-1
C.達(dá)到平衡時(shí)c(B)=2c(D)D.達(dá)到平衡時(shí)c(D)=2c(B)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)有幾組物質(zhì)的熔點(diǎn)(℃)的數(shù)據(jù):
據(jù)此回答下列問(wèn)題:
(1)A組屬于___________晶體,其熔化時(shí)克服的微粒間的作用力是__________________。
(2)B組晶體共同的物理性質(zhì)是___________________(填序號(hào))。
①有金屬光澤 ②導(dǎo)電性 ③導(dǎo)熱性 ④延展性
(3)C組中HF熔點(diǎn)反常是由于_______________________________________。
(4)D組晶體可能具有的性質(zhì)是_________________(填序號(hào))。
①硬度小 ②水溶液能導(dǎo)電 ③固體能導(dǎo)電 ④熔融狀態(tài)能導(dǎo)電
(5)D組晶體的熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?/span>NaCl>KCl>RbCl>CsCl,其原因解釋為_______________________________。
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