Question

科學實驗證明通常狀態(tài)下并不存在NaAlO₂,Al(OH)₃溶于強堿溶液形成的陰離子實際是因為Al(OH)₃分子中的鋁原子最外層電子數未達到飽和,能與OH－離子形成配位鍵,結合生成[Al(OH)₄]^－,因此1molAl(OH)₃與堿反應時只能中和1molH⁺,表現為一元酸.

(1)據此請寫出Al(OH)₃的兩性電離的方程式____________________；

(2)硼與鋁是同族元素，試推測H₃BO₃是_____元酸,酸性是________(強或弱);并寫出其電離的方程式_____________________________；

Answer 1

(1) 堿式電離:Al(OH)₃Al³⁺+3OH^-

酸式電離:  Al(OH)₃ + H₂O  [Al(OH)₄]^- +H⁺

(2)一元,弱酸;B(OH)₃ +H₂O  [B(OH)₄]^-+H⁺

解析:

醋酸鉛是一種特殊的能夠溶解于水的弱電解質的鹽，在離子方程式中不能改寫為離子。