下列離子方程式中，錯(cuò)誤的是（ �。�
| A、氨氣通入鹽酸中：NH3+H+=NH4+ |
| B、少量銅屑放放稀硝酸中：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O |
| C、少量SO2通入過(guò)量的燒堿溶液中：SO2+2OH-=SO32-+H2O |
| D、氫氧化鋁粉末中滴入氨水：Al（OH）3+OH-=AlO2-+H2O |
考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)
專(zhuān)題：離子反應(yīng)專(zhuān)題
分析：A．反應(yīng)生成氯化銨；
B．反應(yīng)生成硝酸銅、NO和水；
C．反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水；
D．不發(fā)生反應(yīng)．
解答：
解：A．氨氣通入鹽酸中的離子反應(yīng)為NH3+H+=NH4+，故A正確；
B．少量銅屑放放稀硝酸中的離子反應(yīng)為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，遵循電子、電荷守恒及質(zhì)量守恒定律，故B正確；
C．少量SO2通入過(guò)量的燒堿溶液中的離子反應(yīng)為SO2+2OH-=SO32-+H2O，故C正確；
D．氫氧化鋁粉末中滴入氨水，不發(fā)生反應(yīng)，不能寫(xiě)離子反應(yīng)方程式，故D錯(cuò)誤；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)及氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，注意氫氧化鋁的兩性，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（ ）
| A、Na2CO3溶液中：2c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3） |
| B、相同條件下，pH=5的 ①NH4Cl溶液、②CH3COOH溶液、③稀鹽酸溶液中由水電離出的c（H+）：①＞②＞③ |
| C、NaHCO3溶液中：c（H+）+c（H2CO3）=c（OH-）+c（CO32-） |
| D、0.1mol?L-1的NaHA溶液，其pH=4：c（HA-）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2-） |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
依據(jù)敘述，寫(xiě)出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
Ⅰ．（1）若適量的N
2和O
2完全反應(yīng)，每生成23g NO
2需要吸收16.95kJ熱量．
其熱化學(xué)方程式為
（2）已知拆開(kāi)1mol H-H鍵、1mol N-H鍵、1mol N≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N
2與H
2反應(yīng)生成NH
3的熱化學(xué)方程式為
Ⅱ．測(cè)定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示．
（1）碎泡沫塑料的作用是什么？
（2）實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3kJ?mol
-1有偏差，產(chǎn)生偏差的原因是（填字母，雙選）
．
A．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差
B．測(cè)定使用的酸堿均使用強(qiáng)酸強(qiáng)堿
C．一次性把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
D．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H
2SO
4溶液的溫度．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
以下有些結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，書(shū)寫(xiě)得不規(guī)范、不正確．請(qǐng)?jiān)谒鼈兒竺娲蛞粋�(gè)×號(hào)，并把你認(rèn)為正確的寫(xiě)法寫(xiě)在后面．（注意：如果原式是允許的、正確的，請(qǐng)?jiān)诤竺娲颉叹涂梢粤耍?br />（1）乙醇：HOCH
2CH
3
；
（2）丙二醛：CHOCH
2CHO
；
（3）對(duì)甲苯酚：
；
（4）三硝基甲苯：
；
（5）甲酸苯酯：
；
（6）苯乙醛：
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
（1）若AgC1在水中、0.01mol?L-1CaCl2溶液中、0.01mol?L-1NaCl溶液中及0.05mol?L-1AgNO3溶液中的溶解度分別為S1、S2、S3、S4，則S1、S2、S3、S4由大到小的順序?yàn)?div id="7fhhd3t" class='quizPutTag' contenteditable='true'>
．
（2）下列曲線(xiàn)分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷的關(guān)系（Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有關(guān)性質(zhì)）．把與下面元素有關(guān)的性質(zhì)相符的曲線(xiàn)標(biāo)號(hào)填入相應(yīng)的空格中：
①ⅡA族元素的價(jià)電子數(shù)
；②第3周期元素的最高化合價(jià)
；
（3）元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大．已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4；M元素原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之比為4：3；N
-、Z
+、X
+離子的半徑逐漸減��；化合物XN常溫下為氣體．據(jù)此回答：
①N的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為
．
②化合物A、B均為由上述五種元素中的任意三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì)，且兩種物質(zhì)水溶液的酸堿性相同，組成元素的原子數(shù)目之比均為1：1：1，A溶液中水的電離程度比B溶液中水的電離程度�。畡t化合物A中的化學(xué)鍵類(lèi)型為
，B的化學(xué)式為
．
③工業(yè)上制取單質(zhì)M的化學(xué)方程式為
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023 mol-1，下列敘述正確的是（ �。�
| A、2.24L CO2中含有的原予數(shù)為0.3×6.02×1023 |
| B、0.1mol F-中含有的電子數(shù)等于0.9×6.02×1023 |
| C、5.6g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3×6.02×1023 |
| D、常溫常壓下，46 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3×6.02×1023 |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
某混合液中含有等物質(zhì)的量的CuSO
4、FeSO
4、Fe
2（SO
4）
3．已知如表數(shù)據(jù)，下列敘述正確的是（ ）
| 物質(zhì)（25℃） |
Cu（OH）2 |
Fe（OH）2 |
Fe（OH）3 |
| Ksp |
2.2×10-20 |
8.0×10-16 |
4.0×10-38 |
| 完全沉淀時(shí)的pH |
≥6.4 |
≥9.6 |
≥3～4 |
| A、混合溶液中：c（SO）：[c（Cu2+）+c（Fe2+）+c（Fe3+）]=5：4 |
| B、若向混合溶液中加入鐵粉，不可能觀(guān)察到紅色固體析出 |
| C、若向混合溶液中加入足量氯水，調(diào)節(jié)pH到3-4后過(guò)濾，得到純凈的CuSO4溶液 |
| D、若向混合溶液中逐滴加入燒堿溶液，首先生成Fe（0H）3沉淀 |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
X元素的陽(yáng)離子和Y元素的陰離子具有與氖原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列說(shuō)法正確的是（ ）
| A、原子序數(shù)X＜Y |
| B、原子半徑X＞Y |
| C、原子的最外層電子數(shù)X＞Y |
| D、元素的最高正價(jià)X＜Y |
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