Question

下列框圖中，各物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)．已知反應(yīng)①②③是工業(yè)上制取H的三個反應(yīng)，M是紅褐色物質(zhì)，且難溶于水．

試回答下列問題：
（1）M的化學(xué)式是

 

；D的化學(xué)式是

 

．
（2）檢驗L中金屬陽離子的常用方法是

 

．
（3）反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式是

 

．
（4）反應(yīng)④的化學(xué)方程式是

 

．在此反應(yīng)中，如果有6.4gCu參加反應(yīng)，則被還原的H的質(zhì)量是

 

g．

Answer 1

分析：電解食鹽水，可生成H₂、Cl₂和NaOH，M為紅褐色物質(zhì)，且難溶于水，應(yīng)為Fe（OH）₃，且與B和L生成，則B應(yīng)為NaOH，則C、D應(yīng)為H₂、Cl₂，可知J為HCl，K為FeCl₂，L為FeCl₃，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知C為Cl₂，D為H₂，F(xiàn)e（OH）₃分解生成的E為Fe₂O₃，反應(yīng)①②③是工業(yè)上制取H的三個反應(yīng)，且生成的E為Fe₂O₃，可知A中含有Fe元素，應(yīng)為工業(yè)生成硫酸的反應(yīng)，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知A為FeS₂，F(xiàn)為SO₂，G為SO₃，H為H₂SO₄，結(jié)合對應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)以及題目要求解答該題．

解答：解：電解食鹽水，可生成H₂、Cl₂和NaOH，M為紅褐色物質(zhì)，且難溶于水，應(yīng)為Fe（OH）₃，且與B和L生成，則B應(yīng)為NaOH，則C、D應(yīng)為H₂、Cl₂，可知J為HCl，K為FeCl₂，L為FeCl₃，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知C為Cl₂，D為H₂，F(xiàn)e（OH）₃分解生成的E為Fe₂O₃，反應(yīng)①②③是工業(yè)上制取H的三個反應(yīng)，且生成的E為Fe₂O₃，可知A中含有Fe元素，應(yīng)為工業(yè)生成硫酸的反應(yīng)，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知A為FeS₂，F(xiàn)為SO₂，G為SO₃，H為H₂SO₄，
（1）由以上分析可知M為Fe（OH）₃，D為H₂，故答案為：Fe（OH）₃；H₂；
（2）L為FeCl₃，可與KSCN發(fā)生反應(yīng)，溶液變?yōu)檠�紅色，檢驗方法為取少量L溶液，滴加KSCN溶液，若溶液變?yōu)檠�紅色，說明含有Fe³⁺（或取少量L溶液，滴加NaOH溶液，若生成紅褐色沉淀，說明含有Fe³⁺），
故答案為：取少量L溶液，滴加KSCN溶液，若溶液變?yōu)檠�紅色，說明含有Fe³⁺（或取少量L溶液，滴加NaOH溶液，若生成紅褐色沉淀，說明含有Fe³⁺）；
（3）L為FeCl₃，可與鐵反應(yīng)生成FeCl₂，反應(yīng)的方程式為2FeCl₃+Fe=3FeCl₂，故答案為：2FeCl₃+Fe=3FeCl₂；
（4）濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，可在加熱條件下與銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，
由方程式可知，如果有6.4gCu參加反應(yīng)，即0.1mol銅被氧化，則參加反應(yīng)的硫酸為0.2mol，其中被還原的物質(zhì)的量為0.1mol，質(zhì)量為9.8g，
故答案為：Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；9.8g．

點(diǎn)評：本題考查無機(jī)物的推斷，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，本題的突破口為M為紅褐色物質(zhì)，本題信息量大，涉及物質(zhì)的種類多，注意把握物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，牢固把握相關(guān)基礎(chǔ)知識為解答該類題目的關(guān)鍵，難度中等．