【題目】中國煉丹家約在唐代或五代時期掌握了以爐甘石點(diǎn)化鑰石(即石金)的技藝：將爐甘石(ZnCO3)、赤銅礦(主要成分Cu2O和木炭粉混合加熱至800℃左右可制得與黃金相似的輸石金�；卮鹣铝袉栴}：

(1)鋅元素基態(tài)原子的價電子排布式為___________，銅元素基態(tài)原子中的未成對電子數(shù)為___________。

(2)硫酸鋅溶于過量氨水形成[Zn(NH3)]SO4溶液。

①[Zn(NH3)4]SO4中，陰離子的立體構(gòu)型是___________， [Zn(NH3)4]2+中含有的化學(xué)鍵有_______。

②NH3分子中，中心原子的軌道雜化類型為___________， NH3在H2O中的溶解度___________(填“大”或“小”)，原因是_________________________________。

(3)銅的第一電離能為I1(Cu)=745.5 kJ·mol－1，第二電離能為l2(Cu)=1957.9 kJ·mol－1，鋅的第一電離能為I1(Zn)=906.4 kJ·mol－1，第二電離能為I2(Zn)=1733.3kJ·mo1－1，I2(Cu)>I2(Zn)的原因是_______________

(4)Cu2O晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。O2－的配位數(shù)為___________；若Cu2O的密度為dg·cm－3，則晶胞參數(shù)a=___________nm。

【答案】3d104s2 1 正四面體 配位鍵和極性共價鍵 sp3 大 NH3分子和H2O分子均為極性分子，且NH3分子和H2O分子之間能形成氫鍵 銅失去的是全充滿的3d10電子，而鋅失去的是半充滿的4s1電子，4s能級的能量低于3d能級的能量 4

【解析】

（1）基態(tài)鋅原子的核外電子排布式為：[Ar]3d104s2，故其價電子排布式為3d104s2；基態(tài)銅元素的核外電子排布式為：[Ar]3d104s1，其4s能級軌道中有1個未成對電子；

（2）①[Zn(NH3)4]SO4中，陰離子為SO42-，中心原子S的孤電子對數(shù)=（6+2-4×2）=0，SO42-離子的價層電子對數(shù)為4，故其空間立體構(gòu)型為正四面體；[Zn(NH3)4]2+為配位離子，N與H之間的化學(xué)鍵是極性共價鍵，N與Zn2+之間是配位鍵，故[Zn(NH3)4]2+中含有的化學(xué)鍵有極性共價鍵和配位鍵；

②NH3分子中成鍵電子對數(shù)為3，孤電子對數(shù)為1，故中心原子的軌道雜化類型為sp3；NH3在水中的溶解度極大（1:700）；其原因是：NH3分子和H2O分子均為極性分子，且NH3分子和H2O分子之間能形成氫鍵；

（3）Cu的第二電離能大于Zn的第二電離能的原因是：銅失去的是全充滿的3d10電子，而鋅失去的是半充滿的4s1電子，4s能級的能量低于3d能級的能量，因此Cu的第二電離能大于Zn的第二電離能；

（4）由晶胞圖可知，O2-位于四個Cu+形成的正四面體的體心內(nèi)，故O2-的配位數(shù)為4。由均攤法可知，一個晶胞中含有8×1/8+1=2個O2-和4個Cu+，即一個晶胞中含有兩個Cu2O，一個晶胞的質(zhì)量為，由此可知晶胞參數(shù)a=cm=。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】最近一期《物理評論快報》報道了科學(xué)家成功制備了包含鈣鉀、鐵和砷以及少量鎳的CaK(Fe1-xNix)4As4新型化合物材料。

回答下列問題：

(1)基態(tài)鎳原子的電子排布式為[Ar]______________________；上述材料中所含元素的基態(tài)原子中，未成對電子數(shù)最多的是___________(填元素符號)。

(2)AsCl3分子中砷的雜化類型是___________；AsO43－的空間構(gòu)型是___________。

(3)電子親和能是反映元素性質(zhì)的參數(shù)之一，電子親和能指基態(tài)氣態(tài)原子得1個電子形成負(fù)一價陰離子時釋放的能量(kJ·mol－1)，第四周期主族元素Ga、Ge、As、Se、Br的電子親和能大小變化如圖所示。砷的電子親和能“突變”的主要原因是_________________________________。

(4)鐵及其離子易形成配離子，如[Fe(CN)6]3－、[Fe(CN)6]4－、Fe(CO)5等。配位原子提供孤電子對的能力與元素的電負(fù)性大小有關(guān)，電負(fù)性越大，其原子不容易提供孤電子對，則Fe(CO)5中提供孤電子對的原子是__ (填元素符號)；與CO互為等電子體的分子是___________。

(5)已知：CaO、K2S的熔點(diǎn)分別為2572℃、840℃，二者熔點(diǎn)差異的主要原因是___________。

(6)氧化鎳晶胞如圖1所示，單原子層氧化鎳的結(jié)構(gòu)如圖2所示。

①圖1中，原子坐標(biāo)參數(shù)：A(0，0，0)、B(，0，)，則C原子的坐標(biāo)參數(shù)為___________。

②圖2中，已知氧離子半徑為apm(忽略鎳離子半徑)，NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。每平方米含氧化鎳的質(zhì)量為___________g。(提示：將圖2中氧離子切割成正六邊形作最小基元)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)習(xí)小組按如下實(shí)驗(yàn)流程探究海帶中碘含量的測定和碘的制取。

