【題目】以NaCl等為原料制備KClO4的過程如下:

①在無隔膜、微酸性條件下,發(fā)生反應(yīng):NaCl+H2O—NaClO3+H2↑(未配平)

②在NaClO3溶液中加入KCl發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),降溫結(jié)晶,得KClO3

③一定條件下反應(yīng):4KClO3=3KClO4+KCl,將產(chǎn)物分離得到KClO4。

(1)電解時(shí),產(chǎn)生質(zhì)量為2.13g NaClO3,同時(shí)得到H2的體積為____________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

(2)向NaClO3溶液中加入KCl能得到KClO3的原因是________________。

(3)該過程制得的KClO4樣品中含少量KCl雜質(zhì),為測(cè)定產(chǎn)品純度進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

準(zhǔn)確稱取5.689g樣品溶于水中,配成250mL溶液,從中取出25.00mL于錐形瓶中,加入適量葡萄糖,加熱使ClO4全部轉(zhuǎn)化為Cl- (反應(yīng)為:3 KClO4+C6H12O6 ═ 6 H2O + 6 CO2+ 3 KCl),加入少量K2CrO4溶液作指示劑,用0. 20mol/L AgNO3溶液進(jìn)行滴定至終點(diǎn),消耗AgNO3溶液體積21.00mL。滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí),產(chǎn)生磚紅色Ag2CrO4沉淀。

① 已知:Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=1.1×10-12,若c(CrO42-)=1.1×10-4mol/L,則此時(shí)c(Cl)=________________mol/L。

② 計(jì)算KClO4樣品的純度(請(qǐng)寫出計(jì)算過程。)______________________________

【答案】1.344低溫時(shí),KClO3溶解度小,從溶液中結(jié)晶析出1.8×10-6n(AgNO3)=0.2000 mol·1 ×0.021L=0.0042 mol n(KCl)=n(AgNO3)=0.0042 mol n(KClO4)+ n(KCl)=0.0042 mol n(KClO4) ×138.5 g·mol1+ n(KCl) ×74.5 g·mol1=0.56890g n(KClO4)=0.0040 mol m(KClO4)=0.004 mol×138.5 g·mol1=0.554g 0.554g÷0.56890g×100%=97.38%。

【解析】

(1)電解時(shí),產(chǎn)生質(zhì)量為2.13gNaClO3,物質(zhì)的量==0.02mol

NaCl+3H2O=NaClO3 + 3H2

1 3

0.02mol 0.06mol

同時(shí)得到H2的物質(zhì)的量為0.06mol,體積=0.06mol×22.4L/mol=1.344L,故答案為:1.344;

(2)在NaClO3溶液中加入KCl發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),降溫結(jié)晶,得KClO3的原因是低溫時(shí),KClO3溶解度小,從溶液中結(jié)晶析出,故答案為:低溫時(shí),KClO3溶解度小,從溶液中結(jié)晶析出;

(3)①若c(CrO42-)=1.1×10-4mol/L,Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+)c(CrO4 2-)=1.1×10-12,c(Ag+)=10-4mol/L,Ksp(AgCl)=c(Ag+)c(Cl-)=1.8×10-10,c(Cl-)=1.8×10-6 mool/L,故答案為:1.8×10-6

②準(zhǔn)確稱取5.689g樣品溶于水中,配成250mL溶液,從中取出25.00mL于錐形瓶中,加入適量葡萄糖,加熱使ClO4-全部轉(zhuǎn)化為Cl-(反應(yīng)為:3KClO4+C6H12O6═6H2O+6CO2↑+3KCl),加入少量K2CrO4溶液作指示劑,用0.20mol/LAgNO3溶液進(jìn)行滴定至終點(diǎn),消耗AgNO3溶液體積為21.00mL,n(AgNO3)=0.2000molL-1×0.021L=0.0042mol,n(KCl)=n(AgNO3)=0.0042mol,n(KClO4)+n(KCl)=0.0042mol,n(KClO4)×138.5gmol-1+n(KCl)×74.5gmol-1=0.56890g,n(KClO4)=0.0040mol,m(KClO4)=0.004mol×138.5gmol-1=0.554g,250ml溶液中m(KClO4)=5.54g,KClO4樣品的純度=×100%=97.38%,故答案為:97.38%。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1是甲醇燃料電池工作的示意圖,其中A、B、D均為石墨電極,C為銅電極。工作一段時(shí)間后,斷開K,此時(shí)A、B兩極上產(chǎn)生的氣體體積相同。

(1)甲中負(fù)極的電極反應(yīng)式為____________。

(2)乙中B極為_____(填“陰極”或“陽極”),該電析出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為____。

(3)丙裝置溶液中金屬陽離子的物質(zhì)的量與轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量變化關(guān)系2,則圖中③線表示的是_________________(填離子符號(hào))的變化;反應(yīng)結(jié)束后,要使丙裝置中金屬陽離子恰好完全沉淀,需要___________ mL 2. 0 mol/L NaOH溶液。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一密閉容器中充入一定量的N2和O2,在電火花作用下發(fā)生反應(yīng)N2+O2===2NO,經(jīng)測(cè)定前3 s用N2表示的反應(yīng)速率為0.1 mol/(L·s),則6 s末NO的濃度為

A. 1.2 mol/L B. 大于1.2 mol/L C. 小于1.2 mol/L D. 不能確定

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)已知常溫時(shí),0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離,則該溶液的pH= ,此酸的電離平衡常數(shù)K= ,由HA電離出的H+的濃度約為水電離出的H+的濃度的 倍。

(2)含有弱酸HA和其鈉鹽NaA的混合溶液,在化學(xué)上用作緩沖溶劑。向其中加入少量酸或堿時(shí),溶液的酸堿性變化不大。

①向該溶液中加入少量鹽酸時(shí),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 ,向其中加入少量KOH溶液時(shí),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。

②現(xiàn)將0.04mol﹒L-1HA溶液和0.02mol﹒L-1NaOH溶液等體積混合,得到緩沖溶液。

a、若HA為HCN,該溶液顯堿性,則溶液中c(Na+) c(CN-)(填“<”、“=”或“>”)。

b、若HA為CH3COOH,該溶液顯酸性,溶液中所有的離子按濃度由大到小排列的順序是

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Na2SO4 Al2SO43混合溶液,測(cè)得Al3+濃度為0.1mol/L,SO42-濃度為0.3mol/L,則混合溶液中Na+的濃度為

A.0.15mol/L B.0.45mol/L C.0.6mol/L D.0.3mol/L

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將SO2通入BaCl2溶液至飽和,未見沉淀生成,繼續(xù)通入另一種氣體,仍無沉淀,則通入的氣體可能是

A. CO2 B. NH3 C. NO2 D. Cl2

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表為元素周期表的一部分,X、Y、Z、R為短周期元素,其中Y元素的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是

A. 原子半徑大小關(guān)系為: R> Y > X

B. X有多種同素異形體,而Y不存在同素異形體

C. 根據(jù)元素周期律,可以推測(cè)W元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體特性,W2Y3具有氧化性和還原性

D. ZY2晶體熔化、液態(tài)RY3氣化均需克服分子間作用力

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各物質(zhì)中,不能由組成它的兩種元素的單質(zhì)直接化合得到的是( )

A. FeS B. FeCl2 C. FeCl3 D. Fe3O4

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某興趣小組用下圖裝置制備氣體(酒精燈可以根據(jù)需要選擇),對(duì)應(yīng)說法正確的是

A. A B. B C. C D. D

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案