【題目】有關(guān)氫鍵的下列說法正確的是:

A.氫鍵比范德華力強,是氫元素與其它元素形成的一種特殊的化學(xué)鍵

B.氫鍵是乙醇熔沸點比乙烷高的原因之一

C.只有分子之間才可能形成氫鍵

D.H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物,這是由于氫鍵所致

【答案】B

【解析】

A.分子間的作用力包括范德華力和氫鍵,氫鍵比范德華力強,但是氫鍵不是化學(xué)鍵,A錯誤;

B.乙醇分子間可以形成氫鍵,而乙烷分子間不能形成氫鍵,故乙醇的熔沸點比乙烷的熔沸點高,B正確;

C.離子化合物氫氧化鈉溶于水,氫氧根離子與水分子之間也可以形成氫鍵,C錯誤;

DH2O是一種非常穩(wěn)定的化合物,由于氫氧鍵的鍵能比較大所致,而不是氫鍵所致,D錯誤;

答案選B。

練習(xí)冊系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如果2 mol物質(zhì)A的質(zhì)量為56g,則物質(zhì)A的摩爾質(zhì)量是__________

42g 物質(zhì)A的物質(zhì)的量是________ ,0.5 mol物質(zhì)A的質(zhì)量是_________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)鹽類水解的敘述中正確的是(  )

A. 溶液呈中性的鹽一定是強酸、強堿生成的鹽

B. 含有弱酸根鹽的水溶液一定呈堿性

C. 鹽溶液的酸堿性主要決定于形成鹽的酸和堿的相對強弱

D. 強酸強堿鹽的水溶液一定呈中性

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【題目】含等物質(zhì)的量NaOH的溶液分別用pH23CH2COOH溶液中和,設(shè)消耗CH2COOH溶液的體積依次為Va、Vb,兩者的關(guān)系正確的是

A. Va>10Vb B. Va=10Vb C. Va<10Vb D. Va>10Vb

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【題目】欲除去下表溶液中的雜質(zhì),寫出所加試劑(適量)的化學(xué)式和有關(guān)離子方程式:

組別

溶液

雜質(zhì)

應(yīng)加試劑

離子方程式

(1)

Na2SO4

Na2CO3

____

_____

(2)

KCl

K2SO4

____

_____

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】蔡倫改進的造紙術(shù),第一步漚浸樹皮脫膠的堿液可用“蜃”溶于水制得!膀住钡闹饕煞质

A.CaOB.NaHCO3C.SiO2D.CaCO3

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【題目】Na2CO3俗名純堿,下面是對純堿采用不同分類法的分類,其中正確的是( )

(1) (2)含氧酸鹽 (3)鈉鹽 (4)碳酸鹽

A. (2)(3)(4) B. (1)(3)(4) C. (1)(2)(4) D. (1)(2)(3)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲乙兩燒杯中分別裝有相同體積、相同pH的氨水和NaOH溶液,各加入10mL0.1mol/LA1C13 溶液,兩燒杯中都有沉淀生成。下列判斷正確的是(

A. 甲中沉淀一定比乙中多 B. 乙中沉淀可能比甲中的多

C. 甲中沉淀一定比乙中的少 D. 甲中和乙中的沉淀可能一樣多

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在密閉容器中充入4 mol A,在一定溫度和體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):4A(g) 3B(g)C(g);ΔH0,達到平衡時有30%A發(fā)生反應(yīng),下列判斷正確的是

A. 若向密閉體系內(nèi)再加入3molB、2molC,達平衡時C的百分含量與原平衡相同

B. 達到平衡時氣體的總物質(zhì)的量、密度都不發(fā)生變化

C. 反應(yīng)達平衡的過程中,釋放出的熱量不發(fā)生變化

D. 升高溫度A的轉(zhuǎn)化率大于30%

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