【題目】下列有關(guān)堿金屬元素的敘述不正確的是

A.原子最外層都只有1個電子B.隨核電荷數(shù)增加，原子半徑增大

C.在空氣中燃燒都生成過氧化物D.隨核電荷數(shù)增加，與水反應的劇烈程度增大

【答案】C

【解析】

A.堿金屬元素的原子最外層都只有1個電子，A正確；

B.隨核電荷數(shù)增加，原子核外電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑增大，B正確；

C.堿金屬元素Li燃燒產(chǎn)生Li2O，沒有過氧化物，C錯誤；

D.隨核電荷數(shù)增加，堿金屬原子半徑逐漸增大，最外層電子受到核的吸引力逐漸減小，原子失去電子能力逐漸增強，因此堿金屬單質(zhì)與水反應的劇烈程度增大，D正確；

故合理選項是C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向火箭燃料液態(tài)聯(lián)氨（N2H4）中加入催化劑，發(fā)生反應：N2H4(l)=N2(g)+2H2(g) △H。

已知： ①3N2H4(l)=4NH3(g)+ N2(g) △H1=-336.6kJ·mol－1

②N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H2=-92.4kJ·mol－1。

下列說法錯誤的是

A. 使用催化劑后，反應②的正、逆反應的活化能都減小，但△H1不變

B. △H=-151.8kJ·mol－1

C. 將28g N2和10mol H2混合充分反應，放出的熱量一定小于92.4 kJ

D. 聯(lián)氨作為火箭燃料是一種清潔能源

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是( )

A. Na與水反應Na+H2O===Na++OH-+H2↑

B. 向沸水中滴加飽和FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體：Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+

C. 實驗室盛裝NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞SiO2+2OH-==SiO32-+H2O

D. 向碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液：Ca2++OH-+HCO3-==CaCO3↓+H2O+CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在200ml含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl－的溶液中，逐滴加入5mol/L的NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積（mL）與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（mol）關(guān)系如圖所示。下列敘述不正確的是

A. x－y=0.01mol B. 原溶液中c(Cl－)=0.75mol·L－1

C. 原溶液的pH=1 D. 原溶液中n(Mg2+)：n(Al3+)=5:1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為驗證氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2，某小組用下圖所示裝置進行實驗（夾持儀器和甲中加熱裝置已略，氣密性已檢驗）。

實驗步驟：

①在甲裝置中，打開活塞a，加熱，待裝置中充滿黃綠色氣體時，與丙裝置連接。

②當丙裝置中FeC12溶液變黃時，停止加熱。

③打開活塞c，使約2mL的溶液滴入試管中，檢驗溶液中的離子。

④在乙裝置中，打開活塞b，待空氣排盡后，將乙中產(chǎn)生的氣體通入上述丙裝置變黃后的溶液中，一段時間后，停止。

⑤更新丙中試管，打開活塞c，使約2mL的溶液滴入試管中，檢驗溶液中的離子。

回答下列問題：

（1）甲中發(fā)生反應的化學方程式為______________________。

（2）用70%的硫酸制取SO2，反應速率比用98%的硫酸快，原因是_________________。

（3）實驗中，證明氧化性Fe3+＞SO2的離子方程式為______________________________。

（4）有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三組同學分別完成了上述實驗，實驗結(jié)果如下：

步驟3溶液中含有的離子

步驟5溶液中含有的離子

Ⅰ

既有Fe3+又有Fe2+

有SO42-

Ⅱ

有Fe3+無Fe2+

有SO42-

Ⅲ

有Fe3+無Fe2+

有Fe2+

上述實驗結(jié)果一定能夠證明Cl2＞Fe3+＞SO2的是______（填“I”、“II”或“III”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是(　　)

A. 摩爾是國際單位制中的七個物理量之一 B. 0.5 mol H2O中含有的原子數(shù)目為1.5NA

C. 64 g氧相當于2 mol氧 D. 1 mol任何物質(zhì)都約含有6.02×1023個原子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】開發(fā)新能源是解決大氣污染的有效途徑之一。燃料電池由于能量轉(zhuǎn)化率高．可作為常規(guī)能源的替代品而越來越受到關(guān)注。

(1)直接甲醇燃料電池(簡稱DMFC)結(jié)構(gòu)簡單、對環(huán)境無污染，其工作原理如圖所示。

① 外電路電子從用電器_____(填“左端”、或“右端”)進人，b 極電極反應式為______；

② 有1.5mol電子通過用電器，則消耗的甲醇質(zhì)量為______。

(2)一種用于驅(qū)動潛艇的液氨-液氧燃料電池的原理如圖所示。

①電極B發(fā)生_______(填“氧化”或 “還原”)反應，電池工作時，OH-移向_____(填“A極”或“B極”)。

②電極A的電極反應式為____________。

(3)赤銅礦的成份是Cu2O，輝銅礦的成份是Cu2S，將赤銅礦與輝銅礦混合加熱有以下反應：2Cu2O+Cu2S == 6Cu+SO2↑在該反應中，氧化劑是：___________ 還原劑是：___________ 每當有0.3mol電子通過時，生成的銅的物質(zhì)的量為 ___________mol 生成的SO2 在標況下的體積為_________ L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L-1的下列溶液：①CH3COONa ②NaOH ③NaHSO4

④NH4Cl ⑤ NaCl，溶液的pH由大到小的順序排列正確的是

A. ②＞⑤＞①＞③＞④ B. ②＞①＞⑤＞③＞④

C. ②＞①＞⑤＞④＞③ D. ②＞⑤＞③＞④＞①

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“結(jié)晶玫瑰”具有強烈的玫瑰香氣，是一種很好的定香劑，其化學名稱為“乙酸三氯甲基苯甲酯”，通常以三氯甲基苯基甲醇和醋酸酐為原料制備：

已知：

操作步驟如下：

請根據(jù)以上信息，回答下列問題：

(1)加料時，應先加入三氯甲基苯基甲醇和酷酸酐，然后慢慢加入濃硫酸并______，待混合均勻后，最適宜的加熱方式為______(填“水浴加熱”或“油浴加熱”)。

(2)粗產(chǎn)品的成分是結(jié)晶攻瑰與少量_______(填名稱)的混合物，設計了如下方案進行提純和檢驗。請完成表中內(nèi)容：

序號

實驗方案

實驗現(xiàn)象

結(jié)論

①

將粗產(chǎn)品溶解在中，按粗產(chǎn)品、溶劑的質(zhì)量比為1：__混合，用水浴加熱到70℃回流溶劑使粗產(chǎn)品充分溶解

得到無色溶液

②

將步驟1所得溶液____________抽濾

得到白色晶體

③

干燥步驟2所得白色晶體，____________

_____________

白色晶體是結(jié)晶玫瑰

(3)4．51g三氯甲基苯基甲醇與足量乙酸酐充分反應得到結(jié)晶玫瑰4.68g，則產(chǎn)率是________(小數(shù)點后保留兩位有效數(shù)字)。

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