4．欲制取較純凈的 1，2-二氯乙烷，可采用的方法是（　　）
A．乙烯和 HCl 加成
B．乙烯和氯氣加成
C．乙烷和 Cl2按 1：2 的體積比在光照條件下反應
D．乙烯先與 HCl 加成，再與等物質(zhì)的量的氯氣在光照條件下反應

分析 制取較純凈的 1，2-二氯乙烷，利用乙烯與氯氣發(fā)生加成反應，產(chǎn)物只有一種，以此來解答．

解答 解：A．乙烯和 HCl 加成，生成氯乙烷，故A不選；
B．乙烯和氯氣加成，生成1，2-二氯乙烷，產(chǎn)物只有一種，故B選；
C．光照下取代反應為鏈鎖反應，產(chǎn)物復雜，不能制備純凈的1，2-二氯乙烷，故C不選；
D．乙烯先與 HCl 加成生成氯乙烷，再與等物質(zhì)的量的氯氣在光照條件下反應，產(chǎn)物復雜，不能制備純凈的1，2-二氯乙烷，故D不選；
故選B．

點評 本題考查有機物的結構與性質(zhì)及制備，為高頻考點，把握有機物的性質(zhì)、合成反應的特點為解答本題的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．有關物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如圖所示（部分物質(zhì)和條件已略去），A是一種淡黃色粉末，B是某種礦物質(zhì)中的主要成分，D、Y是常見的無色氣體，Z是一種黑色粉末，H是一種紫紅色金屬，X是最常見的無色液體．
（1）K的化學式為Al2（SO4）3，A的電子式為；
（2）I與H反應的化學方程式為Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SO2↑+CuSO4+2H2O；
（3）E與Z反應的化學方程式為2Al+3CuO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+3Cu；
（4）C與B在溶劑X中反應的離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．已知5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O，下列說法不正確的是（　�。�
A．KClO3是氧化劑
B．被氧化與被還原的氯元素的質(zhì)量比為5：1
C．H2SO4既不是氧化劑又不是還原劑
D．0.5mol KClO3參加反應時有5mol電子轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．（1）在試管里放入一小塊銅片，注入一定體積的濃硫酸，給試管加熱，使之反應．若銅片還有剩余硫酸是否消耗完畢？
①結論及理由是：否，隨著反應進行，硫酸濃度降低，稀硫酸與銅不反應，所以硫酸會有剩余．
②向100毫升18mol/L的H2SO4溶液中加入足量的銅片并加熱，充分反應后，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量A
A．小于0•9mol B．等于0•9mol C．在0•9mol與1.8mol之間  D．大于1•8mol
③50g的膽礬加熱到100℃失去部分結晶水后，質(zhì)量變?yōu)?5.6g，則失去水后的硫酸銅晶體的化學式是A
A．CuSO4•H2O B．CuSO4•2H2O  C．CuSO4•3H2O D．CuSO4
（2）足量的鋅投入到一定量的濃硫酸中，充分反應后共收集到SO2和H222.4L（標準狀況）．
①簡述能產(chǎn)生H2的原因是隨著反應不斷進行，濃硫酸濃度不斷降低，鋅與稀硫酸反應生成氫氣
②上述變化中體現(xiàn)濃硫酸強氧化性的反應方程式是：Zn+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ZnSO4+SO2↑+2H2O
③反應共消耗金屬鋅的質(zhì)量為65g．
④以上數(shù)據(jù)能否計算出消耗的硫酸的物質(zhì)的量？不能（填“能”或“不能”）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．交警檢查司機是否酒后駕車的方法是讓司機呼出的氣體接觸強氧化劑重鉻酸鉀，通過重鉻酸鉀顏色的變化來判斷是否酒后駕車．如果司機是酒后駕車則酒精在儀器中發(fā)生了（　�。�
A．氧化反應B．還原反應C．消去反應D．酯化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．如圖杠桿AB兩端分別掛著體積相同、質(zhì)量相同的空心鐵球和空心銅球．調(diào)節(jié)杠桿使其保持平衡，一段時間后小心加入濃CuSO4溶液，回答下列有關問題（不考慮鐵絲反應和兩球的浮力變化）
（1）若杠桿為絕緣體則A端高（填“高”或“低”），發(fā)生反應的離子方程式Fe+Cu2+═Fe2++Cu．
（2）若杠桿為導體，則A端低（同上），在此過程中鐵絲、杠桿、小球、CuSO4溶液構成了原電池，電極反應分別是：正極：Cu2++2e-═Cu，負極：Fe-2e-═Fe2+，
（3）若杠桿為導體且把CuSO4溶液改為NaCl溶液，則Fe球發(fā)生吸氧腐蝕，電極反應分別是：
正極：Fe-2e-═Fe2+，
負極：O2+4e-=2H2O=4OH-，
總反應：2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．11.1g氯化鈣和13.6g氯化鋅的混合物溶于水，加入足量的硝酸銀，生成沉淀的物質(zhì)的量是多少？質(zhì)量是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．氫氣，氧氣體積比為2：1的混合氣體的平均相對分子質(zhì)量12．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下表各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間不可能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是（　　）
選項XYZM
AFe（s）FeCl2FeCl3Cl2
BNaOH（aq）Na2CO3NaHCO3CO2
CNH3（g）NONO2O2
DS（s）SO2SO3O2
A．AB．BC．CD．D

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