Question

【題目】常溫下，向20.00mL0.1mol/L的MOH溶液逐滴加入一定濃度的HA溶液滴加過(guò)程中,溶液的pH與滴入HA溶液的體積關(guān)系如圖所示，當(dāng)pH=8時(shí)MOH溶液恰好被中和。則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. ②點(diǎn)混合溶液中水電離出的c(H+)大于HA溶液中由水電離出的c(H+)

B. ③點(diǎn)混合溶液中各離子濃度的大小關(guān)系是c(M+)=c(A-)>c(H+)=c(OH-)

C. 酸HA溶液的濃度為0.1mol/L

D. ④點(diǎn)溶液中，存在c(HA)+c(H+)>c(M+)+c(OH-)

Answer 1

【答案】D

【解析】A、MOH的起始濃度是0.1mol·L－1，如果MOH是強(qiáng)堿，其pH=13，與圖像的起點(diǎn)吻合，說(shuō)明MOH是強(qiáng)堿，②點(diǎn)對(duì)應(yīng)的pH=8，說(shuō)明MOH恰好被中和，此時(shí)的溶質(zhì)是MA，溶液顯堿性，說(shuō)明A－發(fā)生水解造成的，水解促進(jìn)水的電離，HA是酸，抑制水的電離，故A說(shuō)法正確；B、③點(diǎn)根據(jù)電荷守恒，c(M＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(A－)，因?yàn)棰埸c(diǎn)對(duì)應(yīng)的pH=7，c(H＋)=c(OH－)，即c(M＋)=c(A－)，離子濃度大小順序是c(M＋)=c(A－)>c(H＋)=c(OH－)，故B說(shuō)法正確；C、當(dāng)加入20mL的HA時(shí)，恰好完全反應(yīng)，20×10－3×c(HA)=20×10－3×0.1，即c(HA)=0.1mol·L－1，故C說(shuō)法正確；D、④點(diǎn)加入HA的體積為40mL，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為MA和HA，且兩者物質(zhì)的量相等，根據(jù)電荷守恒：c(M＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(A－)，根據(jù)物料守恒：2c(M＋)=c(A－)＋c(HA)，兩式聯(lián)立解得，c(H＋)＋c(HA)=c(M＋)＋c(OH－)，故D說(shuō)法錯(cuò)誤。