實(shí)驗(yàn)（一）　碘含量的測定

實(shí)驗(yàn)（二）　碘的制取

另制海帶浸取原液，甲、乙兩種實(shí)驗(yàn)方案如下：

已知：3I2＋6NaOH===5NaI＋NaIO3＋3H2O。

（1）實(shí)驗(yàn)（一） 中的儀器名稱：儀器A________， 儀器 B________。

（2）①分液漏斗使用前須檢漏，檢漏方法為__________________。

②步驟X中，萃取后分液漏斗內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是___________________。

③下列有關(guān)步驟Y的說法，正確的是________。

A 應(yīng)控制NaOH溶液的濃度和體積

B 將碘轉(zhuǎn)化成離子進(jìn)入水層

C 主要是除去海帶浸取原液中的有機(jī)雜質(zhì)

D NaOH溶液可以由乙醇代替

④實(shí)驗(yàn)（二） 中操作Z的名稱是________。

（3）方案甲中采用蒸餾不合理，理由是________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）

①溴水中有下列平衡Br2＋H2OHBr＋HBrO，當(dāng)加入硝酸銀溶液后，溶液顏色變淺

②工業(yè)合成氨反應(yīng)N2(g) ＋3H2(g)2NH3(g) △H＜0，為提高氨的產(chǎn)率，實(shí)際生產(chǎn)中采取高溫、高壓的措施

③反應(yīng)2 NO2(g) N2O4(g)達(dá)平衡后，縮小容器體積可使體系顏色先變深后變淺

④對于2HI(g) H2(g) ＋I(xiàn)2(g)，達(dá)平衡后，縮小容器體積可使體系顏色變深

A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ②④

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【題目】下列各組化學(xué)用語中：①3He、4He ② 2H2 O、1H2O ③ 1H、3H ④14N和13C質(zhì)子數(shù)相同的有_________，中子數(shù)相同的有________，互為同位素的有________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5mol N2和1mol O2 的混合氣體的體積約是_____．

（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積是______，0.5mol CO2 的質(zhì)量是____，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是_____．

（3）①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2mol NH3與 _______g CO2的體積相等．

②等質(zhì)量的O2和O3所含的原子個數(shù)之比是______．

③用金屬Na、Mg、Al與足量的稀鹽酸反應(yīng)，欲制取相同條件下等體積的H2，則需要金屬Na、Mg、Al的質(zhì)量比為_____（最簡整數(shù)比）．

④已知14g A和40g B恰好完全反應(yīng)生成0.25mol C和38g D，則C的相對分子質(zhì)量為__．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）取20 mL pH＝3的CH3COOH溶液，加入0.2 mol·L－1的氨水，測得溶液導(dǎo)電性變化如圖，則加入氨水前CH3COOH的電離度(分子電離的百分?jǐn)?shù))為______________，加入0～10 mL的氨水導(dǎo)電能力增強(qiáng)的原因_________________________。

（2）將醋酸銨固體溶于水，配成0.1 mol·L－1溶液，已知醋酸的電離平衡常數(shù)為Ka，一水合氨的電離平衡常數(shù)為Kb，實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)兩者近似相等，請寫出醋酸銨水解的離子方程式______________________，水解平衡常數(shù)的表達(dá)式____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進(jìn)行如下操作，結(jié)論正確的是(　　)

選項(xiàng)

操作

現(xiàn)象

結(jié)論

A

滴加BaCl2溶液

生成白色沉淀

原溶液中有SO42—

B

先滴加足量稀硝酸，再滴入AgNO3溶液

開始無明顯現(xiàn)象，后產(chǎn)生白色沉淀

原溶液中有Cl－

C

用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)

火焰呈黃色

原溶液中有Na＋，無K＋

D

滴加稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口

試紙不變藍(lán)

原溶液中無NH4+

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲醇作為基本的有機(jī)化工產(chǎn)品和環(huán)保動力燃料具有廣闊的應(yīng)用前景，CO2 加氫合成甲醇是合理利用 CO2 的有效途徑。由 CO2 制備甲醇過程可能涉及反應(yīng)如下：

反應(yīng)Ⅰ：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH1＝＋41.19 kJ·mol-1

反應(yīng)Ⅱ：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH2

反應(yīng)Ⅲ：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH3＝－49.58 kJ·mol-1

回答下列問題：

(1)反應(yīng)Ⅲ的 ΔS_____（填“＜”、“＝”或“＞”）0；反應(yīng)Ⅱ的 ΔH2＝_____。

(2)在恒壓密閉容器中，充入一定量的 H2 和 CO2（假定僅發(fā)生反應(yīng)Ⅲ），實(shí)驗(yàn)測得反應(yīng)物在不同溫度下，反應(yīng)體系中 CO2 的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系曲線如圖所示。

①比較T1與T2 的大小關(guān)系：T1_____T2 （填“ ＜ ”、“＝ ”或“＞ ”） ，理由是：_____。

②在 T1 和 p6 的條件下，往密閉容器中充入 3 mol H2 和 1 mol CO2，該反應(yīng)在第 5 min 時達(dá)到平衡，此時容器的體積為 1.8 L，則該反應(yīng)在此溫度下的平衡常數(shù)為_____。

a.若此條件下反應(yīng)至 3 min 時刻，改變條件并于 A 點(diǎn)處達(dá)到平衡，CH3OH 的濃度隨反應(yīng)時間的變化趨勢如圖所示（3～4 min 的濃度變化未表示出來），則改變的條件為_____，請用 H2 的濃度變化計算從4 min 開始到A點(diǎn)的反應(yīng)速率v(H2)=_____(保留兩位小數(shù))。

b.若溫度不變，壓強(qiáng)恒定在 p8 的條件下重新達(dá)到平衡時，容器的體積變?yōu)?/span>_____L。

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同步練習(xí)冊答案